【推荐1】某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe₂O₃的影响(固定装置略)。
   
(1)MgCO₃的分解产物为____________________________________________________。
(2)装置C的作用是__________________________，处理尾气的方法为_____________。
(3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液	蓝色沉淀	蓝色沉淀
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变血红	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变血红，后褪色

①乙组得到的黑色粉末是____________。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为_________________________________________。
③乙组步骤4中，溶液变血红的原因为_______________________________________；溶液褪色可能的原因及其验证方法为________________________________________。
④从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是__________________________。

【推荐3】某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液H₂C₂O₄反应测定单位时间内生成CO₂的量来探究影响反应速率的因素(已知草酸H₂C₂O₄是二元弱酸)，设计实验方案如表。

编号	反应温度/℃	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		H2O	时间
		c/ mol·L-1	V/mL	c/ mol·L-1	V/mL	V/mL	t/s
①	25	0.60	10.0	0.20	10.0	0	20
②	25	0.60	V1	0.20	6.0	V2	30
③	40	0.60	V3	0.20	V4	V5	12

回答下列问题：
(1)酸性KMnO₄与草酸H₂C₂O₄反应的离子方程式为_______。
(2)探究浓度对化学反应速率影响的实验编号是_______。V₂=_______，V₅=_______。
(3)若实验①在20s末收集了89.6mLCO₂(标准状况下)，则在20s内v(MnO)=_______(忽略溶液混合前后体积的变化)。
(4)小组同学利用下图将实验产生的气体收集测量，实验完毕后，应先将气体冷却至室温，再_______，最后平视量气管刻度进行读数。为减小气体测量误差，还可以将量气管中的水换成_______。

(5)除了通过测定单位时间内生成CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定_______来比较化学反应速率。

【推荐1】七水硫酸镁( MgSO₄.7H₂O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣——硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其他杂质（MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Mg(OH)2
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2 两种盐的溶解度（单位为g/l00g水）

温度/℃	10	30	40	50	60
CaSO4	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO4·7H2O	30.9	35.5	40.8	45.6

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
   
根据以上流程图并参考表格pH和溶解度数据，试回答下列问题：
(1)硼镁泥加入浓硫酸时，FeO发生的变化是___（选填序号）。
a．被钝化          b．被氧化          c．被溶解
(2)过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH =5—6，再加入NaClO溶液加热煮沸，其目的有：
①将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，该反应的离子反应方程式为____________。
② ____________，该反应的离子反应方程式为___________。
(3)沉淀B中除MnO₂、SiO₂外还含有_______、_________等物质（填化学式）。
(4)沉淀C的化学式是__________ ，过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是_____________。

【推荐2】某课外活动小组利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C、S、P等)制取高效净水剂，其流程如图：

回答下列问题：
(1)废铁屑酸洗前可用热的纯碱溶液去油污，用离子方程式解释油污在热的纯碱溶液中能水解的原理：______________________________________________________。
(2)步骤②中加的作用是_________，步骤②中发生总反应的离子方程式为__________________。洗涤滤渣的操作为______________________________________________________。
(3)步骤③发生反应的离子方程式为______________________________________________________。
(4)离子化合物的溶解平衡中还包括离子化合物在水的作用下解离为离子的过程，例如氯化钠：，该溶解平衡常数，当溶液中时，溶液中会析出NaCl(s)，由此判断步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，_________(填“大于”或“小于”)。
(5)该小组用a g废铁屑制得b g，不考虑损失则废铁屑中铁的质量分数为_________。

【推荐3】工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下：

已知：①锂辉石的主要成分为Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，其中含少量Ca、Mg元素。
②Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂+H₂SO₄(浓)Li₂SO₄+Al₂O₃·4SiO₂·H₂O
③某些物质的溶解度(s)如下表所示。

T/℃	20	40	60	80
s(Li2CO3)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
s(Li2SO4)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

(1)滤渣2的主要成分有___。
(2)向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)____。
(3)最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是____。
(4)工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下：
a.将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用阳离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH₄HCO₃溶液并共热沉锂，过滤、烘干可得高纯Li₂CO_3。
①a中，阳极的电极反应式是__。
②电解一段时间后，当外电路转移2mol电子，LiOH溶液质量增加___g，b中生成Li₂CO₃反应的化学方程式是___。
(5)磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO₄+LiLiFePO₄，电池中的固体电解质可传导Li⁺，试写出该电池放电时的正极反应：___。

【推荐1】从钴镍废渣(主要成分为Co₂O₃、NiS及铁、铝等元素的化合物等杂质)中提取制备锂离子电池的电极材料LiCoO₂的工艺如下：

已知：CoC₂O₄• 2H₂O 微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的离子生成而溶解。
(1) “煅烧1”的主要目的是________________。
(2) “还原酸浸”过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式为 ______________。
(3) “除铁、铝”过程的两种试剂的作用分别是______________________。
(4)“沉钴”过程中，(NH₄)₂C₂O₄的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示：

①随n():n(Co²⁺) 比值的增加，钴的沉淀率又逐渐减小的原因是__________。
②沉淀反应时间为10min，当温度高于50℃以上时，钴的沉淀率下降的原因可能是_______。
(5)为了获得较为纯净的CoC₂O₄•2H₂O，“操作X”的实验操作为_______________。
(6)已知煅烧CoC₂O₄•2H₂O时温度不同，产物不同。400℃时在空气中充分煅烧，得到钴的氧化物质量为2.41g，CO₂的体积为1.344L(标准状况下)，则此时所得钴的氧化物的化学式为____________ 。
(7)利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为Li_xC₆+Li_1-xCoO₂C₆+ LiCoO₂，其工作原理如图。则充电时LiCoO₂的电极反应式为__________________。

【推荐2】已知Fe₂O₃与H₂的反应会因温度不同而生成Fe₃O_4.某兴趣小组在用H₂还原Fe₂O₃的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X。为确定X的组成，他有进行了相关实验探究。
(1)甲同学认为黑色粉末X能磁铁吸引，因此X是铁单质。但乙用学不同意他的观点，原因是___________
(2)乙同学：先将少量黑色粉末X放入盛有足量硫酸铜溶液的烧杯中，搅拌，固体部分溶解，有红色物质析出，过滤：利用磁铁除去滤渣中的红色物质，然后向剩余滤渣中加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色。通过分析现象，乙同学得出X的组成是Fe和Fe₃O_4。
①写出剩余滤渣与盐酸反应的离子方程式：____，滴加KSCN溶液的目的是____
②若在粉末X中直接加入盐酸、KSCN溶液，溶液不出现红色，则不出现红色的原因是(用离子方程式表示)______。
(3)丙同学的实验方案如下：

①加入H₂O₂时，发生反应的离子方程式为___，操作Z所需的玻璃仪器有___
②通过以上数据，可得出288g黑色粉末X中各成分的物质的量为___

【推荐3】化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。
( I )下列关于实验的叙述中正确的有______________(填字母)。
A．酒精灯使用结束后，应立即吹灭
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．取用Na₂SO₄溶液时，发现取量过多，为了不浪费，应把多余的试剂倒入原试剂瓶中
E．称量氢氧化钠固体时，应先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水
G．测量溶液pH时，应先将pH试纸润湿
( II )化学家研究物质的组成和性质时，首先需要将被研究的物质从混合物中分离出来并加以提纯，以下是常见的可用于分离或提纯物质的部分仪器和方法：
仪器：

方法：① 过滤；② 结晶；③ 蒸馏；④ 萃取分液。
请将相应的字母填入空白处：

实验	所需仪器	方法
除去水中混有的泥沙	_______	_______
从海水中获取淡水	_______	_______
分离碘和水的混合物	_______	_______
从海水中获取粗盐	_______	_______

( III ) 实验室用63%的浓HNO₃ (其密度为1.4 g·mL^－1)配制480 mL 0.25 mol·L^－1稀HNO₃；可供选用的仪器有：
a．胶头滴管　b．烧瓶　c．烧杯　d．药匙　e．托盘天平   f．10 mL量筒　g．50 mL量筒
回答下列问题：
(1)此浓硝酸的物质的量浓度为________mol·L^－1。
(2)量取63%的浓硝酸时应选用________(填仪器的字母编号)量取________mL。
(3)实验时，上述仪器中还需要选用的有_________(填字母)，还缺少的仪器有_______、_____ (写仪器名称)。
(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏低的是________________ (填序号)。
①用量筒量取浓硝酸时，眼睛俯视刻度线
②容量瓶使用时底部残留有水
③定容时眼睛俯视刻度线
④移液时不小心有少量液体洒到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线