【推荐2】氮的化合物是重要化工原料，也是空气污染物的重要来源，其转化一直是化学研究的热点。
(1)氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示：

①氨催化氧化时会生成副产物。分别生成含等物质的量氮元素的NO和时，各自消耗的的物质的量之比为______。
②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成。该白烟成分是______（写化学式）．
(2)可用将氮氧化物转化成。向1L含200mg的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，转化为去除氮氧化物效果更好的，再通入NO气体进行反应。碱性条件下去除NO反应的离子方程式为______。
(3)纳米铁粉可去除水中的。控制其他条件不变，用纳米铁粉还原水体中的，测得溶液中含氮物质（、、）浓度随时间变化如图所示：

Fe去除水中的的机理：得到纳米铁粉失去电子转化为，极少量在纳米铁粉或Cu表面得到电子转化为。与不添加少量铜粉相比，添加少量铜粉时去除效率更高，主要原因是______。
(4)NO也可以利用电化学手段将其转化为脱除，装置如图所示，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是______。

(5)如图是浓硝酸、铜片的反应实验装置。

①b的仪器名称为______。
②b中发生反应的化学方程式为______。
③实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是______。

【推荐3】从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：Ⅰ．pH=2时，NaNO₂溶液只能将I^-氧化为I₂；
Ⅱ．；
Ⅲ．；
(1)反应①生成一种无色气体，遇空气变为红棕色。则反应①的离子方程式是________。
(2)方案甲中，根据I₂的特性，分离操作X的名称是________。
(3)已知I₂在碱性溶液中反应生成I^-和。反应②的离子方程式是________。
(4)Cl₂、酸性KMnO₄等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I^-却选择了价格较高的NaNO₂，原因是________。
(5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I₂、I^-、。请设计实验检验滤液中的，将实验方案补充完整。
可供选择的试剂：稀H₂SO₄、淀粉溶液、Na₂SO₃溶液
A．滤液用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
B．________。

【推荐3】金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO₂)转化为TiCl₄，再进一步还原得到钛。回答下列问题：
(1)转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：(ⅰ)直接氯化：   ，
(ⅱ)碳氯化：   ，
①反应的为________。
②运用以上数据分析，你认为以上两种方法更优越的是__________，理由_________________。
(2)在压强为170kPa恒压作用下，将、、以物质的量之比为进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

①反应的平衡常数________(分压物质的量分数总压)。
②图中显示，在T₁℃平衡时TiO₂几乎完全转化为TiCl₄，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是___________。

【推荐1】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发CO₂和CH₄等利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)N₂H₄(肼)常用作火箭推进剂。
已知：①
②，
请写出气态N₂H₄(肼)在NO₂气体中燃烧，生成N₂、液态H₂O反应的热化学方程式___________。
(2)TK时，向2L恒容密闭容器中充入、、，发生反应：，10min时反应达到平衡，此时CH₃OH(g)的体积分数为，容器内压强为pMPa。
①0~10min内，___________，平衡后，___________，___________(用平衡分压代替平衡浓度计算称为气体分压平衡常数，用K_p为表示，其中分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】的资源化利用能有效减少排放，又能缓解能源危机。实现资源化再利用的研究工作正在不断进行中。
(1)和，合成，用非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇的反应历程如图所示：

上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_______(填字母)的能量变化。

A．	B．
C．	D．

(2)和合成甲酸()其反应为：。一定温度下，恒容密闭容器中进行上述反应，测得随反应时间(t)的变化如图所示。

①时，改变的条件是充入，同时_______。
②下列关于、时刻的说法，正确的是_______。
a．平衡常数：
b．混合气的平均分子量：
c．混合气中的体积分数：
(3)—甲基二乙醇胺(用表示)水溶液具有吸收能力强、对设备腐蚀小、可再生等特点被广泛应用。吸收的反应可以表示为：
该反应分以下两步进行：
Ⅰ． (慢反应)
Ⅱ． (快反应)
=_______，其它条件不变时，加入_______(填“能”或“不能”)增大单位时间内的吸收率。
(4)已知中的氮具有一元碱(类似于)的性质，，已知的，，则溶液中_______(填“>”“=”或“<”)。
(5)标准平衡常数可以表示平衡时各物质的浓度关系：如反应的，其中，为标准大气压，、分别为气体的分压，c为物质的量浓度。在时的刚性密闭容器中，用的溶液吸收总压为的合成氨原 料气(含体积分数分别为30%的、55%的、15%的)，充分吸收后，浓度降低为，二氧化碳的吸收率为60%，忽略反应过程中溶液的体积变化，则反应的标准平衡常数=_______。

【推荐1】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要措施。
Ⅰ．研究发现利用NH₃可消除硝酸工业尾气中的NO污染。NH₃与NO的物质的量之比分别为1：3、3：l、4：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。

（1）①曲线a中，NO的起始浓度为6×10^－4mg／m³，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_____mg／(m³·s)。
②曲线b对应的NH₃与NO的物质的量之比是______，其理由是_________。
（2）已知在25℃，101kPa时：
N₂(g)+3H₂(g) =2NH₃(g) △H＝-Q₁／mol
2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(1) △H＝- Q₂kJ／mol
N₂(g) +O₂(g) = 2NO(g) △H＝+ Q₃kJ／mol
请写出用NH₃脱除NO的热化学方程式__________。
Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO₂、NO等污染物转化为Na₂S₂O₄(保险粉)和NH₄NO₃等化工用品，其生产流程如下：

（3）装置Ⅱ中NO转变为NO₃^－的反应的离子方程式为__________。
（4）装置Ⅲ制得Na₂S₂O₄的同时还能让Ce^4＋再生，原理如图所示。其阴极的电极反应式为：______。

（5）按上述流程处理含有amolSO₂、bmolNO的雾霾(b>a)，并制取Na₂S₂O₄和NH₄NO₃。装置Ⅰ中SO₂、装置Ⅱ中NO、装置Ⅲ中HSO₃^－和Ce^3＋、装置Ⅳ中NO₂^－全部转化，处理完毕后装置Ⅱ中Ce^4＋的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂____L(用含a、b的代数式表示)。

【推荐2】在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：
(1)该反应的正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO₂和1 mol H₂，充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为0.25 mol·L^-1，试判断此时的反应温度为___________。

【推荐3】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－Q kJ/mol（Q>0）
据此回答以下问题：
(1)①该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越________。
(2)对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是(选填序号)________。

(3)某温度下，若把2 mol N₂与6 mol H₂置于体积为1 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K＝________(可用分数表示)。
(4)相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N₂和3 mol H₂，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q₁ kJ；B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q₂ kJ。则：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q₁________Q₂，Q₁_______Q。