【推荐1】根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。
(1)根据下图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。以红土镍矿（主要成分Ni₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示：

①“酸溶”时，Fe₂O₃反应的离子方程式为____________；
②“还原”步骤中铁元素转化时对应离子方程式（已知H₂S是弱酸）为____________。
(2)请从下列试剂中选择合适的试剂完成指定转化（试剂可以重复选择）。
试剂：浓盐酸、NaCl溶液、浓硫酸、Na₂SO₄溶液、FeSO₄溶液
①Cl₂→Cl^－的离子方程式：____________；
②H₂S→SO₂的化学方程式：____________；
③Ba(OH)₂→NaOH的化学方程式：____________。

【推荐2】硫酸铝在造纸、水净化、土壤改良中有着广泛的应用，同时还是泡沫灭火器中的试剂。某化工厂利用含铝废料(成分为A1₂O₃，SiO₂及少量FeO∙xFe₂O₃)制备硫酸铝晶体的工艺流程如下图所示,回答相关问题。

又知生成氢氧化物沉淀的PH如下表:

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	3.6	6.3	2.3
完全沉淀时	4.9	8.3	3.2

(1)料渣1的成分是_____________，操作X的内容是___________、洗涤、干燥等。
(2)试剂B最好是________________，a的范围是_________________，由表中数据求出Ksp[Fe(OH)₃]＜__________(设沉淀完全时金属离子浓度小于1×10^-5mol/L)。
(3)试剂A是一种液态绿色氧化剂，料液Ⅰ中反应的离子方程式______________________
(4)泡沫灭火器容器构造分为内外两层，内层是玻璃容器、外层是钢筒。则硫酸铝溶液应盛放在__________容器中。
(5)若将该生产流程改为制备铝，则需要在料液Ⅱ中通入足量的氨气，然后过滤、洗涤灼烧，再电解得到铝，请写出通入足量的氨气发生反应的离子方程式______________，电解生成铝的化学方程式_____________________

【推荐3】铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。
(1)工业上用溶液腐蚀铜来制作印刷电路板，写出该化学反应的离子方程式_______。
(2)现配制溶液，配制过程中除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要的玻璃仪器是_______。
(3)将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，则此液体具有的性质是_______(填字母)。
a.光通过该液体时形成光亮的“通路”
b.向该液体中加入溶液，无沉淀产生
c.将该液体进行过滤，可得到红褐色固体
d.该液体中分散质粒子直径在1～100nm之间
(4)以铝土矿、硫铁矿烧渣为配料(主要成分为、，含少量、等)制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如图。

①“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)，为检验“过滤1”后的溶液中是否含有，可选用的化学试剂是_______。
②步骤Ⅳ加入双氧水的目的是_______，发生反应的离子方程式为_______。
③测定聚合碱式氯化铝铁|可表示为中的比值的步骤如下：
步骤1：准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体。
步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量溶液讨滤，充分洗涤，将滤渣灼烧全质量不再变化，得到固体0.800g。则产品中_______(填最简整数比)。

【推荐1】电子工业中，可用FeCl₃﹣HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如图线路处理废液和资源回收：

请回答：
(1)用化学方程式表示FeCl₃﹣HCl溶液蚀刻铜板的原理 _______，反应后的废液中含有的金属阳离子是 _______。
(2)结合化学用语和必要的文字，解释步骤①中加入H₂O₂溶液的目的是 _______。
(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.2

根据表中数据推测调节pH的范围是 _______。并说明选择该pH范围的原因是 _______。
(4)写出步骤②中生成CO₂的一个离子方程式 _______(已知Cu₂(OH)₂CO₃不易溶于水)。

【推荐2】以镁铝复合氧化物(MgO-Al₂O₃)为载体的负载型镍铜双金属催化剂(Ni-Cu/MgO-Al₂O₃)是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，该催化剂的制备流程如下：

已知：常温下，Ksp[Cu(OH)₂]=2.21×10^-20，Ksp[Al(OH)₃]=1.30×10^-33。
回答下列问题：
(1)实验室配制Al₂(SO₄)₃溶液时，需用硫酸酸化的目的是_______。
(2)在加热条件下，尿素[CO(NH₂)₂]在水中发生水解反应，放出_______和_______两种气体(写化学式)。
(3)下列说法错误的是_______

A．“调pH”过程中，目的是把金属阳离子转化为氢氧化物

B．“晶化”过程中，需保持恒温60°C，可采用水浴加热

C．“培烧”过程中，可使用蒸发皿或坩埚

D．“还原”过程中，以M代表Ni或Cu，所发生的反应为MO+H2M+H2O

(4)“一系列操作”中，包含洗涤和110°C下干燥操作，则洗涤过程中检验滤饼是否洗净的方法是_______。
(5)常温下，若“悬浊液”中)=1.7×10⁹，则溶液的pH=________。
(6)①NiSO₄易溶于水，其水溶液显酸性。0.1mol·L^-1NiSO₄溶液中各离子浓度的大小顺序为_______。
②NiSO₄溶液可在强碱溶液中被NaClO氧化，得到用作镍镉电池正极材料的NiOOH。该反应的离子方程式为_______。

【推荐3】Cr₂O₇^2-、Cr³⁺对环境具有极强的污染性，含有Cr₂O₇^2-、Cr³⁺的工业废水常采用NaOH沉淀方法除去。
已知：①常温下，Cr³⁺完全沉淀(c≤1.0×10⁻⁵ mol· L⁻¹) 时，溶液的pH为5；NaOH过量时Cr(OH)₃溶解生成CrO₂^-②Cr₂O₇^2-还原产物为Cr³⁺。
请回答下列问题：
（1）写出Cr(OH)₃溶于NaOH的离子方程式______________________
（2）常温下，Cr(OH)₃的溶度积常数Ksp[Cr(OH)₃]=___________。
（3）常温下，向50 mL 0.005 mol·L⁻¹的Cr₂(SO₄)₃溶液中加入0.24 mol·L⁻¹的NaOH溶液50 mL，充分反应后，溶液pH为______。
（4）为了测定工业废水中Na₂Cr₂O₇的浓度，进行如下步骤：
Ⅰ．取100 mL滤液；
Ⅱ．用c mol·L⁻¹的标准KMnO₄酸性溶液滴定b mL一定浓度的FeSO₄溶液，消耗KMnO₄溶液b mL；
Ⅲ．取b mL滤液，用上述FeSO₄溶液滴定，达到滴定终点时，消耗d mL FeSO₄溶液。
①步骤Ⅱ中的滴定过程应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定管装液前的操作是_______。
②步骤Ⅲ的滤液中Na₂Cr₂O₇的含量为_______mol·L⁻¹。
（5）利用图示装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，图中右侧电极连接电源的______极，Na₂CrO₄生成Na₂Cr₂O₇的离子方程式_______________________。若左侧电极产生标况下2.24L的气体，则通过交换膜的钠离子的数目为___________________
。

【推荐1】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境，实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)及副产物ZnO，制备流程图如下:

已知:Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH>11时Zn(OH)₂能溶于NaOH熔液生成[Zn(OH)₄]^2-下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)。

	Fe 3+	Fe2+	Zn2+
开始沉淀的pH	1.1	5.8	5.9
沉淀完全的pH	3.0	8.8	8.9

请回答下列问题：
(1)滤液A中加入H₂O₂反应的离子方程式为__________________________________。
(2)加入ZnO调节pH=a的目的是___________________，a的范围是______________。
(3)下列试剂可作为Y试剂的是______________。
A.ZnO      B.NaOH      C.Na₂CO₃        D.ZnSO₄
(4)若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是____________________。
(5)由不溶物E生成溶液D的化学方程式为____________________________________。
(6)由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是，蒸发浓缩、________、____________。

【推荐2】乙酰苯胺()具有退热镇痛作用，在OTC药物中占有重要地位。乙酰苯胺可通过苯胺()和乙酸反应制得，该反应是放热的可逆反应。
已知：I.苯胺在空气中易被氧化。
II.可能用到的有关性质如下：

名称	相对分子质量	性状	密度g/cm3	熔点/℃	沸点/℃	溶解度
						g/100水	g/100g乙醇
苯胺	93	棕黄色油状液体	1.02	-6.3	184	微溶	∞
冰醋酸	60	无色透明液体	1.05	16.6	117.9	∞	∞
乙酰苯胺	135	无色片状晶体	1.21	155～156	280～290	温度高，溶解度大	较水中大

I．制备乙酰苯胺的实验步骤如下：
步骤1：在制备装置加入9.2 mL苯胺、17.4 mL冰醋酸、0.1 g锌粉及少量水。
步骤2：小火加热回流1 h。
步骤3：待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有250 mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。冷却，减压过滤(抽滤)，制得粗乙酰苯胺。
II．乙酰苯胺的提纯
将上述制得的粗乙酰苯胺固体移人500 mL烧杯中，加入100 mL热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5 min，趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出，称量产品为10.8 g。
回答下列问题：
(1)写出制备乙酰苯胺的化学方程式___________。
(2)将三种试剂混合时，最后加入的试剂是___________。
(3)步骤2：小火加热回流1 h，装置如图所示。a处使用的仪器为___________ (填“A”、“B”或“C”)，该仪器的名称是___________。

(4)步骤I反应体系的温度控制在100℃～105℃，目的是___________。
(5)步骤II中，粗乙酰苯胺溶解后，补加少量蒸馏水的目的是___________。这种提纯乙酰苯胺的方法叫___________。
(6)乙酰苯胺的产率是____________ (精确到小数点后1位)，导致实际值低于理论值的原因不可能是___________ (填字母标号)。
A．没有等充分冷却就开始过滤            B．在抽滤时，有产物残留在烧杯壁
C．乙酰苯胺中的乙酸未除干净            D．抽滤时乙酰苯胺有部分溶于水中

【推荐3】是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。

已知：①“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的；
②“沉淀”步骤中生成沉淀。
回答下列问题：
(1)“焙烧”步骤中的化学方程式为_____。
(2)“浸取”时主要反应的化学方程式为_____。滤渣的主要成分为_____。
(3)实际生产中，“酸化”步骤应选用的酸是_____(填标号)。
a．稀硫酸       b．浓硫酸       c．磷酸       d．盐酸
(4)不能对焙烧后的产物直接用酸浸取，其原因是一个方面产生气体污染空气，另一个方面导致溶液中混有_____(填物质名称)杂质无法除去，最终所得产品的纯度降低。
(5)“沉淀”步骤中生成的化学方程式为_____。
(6)“热分解”生成粉状钛酸钡，同时生成两种物质的量之比为的气体产物，其化学方程式为_____。

【推荐1】无水MgBr₂常用于催化剂。某化学小组在实验室选用下图所示装置 (夹持装置略）采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂。
      
已知：①在浓硫酸存在下，加热到140℃时乙醇脱水生成乙醚(C₂H₅OC₂H₅)，加热到170℃时乙醇脱水生成CH₂ = CH₂。
②乙醚的熔点为34.6℃，沸点为132℃。
③Mg和Br₂剧烈反应，放出大量的热；MgBr₂具有强吸水性；MgBr₂能与乙醚发生反应 MgBr₂ +3C₂H₅OC₂H₅MgBr₂ • 3C₂H₅OC₂H₅。
实验主要步骤如下：
I.选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性。向装置中加入药品。
II.加热装置A，迅速升温至140℃，并保持140℃加热一段时间，停止加热。
III.通入干燥的氮气，让液溴缓慢进入装置B中，直至完全加入。
IV.装置B中反应完毕后恢复至室温，过滤反应物，将得到的滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。
V.用苯洗涤粗产品，减压过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至160℃分解得无水 MgBr₂。
回答下列问题：
(1)装置A中使用仪器m的优点是_________。
(2)步骤I中所选装置的正确连接顺序是a________ (填小写字母)。装置D的作用是________。
(3)若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该采取的正确操作是________。
(4)步骤V中用苯洗涤三乙醚合溴化镁的目的是________。
(5)步骤V采用减压过滤（使容器内压强降低，以达到固液快速分离）。下列装置可用作减压过滤的是________(填序号）。
   
(6)实验中若温度控制不当，装置B中会产生CH₂Br—CH₂Br。请设计实验验证 CH₂Br—CH₂Br的存在：从反应后的混合物中分离提纯得到CH₂Br—CH₂Br，_______。

【推荐2】有一种新型补铁剂由甘氨酸与硫酸亚铁制取。某化学学习小组用如图所示装置(夹持仪器省略)制备补铁剂甘氨酸亚铁
   
有关物质性质如下表所示：

甘氨酸	易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度
柠檬酸	易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。
甘氨酸亚铁	易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸。

实验步骤如下：
Ⅰ．打开、，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入c中。
Ⅱ．在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。
Ⅲ．反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是___________，d的作用是___________。
(2)步骤Ⅰ中将b中溶液加入c中的操作是___________；步骤Ⅱ中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有一种杂质，该杂质极易与空气中的氧气反应，写出其反应的化学方程式：___________
(3)c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是___________
(4)下列关于该实验的说法不正确的是___________

A．步骤Ⅰ中当观察到d中导管冒出气泡，则表示装置内空气已排尽

B．反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止水解和被氧化

C．步骤Ⅲ中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度

D．步骤Ⅲ中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂

【推荐3】五氧化二钒(V₂O₅)用作二氧化硫氧化等反应的催化剂，具有极高的工业利用价值。一种利用石煤钒矿(主要成分为V₂O₅、V₂O₄、SiO₂、CaO、Al₂O₃、Fe₂O₃等)制备五氧化二钒的工艺流程如图。

已知常温下，部分含钒物质在水中的溶解性见下表：

物质	V2O5	VOSO4	(VO2)2SO4	NH4VO3
溶解性	难溶	可溶	易溶	难溶

回答下列问题：
(1)用稀硫酸酸浸时，为了加快酸浸速率，可以采取的措施有___________(填一种)；加入稀硫酸后，V₂O₄转化为VOSO₄，该反应的离子方程式为___________；滤渣1的主要成分为___________。
(2)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为(ROH为阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液可选择___________(填标号)。

A．稀盐酸

B．KOH

C．NaOH

D．稀硫酸

(3)生成偏钒酸铵(NH₄VO₃)的离子方程式为___________；偏钒酸铵煅烧完全时，失重率为___________%(保留小数点后一位；固体失重率=对应温度下样品失重的质量÷样品的初始质量×100%)。