【推荐1】X，Y，Z，W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y﹑W均相邻，Y﹑Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，且Z﹑W最外层电子数相同则：
（1）用电子式表示X与Y所组成的简单化合物的形成过程__，W在周期表中的位置是__。
（2）已知，在101kPa时，X单质在1.00molO₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O，放出571.6kJ的热量，则表示X单质燃烧热的热化学方程式为__。
（3）在体积为1L的密闭容器中反应的化学方程式为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

从反应开始到平衡，用H₂浓度变化量表示的平均反应v(H₂)=___mol•L^-1•min^-1。
（4）一定条件下在密闭容器中加入NH₄I发生反应：
a.NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g)
b.2HI(g)H₂(g)+I₂(g)
则反应a达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向__(填正向、逆向或不移动)
（5）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO₂N₂O₄∆H<0，将一定量的NO₂充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是__。

A.b点的操作是压缩注射器
B.c点与a点相比，c(NO₂)增大，c(N₂O₄)减小
C.d点：v(正)>v(逆)
（6）利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。

①电极a的电极反应式为___。
②为使电池持续放电，该离子交换膜需选用___交换膜。
③当有2.24LNO₂(标准状况下)被处理时，通过交换膜移动的离子为__mol。

【推荐2】某学习小组对SO₂使溶液褪色的机理进行探究。
I．SO₂气体的制备和性质初探

(1)装置A中发生反应的化学方程式____________。
(2)装置B中的试剂x是____________。
(3)小组同学观察到C、D中溶液均褪色，通过检验C溶液中有SO₄^2-，得出C中溶液褪色的原因是____________。
II．小组同学通过实验继续对D中品红溶液褪色进行探究。
(4)探究使品红褪色的主要微粒（分别取2 mL试剂a，滴加2滴品红溶液）

装置	序号	试剂a	实验现象
	i	0.1 mol/L SO2溶液(pH=2)	红色逐渐变浅，之后完全褪色
	ii	0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=5 )	红色立即变浅，之后完全褪色
	iii	0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10)	红色立即褪色
	iv	pH=2H2SO4溶液	红色无明显变化
	v	试剂a	红色无明显变化

①实验 iii中Na₂SO₃溶液显碱性的原因_____________(结合化学用语分析解释)。
②对比实验iii 和v，可以排除在该实验条件下OH^-对品红褪色的影响，则试剂a可能
是__________溶液。
查阅资料：品红与SO₂水溶液、NaHSO₃溶液、Na₂SO₃溶液反应前后物质如下：

③通过上述实验探究并结合资料，小组同学得出结论：一是使品红溶液褪色的主要微粒是________；二是品红溶液中颜色变化主要与其分子中的________结构有关。
(5)验证SO₂使品红褪色反应的可逆性
①甲同学加热实验i褪色后的溶液，产生刺激性气味气体，红色恢复，从化学平衡移动角度解释红色恢复的原因__________。
②乙同学向实验i褪色后的溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至pH=10，生成白色沉淀，溶液变红。写出生成白色沉淀的离子方程式___________。
③丙同学利用SO₂的还原性，运用本题所用试剂，设计了如下实验，证实了SO₂使品红褪色反应的可逆：则试剂Y是__________。

【推荐3】乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：(g) (g)+H₂(g)
已知：

化学键
键能	412	348	612	436

计算上述反应的 ______   ．
维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数 ______ 用等符号表示．
工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：，控制反应温度，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．
图1是指：在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性指除了以外的产物中苯乙烯的物质的量分数示意图．请回答：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实 ______ ．
②控制反应温度为的理由是 ______
乙苯催化脱氢制苯乙烯，另一产物氢气可用于工业制而将HCl转化为，新型催化剂对上述HCl转化为的反应具有更好的催化活性，图2是实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的曲线．
①、B两点的平衡常数与中较大的是 ______ ．
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，相应曲线在图2曲线的__________填“上方”“重叠”或者“下方”．
③下列措施中有利于提高的有 ______ ．
A 增大             B 增大        C 使用更好的催化剂            D 移去

【推荐1】碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。
（1）已知：2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g) △H₁=－566kJ·molˉ¹
H₂O(g)+CO(g)H₂(g)+CO₂(g) △H₂=－41kJ·molˉ¹
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₃=－107kJ·molˉ¹
则CH₃OH(g)+O₂(g) CO₂(g)+2H₂O(g) △H=___kJ·molˉ¹
（2）T℃时，向容积均为2L的A、B两个密闭容器中均通入4.0molCO₂和6.8molH₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-50kJ·molˉ¹。A容器中的反应在恒温、恒容条件下进行；B容器中的反应在恒温、恒压条件下进行，测得A容器中CO₂的转化率 α (CO₂) 随时间的变化如图所示。
   
①在0~5min内A容器中v(CH₃OH)=___；该温度下上述反应的平衡常数K=___(保留两位有效数字)。
②反应开始至平衡的过程中，A、B两容器中CO₂的消耗速率的大小关系为v(A)___(填“>”“<”或“=”)v(B)。
③反应过程中，下列各项指标能表明A容器中反应的v_正>v_逆的是___(填标号)
a.体系内的压强增大
b.气体的平均相对分子质量增大
c.断裂H－H键的数目是形成C－O键数目的2倍
d.v_逆(CO₂)=v_正(H₂)

【推荐2】汽车尾气和燃煤造成空气污染。
(1)CO₂是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。目前，由CO₂来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ∆H=+QkJ/mol
①反应的平衡常数和温度的关系如表:

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	0.4	0.6	1.0	1.1	1.7

写出该反应平衡常数表达式：K=_____。向一个10L的密闭容器中充入10molCO₂和7molH₂，830℃时测得H₂为lmol，此时V(正)____V (逆)(选填“>”、“<”)
②判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中达到化学平衡状态的依据是_______。
A．容器中密度不变                                   B．容器内压强保持不变
C．平均摩尔质量保持不变                         D．v(CO₂):v(H₂)=1:3
E．单位时间内消耗2 mol CO₂，同时消耗1 mol二甲醚 F．∆H不变
(2)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)⇌2CO₂(g)+N₂(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。

①在T₂温度下，0~2 s内的平均反应速率v(N₂)=______；
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S₁>S₂，在上图中画出c(CO₂)在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化趋势曲线______。
(3)工业上用CO和H₂合成CH₃OH：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2molH₂的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是__________。

A．正反应的∆H>0
B．反应进行到5min时，b容器中v_正=v_逆
C．减压可使甲醇的含量由b点变成c点
D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>a>c

【推荐3】据2021年最新统计，中国机动车保有量达到3.8亿辆，稳居世界第一
I.正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术，正戊烷和异戊烷的部分性质如表：

名称	结构简式	熔点/℃	沸点/℃	燃烧热/kJmol-1
正戊烷	CH3CH2CH2CH2CH3	-130	36	3506.1
异戊烷	(CH3)2CHCH2CH3	-159.4	27.8	3504.1

(1)稳定性：正戊烷_______异戊烷(填“>”或“=”或“<”)。
(2)25°C，10lkPa 时，正戊烷异构化成异戊烷的热化学反应方程式为_______。
(3)在合适催化剂和一定压强下，正戊烷的平衡转化率随温度变化如图所示。

①28-36°C时，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是_______
②150 °C时，体系压强从100kPa升高到500kPa，正戊烷的平衡转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”。)
II.不断改进汽车尾气净化技术是减轻大气污染的重要举增。其中一种“净化反应”的原理为：2CO(g)+2NO(g) 2CO₂(g)+N₂(g) ∆H<0
(4)以下情况能说明净化反应达到平衡状态的是_______

A．混合气体的平均相对分子质量不变	B．NO的体积分数保持不变
C．p(CO) ： p(N2)=2：1	D．2v正(CO)=v逆(N2)

(5)净化反应速率v=v_正·v_逆=k_正p²(CO)p²(NO)·k_逆P²(CO₂)·p(N₂)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。
①升高温度，______(填“增大”、“减小”或“不变”)：
②保持压强为P₁、温度为t₁不变，按照n(CO)： n(NO)=1： 1投料反应，平衡时CO的转化宰为80%，则该反应的Kp=_______ (Kp 为用分压代替浓度计算的平衡常数)。

【推荐1】2021年3月全国两会期间，政府工作报告中提到的“碳达峰”“碳中和”成为热词。“碳中和”指的是测算在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放，实现二氧化碳的“零排放”。温室气体二氧化碳与氢气反应制备燃料甲醇的技术，能促进“碳中和”。请完成下列问题：
加氢制甲醇的总反应可表示为：   
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①   
②   
(1)若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(2)合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。
   
①图中对应等温过程的曲线是___________，判断的理由是___________。
②当时，的平衡转化率___________(保留三位有效数字)，反应条件可能为___________或___________。

【推荐1】氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛。
（1）尿素[CO(NH₂)₂]与氰酸铵（NH₄CNO）互为___________；（选填：“同一物质”或“同系物”或“同分异构体”）氰酸铵属于_______化合物（选填：“离子”或“共价”）。
（2）液氨是一种贮氢材料，已知：断开1mol共价键吸收的能量数据如表

共价键	H—H	N—H	N≡N
kJ·mol－1	436	390.8	946

则合成氨反应：N₂(g) + 3H₂ (g)= 2NH₃(g) ，生成2mol氨气放出 _________kJ热量，若1molN₂与3molH₂在一定条件下反应，达到平衡时放出36.32kJ热量，则此时NH₃所占的体积分数为______ 。如图装置通直流电，液氨可电解释放氢气，该过程中能量转化方式为由电能转化为_____能。

（3）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH₃，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH₃(g) 5N₂(g) +6H₂O(g)。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是_______（不定项选择）。
a．反应速率4v ( NH₃) =5v ( N₂)
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内N₂的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内n(NO)∶n(NH₃)∶n(N₂)∶n(H₂O) = 6∶4∶5∶6
②某次实验中测得容器内NO及N₂的物质的量随时间变化如图所示，图中v (正)与v (逆)相等的点为_________（选填字母）。

【推荐2】CO₂的资源化利用意义重大，其主要产品——甲醇可用于生产二甲醚，二甲醚在日用化工、制药、农药、染料、涂料等方面有广泛的用途。
该反应体系中涉及以下两个主要反应：
主反应：   
副反应：   
(1)已知25℃和101kPa下，、的燃烧热分别为、，   ，则___________kJ/mol。
(2)在CO₂加氢制甲醇的体系中，下列说法错误的是___________。
a．增大初始投料比，有利于提高CO₂的转化率
b．当气体的平均摩尔质量保持不变时，说明反应体系已达平衡
c．平衡后，压缩容器体积，主反应平衡正向移动，副反应平衡不移动
d．选用合适的催化剂可提高CO₂的平衡转化率
(3)不同条件下，相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如图。

CH₃OH选择性
①由图可知，合成甲醇的适宜条件为___________(填标号)。
A．C2T催化剂       B．催化剂       C．230℃       D．290℃
②在230℃以上，升高温度，CO₂的平衡转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是___________。
(4)在某密闭容器中充入的混合气体，于5.0MPa和催化剂作用下发生反应，平衡时CO和CH₃OH在含碳产物中物质的量百分数及CO₂的转化率随温度的变化如图所示。

①表示平衡时CH₃OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是___________(填“a”或“b”)。
②250℃时副反应的K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】完成下列问题。
(1)取的NaOH溶液50 mL与的硫酸50 mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题

①从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是_______
②如果用60mL 0.25mol/L硫酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”、“不相等”)所求中和热_______(填“相等”、“不相等”)。
(2)磷P(s)和发生反应生成和。反应过程和能量关系如图所示：(图中的表示生成1 mol产物的数据)。则分解成和的热化学方程式是_______。

(3)氮化硅()是一种新型陶瓷材料，它可由与过量焦炭在1300~1700℃的氮气流中反应制得：，则该反应每转移，可放出的热量为_______kJ。
(4)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇()燃烧生成和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_______。
(5)某温度时在2L容器中发生可逆反应下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_______。

A．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

B．相同时间内消耗2n mol的A的同时生成4n mol的C

C．容器内压强不随时间的变化而变化

D．容器内密度不再发生变化

(6)合成氨反应(在一密闭容器中发生，如图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

①时刻，体系中是什么条件发生了变化？_______。
②下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______。
A.       B.       C.       D.