【推荐1】海水资源丰富，开发与利用海水具有广阔的前景。实验室模拟从海水中提取与的流程如图所示：

(1)步骤①的分离方法是_______，从氧化2所得溶液中分离出单质溴的方法是萃取、分液、_______。
(2)反应②是_______(填“放热反应”或“吸热反应”)，反应的离子方程式为_______。
(3)写出工业上用无水MgCl₂制取Mg的化学方程式：_______。
(4)吹出后剩余溶液中大量存在的两种阳离子是_______(填离子符号)。
(5)提取溴的过程中，经过两次Br^-→Br₂转化的目的是_______。
(6)吸收过程中SO₂被Br₂氧化为，反应的离子方程式为_______。

【推荐2】回答下列问题：
(1)在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)₂·8H₂O]，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，再向烧杯中加入约10gNH₄Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌，使Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl充分反应。
①写出反应的化学方程式：_______。
②根据_______(现象)，可知上述反应中反应物的总能量_______(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量。
(2)钉基配合物光敏染料敏化太阳能电池工作时的反应为，装置如图所示。该电池的负极为_______(填“电极X”或“电极Y”)，负极对应的产物为_______；正极反应式为_______。
   
(3)CS₂是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S₈)与CH₄为原料制备CS₂，S₈受热分解成气态，发生反应(该反应条件下所有物质均为气态)。某温度下，若完全分解成气态。在一定温度下，恒容密闭容器中，与物质的量之比为2∶1时开始反应。回答下列问题：
①当的体积分数为10%时，的转化率为_______。
②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是_______(填字母)。
a．气体密度        b．气体总压        c．与体积比        d．的体积分数
(4)在新型RuO₂催化剂作用下，使HCl转化为Cl₂的反应具有更好的催化活性。一定条件下测得反应过程中的数据如下：

	0	2	4	6	8
	0	1.8	3.7	5.4	7.2

则内以的物质的量变化表示的反应速率为_______。

【推荐3】将CO₂转化为有经济价值的产物，可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善，实现“碳中和”。请回答：
(1)CO₂转化为甲醇有利于实现碳中和，该过程经历以下两步：
CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       ΔH=+41kJ/mol
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)        ΔH=-90kJ/mol
①写出CO₂(g)合成CH₃OH(g) 总反应的热化学方程式：_______
②能说明反应CO₂(g)合成CH₃OH(g) 总反应已达平衡状态的是_______(填字母)。
A.CO₂、H₂、CH₃OH分子数之比为1：3：1的状态
B.在恒温恒容的容器中，混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D.在恒温恒压的容器中，气体的密度不再变化
E.单位时间内，每断裂2个C=O键，同时断裂3个O-H键
③在一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂，发生CO₂合成CH₃OH的总反应，测得10min达到平衡时氢气的平均速率为0.12mol/(L·min)，则该反应的平衡常数为_______(保留一位小数)。该反应中v_正=k_正•c(CO₂)•c³(H₂)，v_逆=k_逆•c(CH₃OH)•c(H₂O)，其中k_正、k_逆为速率常数，仅与温度有关，则当反应过程中CO₂的物质的量为0.5mol时，v_正：v_逆=_______。
(2)CO₂催化加氢生成乙烯和也是CO₂的热点研究领域
2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)           ∆H<0。
①写出实验室制备乙烯的化学方程式：_______
②达到平衡后，欲增加乙烯的产率，并提高反应的速率，可采取的措施_______(写出其中符合条件的一种)
③CO₂催化加氢合成乙烯往往伴随着副反应，生成低碳烃，在一定的温度和压强下，为提高乙烯选择性，应当_______
④如图所示，关闭活塞，向甲乙两个密闭容器分别充入1molCO₂和3molH₂，发生反应CO₂催化加氢生成乙烯，起始温度体积相同(T₁℃、4L密闭容器)，达到平衡时，乙的容器容积为2.8L，则平衡时甲容器中CO₂的物质的量_______0.2mol(填“大于、小于、等于、无法确定”)

【推荐2】醇烃化新技术中的甲烷化，是指CO与H₂反应生成CH₄和H₂O(g)。
(1)已知燃烧焓：H(H₂)= −286 kJ∙mol⁻¹，H(CO)= −283 kJ∙mol⁻¹，H(CH₄)= −890.3 kJ∙mol⁻¹，常压下水的汽化焓为+40.6 kJ∙mol⁻¹。写出甲烷化的热化学方程式：___________。
(2)醇烃化新技术中的甲醇化过程为：，在恒温恒容的密闭容器中模拟上述反应时，一定能说明体系达到平衡状态的是___________。

A．气体密度不变	B．气体平均摩尔质量不变
C．容器内气体压强不变	D．CO与H2的物质的量之比不变

(3)下列措施有利于提高甲醇化时CO转化率的是___________。(填序号)

A．及时分离出CH3OH	B．及时充入适量CO
C．使用高效的催化剂	D．适当升高反应温度

(4)在不同压强和温度下，使用a、b两种催化剂催化甲醇化的效率如图：
   
从上图可知选择哪种催化剂较好___________(填“a”或“b”)，理由是___________。

【推荐3】N₂O是一种大气污染物，不仅具有强烈的温室效应，其增温潜能是CO₂的数百倍，而且会对大气臭氧层造成破坏。目前全球由制造业、农业、工业以及航天领域等人为活动产生的N₂O排放量迅速增加，对人类生存环境造成了潜在的威胁。因此，N₂O的排放控制和去除引起了研究者的重视。回答下列问题：
(1)理论计算环丁烯负离子(C₄H)去除N₂O的一种反应过程及相对能量变化如图所示。

C₄H(g)+N₂O(g)=C₄H₅O^-(g)+N₂(g)的△H=______；生成()的能垒为0，原因是_____；下列各步反应中，决定总反应速率的是_______(填标号)。
a.IM1→IM2 b.IM2→IM3 c.IM3→IM4 d.IM4→C₄H₅O^-(g)+N₂(g)
(2)将N₂O直接催化分解为N₂和O₂是最有前途和最经济的技术之一。
①N₂O的催化分解机理之一为(*表示催化剂表面活性位)：
N₂O+*N₂O*
N₂O*O*+N₂
2O*O₂*+*
O₂*=O₂+*
研究发现，N₂O混有O₂时，O₂对催化剂有抑制作用，原因是_______.
②相同条件下，将流速为50mL·min^-1的N₂O/Ar混合气体分别通过装有不同物质的反应管，测得N₂O的转化率随温度的变化如图所示(HAP、FAP分别代表羟基磷灰石、氟磷灰石)。分析图象可知：300~600°C，HAP、FAP对N₂O直接分解没有催化作用；无催化剂时，N₂O的热分解温度高于520°C；催化剂可降低N₂O直接分解所需温度。据图至少还可以得出的两个结论是________________。

(3)温度恒为TK，总压恒为pkPa，在体积可变的密闭容器中投入nmolN₂O，初始体积为V₀L，发生反应2N₂O2N₂+O₂，达到平衡时，体积变为VL，则N₂O的平衡转化率α=_____，该温度下反应的平衡常数K=______mol·L^-1。