【推荐1】碳酸锂是制取各种精细锂化合物、金属锂等的基础锂盐。一种用锂辉矿烧渣(主要成分为，还含有少量及等杂质)制备的工艺流程如下：

已知：

	开始沉淀	完全沉淀	开始溶解
	2.2	3.5
	4.1	5.4	7.8

回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ加粉末的作用是_______。
(2)步骤Ⅳ加入发生反应的离子方程式为_______；步骤Ⅴ“过滤”前需调整溶液的范围为_______。
(3)步骤Ⅶ“过滤”时得到的滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
(4)可用作锂离子电池的电解质，可用(氟硼酸)与在水溶液中制取，该反应的化学方程式为_______。
(5)某工厂用a吨锂辉矿烧渣(含)制得b吨，锂的转化率为_______。

【推荐2】2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：
(1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1mol (g)，发生下列反应生成水煤气
I.       
II.       
①反应I在该温度下能够自发进行的原因为_______。
②       _______。
③下列说法正确的是_______。
A.将炭块粉碎，可加快反应速率
B.平衡时向容器中充入惰性气体，反应I的平衡逆向移动
C.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
D.平衡时的体积分数可能大于
④反应平衡时，(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol，此时反应II的平衡常数_______。
(2)一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下：

①某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的pH=__ (该温度下的，)。
②再生塔中产生的离子方程式为_______。
③利用电化学原理，将电催化还原为，阴极上除发生AgCl转化为Ag的反应外，另一个反应式为_______。

【推荐3】锡酸钠晶体(Na₂SnO₃·3H₂O)在染料工业用作媒染剂。以锡碲渣废料(主要成分是SnO、TeO，还含有少量Fe、Te、Sb、Pb、As等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体的工艺流程如图：

已知：水碎液中溶质的主要成分为Na₂SnO₃、Na₃AsO₄、Na₃SbO₄、Na₂PbO₂、Na₂TeO₃，均为强电解质。
回答下列问题：
(1)“碱溶”时，SnO发生反应的化学方程式为___，该过程中，锡碲浸出率与溶液中游离碱质量浓度关系如图1所示，则最理想的游离碱质量浓度为___g·L^-1。

(2)工业上制备锡酸钠晶体(Na₂SnO₃·3H₂O)时，对“水碎渣”再次水洗，其目的是___。
(3)“除Sb”时发生反应的离子方程式为___。
(4)“除Te”时，相同时间内不同的反应温度对Te的脱除率的影响关系如图2，70℃后随温度升高Te的脱除率下降的原因可能是___。

(5)在“浓缩、结晶”时，加入NaOH的主要目的是___。

【推荐1】碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料，也可用作脱硫的催化剂等。一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示

已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO₃，还有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素
②常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)_n沉淀的pH范围如表

金属离子	Al3+	Fe3+	Fe2+	Ca2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀的pH	3.8	1.5	6.3	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的pH	5.2	2.8	8.3	12.6	10.8	11.6

③常温下，Ksp(CaF₂)=1.46×10⁻¹⁰，Ksp(MgF₂)=7.42×10⁻¹¹；Ka(HF)=1.00×10⁻⁴
回答下列问题：
（1）“混合研磨”的作用为_______________________
（2）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________________________________
（3）分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是_____________________________

（4）净化除杂流程如下

①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH₄)₂S₂O₈＞KMnO₄＞MnO₂＞Fe³⁺，则氧化剂X宜选择__________
A. (NH₄)₂S₂O₈ B. MnO₂ C. KMnO₄
②调节pH时，pH可取的范围为_________________
③常温下加入NH₄F将Ca²⁺、Mg²⁺沉淀除去，此时溶液中，=______若此时pH为6，c(Mg²⁺)= a mol/L，则c(HF)为______________ mol/L （用a表示）
（5）“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是__________________

【推荐2】镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极材料(铝电极表面涂有LiNi_1－x－yCo_xMn_yO₂)的工艺流程如图所示：

回答下列问题
（1）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_______。
（2）能够提高“碱浸”效率的方法有______(至少写两种)。
（3）“碱浸”过程中，铝溶解的离子方程式为_____。
（4）实验室模拟“碱浸”后过滤的操作，需用到的玻璃仪器有_____；过滤后需洗涤，简述洗涤的操作过程：_____。
（5）LiCoO₂参与“还原”反应的离子方程式为_______。
（6）溶液温度和浸渍时间对钴的浸出率影响如图所示：

则浸出过程的最佳条件是______。
（7）已知溶液中Co²⁺的浓度为1.0mol·L^－1，缓慢通入氨气，使其产生Co(OH)₂沉淀，则Co²⁺沉淀完全时溶液的最小pH为______(已知：离子沉淀完全时c(Co²⁺)≤1.0×10^－5mol·L^－1，K_sp[Co(OH)₂]=4.0×10^－15，1g2=0.3，溶液体积变化忽略不计)。
（8）写出“高温烧结固相合成”过程的化学方程式：_______。

【推荐1】某实验小组通过以下实验，探究一定温度下镀件表面镀铜的最佳条件。
【查阅资料】①
②在溶液中不稳定，容易发生歧化反应(歧化反应是指同种元素的化合价既有升高又有降低的反应)。
【实验设计】用(焦磷酸钠)、添加剂配制一定浓度的电镀液，用纯铜和镀件作为两极材料，探究电镀液的、电流密度对镀层的影响。
(1)配制一定体积的溶液，以下仪器一定不需要用到的是___________(填仪器名称)。

(2)镀件表面的油污可用___________(填试剂，方法或试剂+方法)除去。
(3)纯铜与电源的___________相连(填“正极”或“负极”)。
(4)电镀时阴极上发生的主要反应的电极反应式为___________。
(5)其他条件不变时，通电，探究对电镀的影响如下：
【分析】

实验序号	值	镀膜质量/g	镀层外观
1	3	0.0136	表面斑驳
2	7	0.0258	光亮，不光滑
3	8.5	0.0356	光亮，光滑
4	10	0.0216	表面部分斑驳

①实验3中，铜镀层的沉积速率___________(保留两位有效数字)。
②实验1和实验4中，酸性或碱性较强时，镀层均出现斑驳，可能的原因是___________。
(6)电流密度与镀膜质量的关系如图所示：

①本实验电镀的最佳条件是为8.5，电流密度为___________。
②使用最佳条件电镀时，会有部分生成，在阳极附近的电镀液中出现少量红色固体沉积物，用离子方程式表示其产生原因___________，通空气搅拌可防止红色固体沉积物生成。

【推荐2】充分利用碳的氧化物合成化工原料，既可以减少环境污染和温室效应，又能变废为宝。
Ⅰ．CO₂的综合利用是解决温室效应及能源问题的有效途径。
(1)O₂和H₂在催化剂存在下可发生反应生成CH₃OH。已知CH₃OH、H₂的燃烧热分别为△H₁=-akJ·mol^-1、△H₂=-bkJ·mol^-1，且1mol水蒸气转化为液态水时放出ckJ的热量。
则CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=___________kJ·mol^-1。
(2)对于CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)．控制CO₂和H₂初始投料比为1∶3时，温度对CO₂平衡转化率及甲醇产率的影响如图所示。由图可知获取CH₃OH最适宜的温度是___________，下列有利于提高CO₂转化为CH₃OH的平衡转化率的措施是___________。
   
A．使用催化剂                                                     B．增大体系压强
C．增大CO₂和H₂的初始投料比                           D．投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度
Ⅱ．CO是合成尿素、甲酸的原料。
(3)合成尿素的反应：2NH₃(g)+CO(g)CO(NH₂)₂(g)+H₂(g)△H=-81.0kJ·mol^-1。
①T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将2molNH₃和1molCO混合发生反应，5min时，NH₃的转化率为80%。则0～5min内的平均反应速率为v(CO)=___________。
②已知：

温度/K	398	498	…
平衡常数/K	126.5	K1	…

则：K₁___________126.5(填“＞”或“<”);其判断理由是___________。
(4)通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。
①已知常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH=3.7,则HCOOH的电离常数K_a的值为___________ (已知lg2=0.3)。
②用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染，其原理是电解CoSO₄、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用电解产生的Co³⁺将HCOOH氧化成CO₂。Co³⁺氧化HCOOH的离子方程式为___________;忽略体积变化，电解前后Co²⁺的浓度将___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】工业上常用铝土矿(主要成分为Al₂O₃、SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料制备铝氢化钠，铝氢化钠(NaAlH₄)是有机合成的重要还原剂，工艺流程如图：

已知：SiO₂在“碱液”中转化为铝硅酸钠Na₂Al₂Si_xO₈沉淀。
(1)过量NaOH溶液溶解铝土矿时为了提高浸出率可采取的措施是_______。(任写一种)
(2)反应Ⅰ中所加的NaHCO₃溶液中存在c()+c(OH^-)=_______，电解I的阳极电极方程式_______。
(3)“电解Ⅱ”是电解Na₂CO₃溶液，原理如图所示，物质A为_______。(填化学式)

(4)反应III的化学方程式为_______，某同学经过分析认为可以再设计一个电解槽，电解_______(填物质名称)溶液，更能实现副产物的循环利用。

【推荐1】叠氮化钠()可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。
查阅资料：
①叠氮化钠可以由氨基钠()和为原料加热制得，其中的制备反应为。
②氨基钠易氧化、易潮解；能与强酸反应生成，不稳定，易爆炸。
③有强氧化性，不与酸、碱反应。
回答下列问题：
Ⅰ.制备

(1)按气流方向，仪器口的连接顺序为a→___________→h。
(2)已知装置B中有生成，B中发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置C的作用为___________。
(4)在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体，同时生成沉淀，发生反应的化学方程式为___________。
Ⅱ.用如图所示装置测定产品纯度

(5)仪器H的名称为___________，恒压分液漏斗中侧管q的作用：___________。
(6)取10.0g 样品与足量的NaClO反应(杂质不与NaClO溶液反应)，利用如图装置测量所得氨气的体积，初始时G、H两液面相平，G管的读数为mL充分反应后，恢复至室温，移动G使两液面再次相平，G管读数为mL(其中)，则产品中的质量分数为___________%(本实验条件下气体摩尔体积为)。

【推荐2】无水是一种重要的化工原料，其熔点306℃、沸点316℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。一般采用低共熔混合物反应法(熔融法)制备高纯度的三氯化铁，其模拟反应装置如下：

实验过程：在一个带有耐酸衬里的反应器中(即图中的高温反应釜)，将70%和30%KCl在600℃下共熔。再将铁屑溶解于共熔物中，再通入干燥氯气。反应生成的升华后导出，再经冷凝收集。回答下列问题：
(1)C装置的名称为_______；
(2)当氯气通入时，A中有酸雾产生。为吸收酸雾，C中应盛放_______；(填字母)

A．

B．CaO

C．碱石灰

D．NaOH

(3)高温反应釜中发生反应的化学方程式为_______。
(4)E装置的作用为_______。
(5)为研究的性质，某化学兴趣小组取一定质量的(摩尔质量为)在惰性气体保护下受热分解时，所得固体产物的剩余质量分数(剩余质量与原样品质量的百分比)随温度变化的曲线如图所示。试利用图中信息并结合所学的知识，回答下列各问题：

已知：A为红褐色固体，B中含有三种元素，C为红棕色固体，D为黑色固体。
①固体产物的化学式A是_______，D是_______；
②由C得到D的化学方程式为_______。

【推荐3】实验室用绿矾(FeSO₄·7H₂O)为原料制备补血剂甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO)₂Fe]，有关物质性质如下:

甘氨酸(H2NCH2COOH)	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物	易溶于水和乙醇，有酸性和还原性	易溶于水，难溶于乙醇

实验过程:
I.配制含0.10mol FeSO₄的绿矾溶液。
II.制备FeCO₃: 向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL 1.1mol/LNH₄HCO₃溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
III.制备(H₂NCH₂COO)₂Fe: 实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，将实验II 得到的沉淀和含0.20mol 甘氨酸的水溶液混合后加入C 中，然后利用A 中反应产生的气体将C 中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题:
（1）实验I中:实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO₄被氧化变质，应加入的试剂为____ (写化学式)。
（2）实验II 中: 生成沉淀的离子方程式为________________。
（3）实验III中:
①检查装置A 的气密性的方法是_________。
②装置A 中所盛放的药品是_______ (填序号)。
a.Na₂CO₃ 和稀H₂SO₄       b.CaCO₃ 和稀H₂SO₄       c.CaCO₃ 和稀盐酸
③确认c 中空气排尽的实验现象是______________。
④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO₃溶解，另一个作用是_______。
⑤洗涤实验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___ (填序号)。
a.热水        b.乙醇溶液            c.柠檬酸溶液
⑥若产品的质量为17.34g,则产率为_____。