【推荐1】一氧化二氮可以用作火箭氧化剂，在室温下稳定，易于储存和飞行使用。现利用汽车尾气中的与反应来制备气体，回答下列问题。
(1)已知：的燃烧热为
①
②
③
反应的___________。
(2)总反应分为两步进行；
第①步：       
第②步：___________。
实验发现，第①步反应几乎不影响总反应到达平衡所用的时间，由此推断，下列关于该反应叙述正确的是___________。(填序号)
A．更换催化剂，可改变反应的                      B．步骤①的逆反应活化能一定小于②的
C．步骤②的有效碰撞频率小于步骤①                 D．反应进程中属于中间产物
(3)工业上也可用生产甲醇。在一容积可变的密闭容器中充入与，容器体积为2L，在催化剂作用下发生反应：。的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①压强为___________(填“>”、“<”或“=”)。
②在起始条件下，2L恒容容器中，反应的平衡常数___________。
(4)煤化工通常研究不同条件下CO的转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下发生反应：中的平衡转化率随投料比及温度变化关系如图所示：

①该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)；
②在以铁镁为催化剂的工业中，一般控制温度为左右、投料比2)=3~5，采用此条件的原因可能是___________。

【推荐2】研究含有一个碳原子物质的化学称为“一碳”化学。
(1)已知：HCHO(g)+H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₁= - 84kJ·mol^-1
CO₂(g)+ 3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂= - 49.5 kJ·mol^-1
则反应CO₂(g)+2H₂(g)=HCHO(g)+H₂O(g) ΔH₃=___________ kJ·mol^-1
(2)工业上合成甲醇的反应： CO(g)+ 2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₄，在一个密闭容器中，充入lmolCO和2molH₂发生反应，测得平衡时H₂的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。
   
①压强P₁___________ P₂(填“大于”或“小于”)。
②a点条件下，H₂的平衡转化率为___________，该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入mol CO和mol CH₃OH，平衡___________(填“正向” “逆向”或“不”)移动，新平衡时的逆反应速率___________ (填“大于” “等于”或“小于”)原平衡。
(3)由甲醇制烯烃：主反应(2CH₃OHC₂H₄＋2H₂O、3CH₃OHC₃H₆＋3H₂O)、   副反应：2CH₃OHCH₃OCH₃＋H₂O。某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂(Cat。1和Cat。2)，以恒定的流速通入CH₃OH，在相同的压强下进行甲醇制烯烃的对比研究，得到有关实验数据(选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比) 如图2所示。结果较好的是___________   (填“Cat.1”、或“Cat.2”)。使用Cat。2反应2h后甲醇的转化率与乙烯和丙烯的选择性均明显下降，可能的原因是___________(结合碰撞理论解释)。
   
(4)工业上用甲醇可以制备甲胺(CH₃NH₂)，甲胺与氨相似。则甲胺在水中的电离方程式为___________，常温下，反应CH₃NH₂·H₂O(aq)+H⁺(aq)CH₃NH(aq)+ H₂O(1)的平衡常数K=2.5×10⁴，该温度下，甲胺的电离常数K_b=___________(填数值)。

【推荐3】工业上常用以下方法合成甲醇。
已知：①H₂(g)的燃烧热为285.8kJ·mol ^-1；②CH₃OH(1)的燃烧热为726. 5kJ●mol^-1。
(1)由CO₂(g)和H₂( g)生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为________。
(2)CO与H₂也可以合成CH₃OH，已知CO和H₂可以利用如下反应制备： CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)，一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。T₁<T₂，则该反应的正反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)；A、B、C三点处对应平衡常数(K_A、K_B、K_C) 的大小关系为_______。

(3)已知I. CO(g) +H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)；II. CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；III. CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g)。图示为一定比例的CO₂、H₂；CO、H₂；CO、CO₂、H₂三个反应体系下甲醇生成速率与温度的关系。

490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，结合反应I、III分析原因：______。
(4)在T°C时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H₂和CO，发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，达到平衡时CH₃OH的体积分数与起始时的关系如图所示。

①当起始时，反应经过10min达到平衡，若此时CO的转化率为0.6，则0~10min内平均反应速 率v(H₂) =______。若此时再向容器中充入CO(g)和CH₃OH(g)各0.4mol，达新平衡时H₂的转化率将______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当起始时，反应达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能对应图中的_____(填“D”、“E”或“F”)点。

【推荐1】低碳已经渐渐成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用可以变废为宝，工业上可用CO₂和H₂制备清洁燃料二甲醚(CH₃OCH₃)。500℃时，将焦炼中的CO₂转化为二甲醚，其相关反应为：主反应   ，副反应   
(1)已知：①
②
③
则主反应的_______。
(2)一定温度下在1L密闭容器中按CO₂和H₂的浓度比为1：3投料进行反应，测得不同时间段部分物质的浓度如下表所示：

	0min	10min	20min	30min	40min
	1.00	0.68	0.40	0.30	0.30
	0	0.05	0.08	0.10	0.10

①10-20min内，CH₃OCH₃的平均反应速率为_______。
②根据以上数据计算主反应的平衡常数_______(不需计算结果，列出计算式即可)
(3)提高CH₃OCH₃的产率的关键因素是选用合适的催化剂，其原内是_______。
(4)对于副反应，温度对CO₂的转化率及催化效率的影响如下图所示。

①其它条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率位于_______(M或M₁)。
②250℃时，升高温度，甲醇的产率_______(填“增大”或“减小”)。

【推荐2】脱除烟气中的氮氧化物(主要是指NO和)可净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。
(1)的消除。可以用碳酸钠溶液来进行吸收，在产生的同时，会生成等物质，是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。写出碳酸钠溶液消除的化学方程式：_______。
(2)NO的消除。
①可有效脱除NO，但不稳定，实际应用中常用其盐。和制取漂白粉的化学方程式是_______。
次氯酸盐溶液脱除NO的主要过程如下：
a.
b.
c.
②下列分析正确的是_______。
A.烟气中含有少量能提高NO的脱除率
B.单独存在时不能被脱除
C.脱除过程中，次氯酸盐溶液的下降
③研究不同温度下溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。脱除过程中往往有产生，原因是_______。(用离子方程式表示)；脱除率下降的原因是_______。

(3)催化还原氮氧化物()技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示。当与NO的物质的量之比为时，与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为_______。

(4)利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。如图为电解NO制备的装置，该装置中阳极的电极反应式为_______。

【推荐3】碳和氮的氧化物等有害气体的处理成为科学研究的重要内容。
(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)。某研究小组向一个容积不变的密闭容器(容器容积为3L，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，在恒温(T℃)条件下反应，测得不同时间(t)时各物质的物质的量(n)如表：

	NO	N2	CO2
0	2.00	0	0
10	1.16	0.42	0.42
20	0.80	0.60	0.60
30	0.80	0.60	0.60

①10min-20min时间内，用v(NO)表示的反应速率为_______。
②T℃时，该反应的平衡常数为_______(保留两位小数)，若某-时刻，容器中有1.2molC、1.2molNO、0.75molN₂和1.08molCO₂，此时v(正)_______v(逆)(填“>、<、=”)。
③下列各项能判断该反应达到平衡状态的是_______。
A.容器内压强保持不变                      B.2v(NO)_正=v(N₂)_逆
C.容器内CO₂的体积分数不变        D.混合气体的密度保持不变
④一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)在3L容积可变的密闭容器中发生反应H₂(g)+CO₂(g)⇌H₂O(g)+CO(g)，恒温下c(CO)随时间t变化的曲线I如图所示。若在t₀时分别改变一个条件，曲线I变成曲线II和曲线III。

①当曲线I变成曲线II时，改变的条件是_______；
②当曲线I变成曲线III时，改变的条件及改变条件的变化量分别是_______。

【推荐1】合理的利用吸收工业产生的废气CO₂可以减少污染，变废为宝。
(1)用CO₂可以生产燃料甲醇。
①写出甲醇的官能团名称____________。
已知：CO₂(g)+3H₂(g) ⇌CH₃OH(g)+H₂O(l) △H=-49.0kJ•mol^-1；一定条件下，向体积固定为1 L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂ ，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。

②反应开始至第3分钟时，反应速率v(H₂)＝________mol/(L·min)。
③该条件下，该反应的平衡常数表达式为________，CO₂的平衡转化率是________；
(2)用CO₂合成二甲醚(CH₃OCH₃)。
①CO₂ 催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：
反应I：CO₂(g) + H₂(g)⇌CO(g) + H₂O(g) ∆H= +41.2 kJ·mol^-1
反应II: 2CO₂(g) + 6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g) ∆H = - 122.5 kJ·mol^-1
其中，反应II 分以下a、b两步完成，请写出反应a的热化学方程式。
a．_________
b．2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) ∆H = -23.5 kJ·mol^-1
②L(L₁、L₂)、X分别代表压强或温度，下图表示L一定时，反应II中二甲醚的平衡产率随X变化的关系，其中X代表的物理量是______。判断L₁、L₂的大小，并简述理由：________。

(3) 恒压时，在CO₂和H₂起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性(CH₃OCH₃的选择性=)随温度变化如下图。

①t℃时，起始投入a molCO₂，b mol H₂，达到平衡时反应II消耗的H₂的物质的量为______mol。
②温度高于300℃，CO₂平衡转化率随温度升高而增大的原因是_________。

【推荐2】氢气是一种理想的二次能源，在石油化工、冶金工业、治疗疾病、航空航天等方面有着广泛的应用。以甲醇、甲酸为原料制取高纯度的H₂是清洁能源的重要研究方向。回答下列问题：
(1)甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。
主反应：CH₃OH(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+3H₂(g) ΔH=+49 kJ·mol^-1
副反应：H₂(g)+CO₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41 kJ·mol^-1
①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H₂和CO，反应的热化学方程式为_______，既能加快反应速率又能提高CH₃OH平衡转化率的一种措施是_______。
②若上述副反应的活化能E_a1=w kJ·mol^-1 ，则CO(g)+H₂O(g) ⇌H₂(g)+CO₂(g)的活化能E_a2=_______kJ·mol^-1。
③某温度下，将n(H₂O)∶n(CH₃OH)=1∶1的原料气分别充入密闭容器中(忽略副反应)，设恒压下甲醇的平衡时转化率为α₁，恒容条件下甲醇的平衡时转化率为α₂，则α₁_______α₂(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)工业上常用 CH₄与水蒸气在一定条件下来制取H₂，其反应原理为：CH₄(g)+ H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g) ΔH=+203 kJ·mol^-1，在容积为3 L的密闭容器中通入物质的量均为3 mol的CH₄和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H₂的体积分数与温度及压强的关系如图所示。压强为p₁时，在N点：v_正 _______ v_逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)，N点对应温度下该反应的平衡常数K=_______mol²·L^-2。比较：p₁_______ p₂ (填“>”、“<”或“=”)。

(3)HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO₂和H₂可能的反应机理如图所示。

①HCOOD催化释氢反应除生成HD外，还生成_______(填化学式)。
②研究发现：其他条件不变时，HCOOK替代一部分HCOOH，催化释氢的速率增大，根据图示反应机理解释其可能的原因是_______。

【推荐3】乙醇水蒸气重整制氢是制备氢气的常用方法，体系中发生的主要反应如下：

Ⅰ．   

Ⅱ．   

Ⅲ．   

Ⅳ．   

(1)______，平衡时CO在所有产物中的物质的量分数随温度的变化应是图1中曲线______（填序号）
(2)为研究上述反应体系中的平衡关系，向某恒温恒容反应容器中按投料，初始压强为p kPa。充分反应，平衡时，乙醇转化率为80%，测得体积分数为18%，体积分数为4%，则反应Ⅳ的平衡常数______（为以物质的量分数表示的平衡常数），到达平衡时体系中CO的分压为______kPa，的产率为______。
(3)一定温度下，加入吸附剂可以改变氢气产率。图2为几种改性CaO吸附剂增重量随时间变化曲线，其中提高氢气产率最大的吸附剂为______，原因是______。