【推荐1】草酸(H₂C₂O₄，二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用，常温下，H₂C₂O₄：K_a1=5.4×10^－2，K_a2=5.4×10^－5。H₂CO₃：K₁=4×10^－7K₂=6×10^－11。
(1)NaHCO₃溶液显____性。
(2)常温下，0.1mol·L^－1的Na₂C₂O₄溶液pH=a，0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液pH=b，则a___b(填“>”“<”或“=”)。
(3)常温下，pH=3的H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为c₁，水电离出的c(H^＋)为c₃；pH＝4的H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为c₂，水电离出的c(H^＋)为c₄。则c₁_____10c₂(填“>”“<”或“=”，下同)；10c₃___c₄。
(4)常温下，用0.1000mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H₂C₂O₄溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：2c(C₂O₄^2-)+2c(HC₂O₄^-)+2c(H₂C₂O₄)=c(Na^＋)

①该草酸溶液的物质的量浓度为_________(结果保留三位小数)。
②a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__________。

【推荐2】25℃时，物质的量浓度相等的CH₃COOH和NH₃·H₂O的稀溶液，两者pH之和为14。有一种并不常用的酸碱指示剂，是中性红和次甲基蓝在酒精中的混合溶液，称为“中性红-次甲基蓝混合指示剂”，它恰好能在pH=7时在溶液中呈紫蓝色，在酸性溶液中呈紫色，在碱性溶液中呈绿色。
(1)已知0.05mol/LNH₄Cl溶液的pH=5.3，试推断0.05 mol/LCH₃COONa溶液的pH为_________。
(2)用NaOH标准溶液(准确浓度接近0.1 mol/L)测定待测的CH₃COOH溶液浓度的实验方案中，试回答下列问题：
①中性红-次甲基蓝混合指示剂________(填“能”或“不能”)用于本实验的滴定？说明理由_____________________。
②常用的酸碱指示剂中__________适用于本实验的滴定。判断滴定终点的方法是______________________。

【推荐3】海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下：
   
请回答下列问题：
Ⅰ.用NaCl做原料可以得到多种产品。
(1)工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是____________。
(2)实验室用惰性电极电解100 mL NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为____________(忽略反应前后溶液的体积变化)。
(3)电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式____________。
Ⅱ.分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品，从卤水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)₂沉淀；
c．在Mg(OH)₂沉淀中加入盐酸得到MgCl₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂•6H₂O；
d．将MgCl₂•6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂；
e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。
(4)步骤d中的“一定条件”指的是__________，目的是__________．
(5)上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点__________。
(6)有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？__________，请说出你同意或不同意的理由____________。

【推荐1】甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。
(1)用煤制天然气时会发生多个反应，通过多种途径生成CH₄。
已知：C(s)+2H₂(g)CH₄     △H=-73kJ/mol
2CO(g)C(s)+CO₂(g)     △H=-171kJ/mol
CO(g)+3H(g)CH₄(g)+H₂O(g)   △H=-203kJ/mol。
写出CO与H₂O(g)反应生成H₂和CO₂的热化学方程式_________________。
(2)天然气中含有H₂S杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH₄HS溶液，已知T℃k(NH₃·H₂O)=1.74×10^-5；k₁(H₂S)=1.07×10^-7，k₂(H₂S)=1.74×10^-13，NH₄HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是_______。
A. c(NH₄⁺)>c(HS^-)>c(OH^-)>c(H⁺)             B. c(HS^-)>c(NH₄⁺)>(S^2-)>c(H⁺)
C. c(NH₄⁺)>c(HS^-)>c(H₂S)>c(H⁺)             D. c(HS^-)>c(S^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)
(3)工业上常用CH₄与水蒸气在一定条件下来制取H₂，其原理为：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)
①一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加入lnmolCH₄和1.4mol水蒸气发生上述反应，5min后达平衡，生成0.2molCO，用H₂表示该反应的速率为_________。此反应的平衡常数为_____   (结果保留到小数点后三位)。
②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是_________。
A.体系的压强不再发生变化                  
B.生成1molCH₄的同时消耗3molH₂
C.各组分的物质的量浓度不再改变        
D.体系的密度不再发生变化     
E.反应速率V(CH₄):V(H₂O)v(CO):v(H₂)=1:1:1:3
(4)甲醇水蒸气重整制氢反应：CH₃OH(g)+H₂O(g)==CO₂(g)+3H₂(g) △H=+49kJ/mol。某温度下，将[n(H₂O):n(CH₃OH)]=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p₁，反应达到平衡时总压强为p₂，则平衡时甲醇的转化率为______。
(5)如图所示，直接甲醇燃料电池是质子交换膜燃料电池的一种变种，它直接使用甲醇而勿需预先重整。请写出电池工作时的负极反应式：__________________。

【推荐2】知乙二酸(HOOC—COOH)俗称草酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，在实验研究和化学工业中应用广泛。草酸易溶于水，为二元弱酸，酸性强于碳酸，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。无色晶体H₂C₂O₄•2H₂O称为草酸晶体，其熔点为101.5℃。草酸晶体失去结晶水得无水草酸，它在157℃升华。草酸分解产生CO、CO₂和H₂O。根据上述信息，回答下列问题。
(1)写出草酸晶体受热分解的化学方程式______。
(2)可用下列装置验证草酸晶体的分解产物(草酸晶体分解装置、夹持装置及连接导管均略去)。

①装置的连接顺序为______、______、D、E、______、______。
②A装置的作用是______。
③写出整套装置存在的不合理之处______。
(3)下列叙述能说明草酸具有弱酸性的是______。
a.将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
b.测定草酸钠(Na₂C₂O₄)溶液的pH>7
c.等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消耗碱的能力强
d.PH=2的草酸溶液和稀硫酸，分别稀释100倍后前者pH小
e.将草酸晶体加入Na₂CO₃溶液中，有CO₂放出
(4)可用0.10 mol/L酸性KMnO₄标准溶液来滴定未知浓度的草酸溶液。
①确定反应达到终点的现象是滴入最后一滴溶液时______。
②若滴定终止时，俯视读数，所测H₂C₂O₄浓度______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：

向10 mL 0.1 mol·L^-1H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1NaOH溶液，当溶液中c(Na⁺)=2c()+c()时，加入V(NaOH)______10 mL(填“>”“=”或“<”)，若加入NaOH溶液体积为20 mL，此时溶液中阴离子浓度的大小顺序为______；当pH=2.7时，溶液中=______。

【推荐3】根据题意，完成下列填空：
(1)某温度时，测得0.1 mol·L^－1的NaOH溶液的pH为13，则该温度下水的离子积常数K_W＝_______。
(2)浓度为0.1moL/L的二元弱酸H₂S的水溶液中， H₂S电离产生的离子有_______种(填数字)，这几种离子中，浓度大小处于第二位的是_______(填离子符号)。
(3)25⁰C时，两种酸的电离平衡常数如下表所示。

化学式	H2R	HClO
电离平衡常数	K1(H2R)=5×10-7，K2(H2R)=2×10-10	3.0×10－8

①表中所列的二种酸中，酸性较弱的是_______(写化学式)。
②向10mL0.1mol/L的H₂R溶液中滴加10mL0.1mol/L的NaOH溶液充分反应后，混合溶液呈_______性(填酸性、碱性或中性)，理由是（简略写出可做为判断理由的计算过程）______________。
(4)纯碱溶液呈碱性是因为它能与水发生水解反应，促进水的电离，但该溶液中由水电离产生的氢离子和氢氧根一定相等，请依此规律完善纯碱溶液中氢氧根浓度和其它相关粒子的相等关系式，即c(OH^-)=_____________。

【推荐1】以FeCl₃溶液和不同的强碱弱酸盐溶液作为研究对象，探究盐溶液之间反应的多样性。

实验	现象
I.用与稀盐酸配制1mol/L溶液(pH=1)；取部分溶液稀释至0.lmol/L备用	___________
II.取1mL1mol/L溶液，加入3mL0.5mol/L溶液	黄色溶液转变为红褐色液体
III.取1mL1mol/L溶液，加入3mL0.5mol/L溶液	迅速产生红褐色沉淀和无色气体
IV.取10mL0.1mol/L溶液，滴加0.5mo/L溶液	加入2滴，出现黑色沉淀，振荡后消失，溶液澄清；再加2滴，又出现黑色沉淀，振荡后消失，同时出现少量淡黄色沉淀，并有臭鸡蛋味气体产生

(1)①实验I中选用稀盐酸而不用蒸馏水的原因(结合离子方程式解释说明)：___________。
②实验I中稀释所得0.1mol/L溶液的pH___________(选填字母序号)。
a.小于1             b.1～2之间                      c.大于2
(2)①用光束照射实验II中红褐色液体有丁达尔现象表明其为___________分散系。
②取少量实验II中红褐色液体加足量盐酸酸化，再加溶液有白色沉淀，由此推断溶液与溶液发生反应的离子方程式是___________。
(3)一些弱酸的电离常数(K_a)如下表所示

化学式

解释实验II和III现象不同的原因：___________。
查阅资料：FeS和均为难溶于水的黑色固体，其溶度积常数(K_sp)(类似于初中学习过的溶解度，表示物质的溶解程度)如下表：

化学式	FeS

(4)反思与评价：溶液和不同的强碱弱酸盐溶液反应的多样性与______有关(至少答出2种影响因素)。

【推荐2】工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu₂Se、Cu₂Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下:

已知: (1)TeO₂是两性氧化物。
(2)Se和TeO₂的物理性质如下:

物理性质	熔点	沸点	水溶性
Se	221℃	685℃	难溶于水
TeO2	733℃	1260℃	微溶于水

(1)“培烧”时，为提高原料的利用率，可采取的措施有_________(写一条即可)。
(2)“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
(3)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO₂沉淀。如果H₂SO₄的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为______________。
(4)“酸溶”将TeO₂先溶于硫酸得到Te(SO₄)₂，然后加入Na₂SO₃溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是______________。
(5)SeO₂与SO₂的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有10mol电子转移时，会生成______mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_______________。
(6)常温下，SeO₂与NaOH溶液反应所得NaHSeO₃溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，理由是_______________。(已知25℃时，亚硒酸(HSeO₃)的K_a1=2.5×10^-3，K_a2=2.6×10^-7)

【推荐3】按要求回答下列问题：
(1)常温下向一定体积的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是__________。
A 溶液中导电粒子的数目减少                 B 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
C 溶液中c(CH₃COO^-)/[c(CH₃COOH)c(OH^-)]不变        D 溶液中c(CH₃COO^-)/c(H⁺)减小
(2)①常温下将0．15 mol/L稀硫酸V₁ mL与0．1 mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=_____________(溶液体积变化忽略不计)。
(3)常温下，浓度均为0．lmol/L的下列五种溶液的pH值如表所示：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根据表中数据，将浓度均为0．01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_____
A HCN          B HClO          C H₂CO₃ D CH₃COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________。
A CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa B CH₃COOH+NaCN=HCN+CH₃COONa
C CO₂ +H₂O+ 2NaClO=Na₂CO₃+2HClO D NaHCO₃+HCN=NaCN+CO₂ +H₂O
(4)几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度离子Cu²⁺、Fe²⁺、Mg²⁺的溶液中滴加NaOH溶液时，_________(填离子符号)先沉淀。
(5)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25 ℃)	Ka＝1.77×10－4	Ka＝5.0×10－10	Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11

①同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃这4种溶液中碱性最强的是__________；
②体积相同、c(H^＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H₂SO₄分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母) ____________。

【推荐1】工业上制备 BaCl₂·2H₂O有如下两种途径。
途径 1：以重晶石（主要成分BaSO₄）为原料，流程如下：

（1）写出“高温焙烧”时反应的化学方程式：_____________________________________。
（2）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为_____________。
（3）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=___________。 [K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]
途径 2：以毒重石(主要成分BaCO₃，含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质)为原料，流程如下：

已知：K_sp(BaC₂O₄)＝1.6×10^－7， K_sp(CaC₂O₄)＝2.3×10^－9

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
开始沉淀时的 pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的 pH	13.9	11.1	3.7

（4）为提高矿石的浸取率，可采取的措施是_________。
（5）加入 NH₃·H₂O 调节 pH=8 可除去___________（填离子符号），滤渣Ⅱ中含_________（填化学式）。加入 H₂C₂O₄时应避免过量，原因是_________。
（6）重量法测定产品纯度的步骤为：准确称取 m g BaCl₂·2H₂O试样，加入100 mL水， 用3 mL 2 mol·L^－1的 HCl溶液加热溶解。边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L^－1 H₂SO₄ 溶液。待BaSO₄完全沉降后，过滤，用0.01 mol·L^－1的稀H₂SO₄洗涤沉淀 3~4 次，直至洗涤液中不含Cl^－为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为n g。则BaCl₂·2H₂O的质量分数为_________。
（7）20℃时，PbCl₂(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L^-1)如图所示。下列叙述正确的是_______________

A．盐酸浓度越大，K_sp(PbCl₂)越大
B．PbCl₂能与一定浓度的盐酸反应
C．x、y两点对应的溶液中c(Pb²⁺)相等
D．往含Pb²⁺的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb²⁺完全转化为PbCl₂(s)

【推荐2】硫酸铵焙烧浸出液水解制备偏钛酸可回收钛。
已知：i．一定条件下，水解方程式：
ii．一定温度下：
水解制备偏钛酸：浸出液中含、等，先向其中加入还原铁粉，然后控制水解条件实现水解制备偏钛酸。
(1)用化学用语表示溶液是酸性的原因___________。
(2)浸出液(pH=2)时：①转化为沉淀需要的浓度为___________；转化为沉淀需要的浓度为___________。
②若杂质离子沉淀会降低钛水解率。从定量角度解释加入还原铁粉的目的___________。
(3)一定条件下，还原铁粉添加比对钛水解率的影响如图所示。当还原铁粉添加比大于1时，钛水解率急剧下降。解释其原因___________。

已知：：为还原铁粉添加量，为浸出液中全部还原为所需的还原铁粉理论量。
(4)一定条件下，温度对钛水解率的影响如图所示。结合化学平衡移动原理解释钛水解率随温度升高而增大的原因___________。