【推荐1】化学反应原理在科研和生产中有广泛的应用：
(1)利用“化学蒸气转移法”制备晶体，发生如下反应：，若反应(Ⅰ)的平衡常数，向某恒容容器中加入和足量，的平衡转化率为___________。
(2)如图所示，反应(Ⅰ)在石英真空管中进行，先在温度为的一段放入未提纯的粉末和少量，一段时间后，在温度为一端得到了纯净晶体，则温度___________(填“>”、“<”或“=”)。

(3)利用的的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化为，然后用一定浓度的溶液进行滴定，所用指示剂为___________，滴定反应的离子方程式为___________。
(4)时，的电离常数，则该温度下水解反应的平衡常数___________，若向溶液中加入少量，则溶液中将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐2】完成下列问题。
(1)碳酸钠溶液中的电荷守恒式___________，物料守恒式___________，质子守恒式___________，碳酸氢钠溶液的质子守恒式___________，物质的量浓度之比为1：1的Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中的物料守恒式为___________，向10ml0.1mol/L的氨水中加入5mL0.1mol/L的盐酸，所得溶液中的质子守恒式为___________。
(2)物质的量浓度相同的下列溶液，c()由大到小的顺序为___________。
①NH₄Cl②NH₄HCO₃③(NH₄)₂CO₃④(NH₄)₂SO₄⑤NH₄HSO₄⑥(NH₄)₂Fe(SO₄)₂
(3)25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是___________。

A．加水稀释0.1mol·L-1氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和c水(H+)·c水(OH-)均保持不变

B．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中的值增大

C．向CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中的值增大

D．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中，增大

【推荐1】“NaH₂PO₂还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠(Na₂HPO₃)的工业流程如图。

已知：25℃时，H₃PO₃的pK_a1=1.3，pK_a2=6.6。
（1）“合成”过程，主要氧化产物为H₃PO₃，相应的化学方程式为___________。
（2）“除铅”过程，FeS除去微量Pb²⁺的离子方程式为___________。
（3）“减压蒸馏”过程，I^-回收率为95%，则剩余固体的主要成分为___________（填化学式）。
（4）“调pH=11”的作用是___________。
（5）氢碘酸也可以用“电解法”制备，装置如图所示。其中双极膜(BPM)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H₂O解离成H⁺和OH^-；A、B为离子交换膜。
①B膜最佳应选择___________
②阳极的电极反应式是___________。
③少量的I^-因为浓度差通过BPM膜，若撤去A膜，其缺点是：___________

【推荐2】为了测定Na₂CS₃溶液的浓度，按图装置进行实验，将35.0mLNa₂CS₃溶液置于装置A的三颈瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0 mol·L^-1H₂SO₄，关闭活塞。
   
已知：CS＋2H^＋=CS₂＋H₂S↑，CS₂和H₂S均有毒，CS₂不溶于水，沸点46℃，与CO₂某些性质相似，与NaOH作用生成Na₂COS₂和H₂O
(1)反应开始时需要先通入一段时间N₂，其作用为_______
(2)B中发生反应的离子方程式是_______
(3)反应结束后打开止水夹K，再缓慢通入热N₂一段时间，其目的是_______

【推荐1】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

请回答下列问题：
(1)同浓度的CH₃COO^-、、、ClO^- 结合H⁺的能力由强到弱的顺序为___________。
(2)常温下，0.1mol•L^-1 的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填序号)。

A．c(H+)

B．

C．c(H+)•c(OH-)

D．

(3)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程如下图所示，a、b、c三点处，电离程度最大的是___________。
   
(4)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度___________pH=10的Ba(OH)₂溶液中水的电离程度(填“<”“>”或“=”)。
(5)某温度下，测得0.1 mol/L NaOH溶液pH为11，则该温度下水的离子积常数K_w=___________。
(6)浓度相等的盐酸和醋酸各100mL，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H₂的体积分别为V₁和V₂，则V₁___________ V₂ (填“>”、“<”或“=”)

【推荐3】直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO₂气体。
（1）如图所示：1molCH₄完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS(g)燃烧的能量变化。

在催化剂作用下，CH₄可以还原SO₂生成单质S(g)、H₂O(g)和CO₂，写出该反应的热化学方程式___。
（2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO₂(g)S₂(g)+2CO₂(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO₂发生反应，测得SO₂的生成速率和S₂(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：

①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有___(填字母)。
②该反应的ΔH___0(填“＞”“＜”或“=”)
③下列措施能够增大SO₂平衡转化率的是___。
A.降低温度        B.增加C的量        C.减小容器体积       D.添加高效催化剂
（3）用氨水吸收SO₂。25℃时2.0mol·L^-1的氨水中，NH₃·H₂O的电离度α＝___(α＝×100%)。。将含SO₂的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的=___。(已知25℃，K_b(NH₃·H₂O)＝1.8×10^-5；K_a1(H₂SO₃)＝1.3×10^-2，K_a2(H₂SO₃)＝6.2×10^-8)
（4）当吸收液失去吸收能力后通入O₂可得到NH₄HSO₄溶液，用如图所示装置电解所得NH₄HSO₄溶液可制得强氧化剂(NH₄)₂S₂O₈。

写出电解NH₄HSO₄溶液的化学方程式___。