【推荐2】25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	4.7×10-8

请回答下列问题。
(1)CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。
(2)向0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液呈浅红色，其原因是___________(用离子方程式表示)，再将此溶液加热，溶液颜色___________。
(3)将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：___________。
(4)10mLpH=2的醋酸与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数，理由是___________。

【推荐3】某同学探究与水反应并定量测定过氧化钠的纯度。
已知：具有一定的漂白性；
酚酞遇到高浓度的碱溶液，先变红后褪色。
Ⅰ.探究与水反应
取粉末加入到40 mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。

(1)写出与生成的化学方程式___________。
(2)由实验___________中现象可知，与反应有生成；
(3)由实验___________可知，实验ii中溶液褪色与有关；
(4)实验v加入少量盐酸后溶液变为红色，其原因是___________。
Ⅱ.测定试样的纯度，实验装置如下图。

(5)A中反应的离子方程式为___________；装置B的作用___________。
(6)C装置发生的反应的化学方程式为___________。
(7)装置D的作用___________，完善该装置图__________(如果需要试剂，请写出试剂名称)。
(8)若开始测得样品质量为2.0 g，反应结束后，在E集气瓶中收集得到气体体积224 mL(该状态下氧气密度是1.43 g/L)，则该试样的纯度为___________。

【推荐1】【查阅资料】乙二酸俗称草酸，草酸晶体(H₂C₂O₄•2H₂O)在100 ℃时开始升华，157 ℃时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下迅速冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。
Ⅰ．乙二酸的不稳定性：根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO₂和H₂O。
(1)请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置。请回答下列问题：

①装置的连接顺序为：A→D→B→G→______→______→C→G______。
②装置中冰水混合物的作用是______。
③整套装置存在不合理之处______。
Ⅱ．乙二酸的弱酸性：
(2)为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的的是______。
A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．测定0.1 mol•L^-1草酸溶液的pH
C．将草酸溶液加入Na₂CO₃溶液中，有CO₂放出
Ⅲ．乙二酸的还原性：
(3)该小组同学向用硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO₄溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为：2MnO+H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。
利用该性质测草酸浓度，取草酸(H₂C₂O₄)溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1 mol•L^-1的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准KMnO4溶液体积(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	1.00	22.50
第四次	25.00	4.00	24.10

①滴定时，KMnO₄溶液应装在______式滴定管中，滴定终点时的现象是______。
②该草酸溶液的浓度为______。
③下列操作会引起测定结果偏高的是_____。
A．滴定管在盛装KMnO₄溶液前未润洗
B．滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液润洗

【推荐2】将图中所列仪器组装为一套实验室蒸馏工业酒精的装置，并进行蒸馏。

(三)	(一)	(五)	(二)	(六)	(四)

（1）图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种仪器的名称是__、__、__。
（2）将以上仪器按(一)→(六)顺序，用字母a，b，c…表示连接顺序。
e接(         )，(         )接(         )，(         )接(         )，(         )接(         )。
（3）Ⅰ仪器中c口是__，d口是__。(填“进水口”或“出水口”)
（4）蒸馏时，温度计水银球应放在__位置。
（5）在Ⅱ中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是__。
（6）给Ⅱ加热，收集到沸点最低的馏分是__。收集到78℃左右的馏分是__。

【推荐3】硫酸亚锡(SnSO₄)、四氯化锡(SnCl₄)常用于印染和电镀工业。某研究小组设计制备SnSO₄与SnCl₄路线如下。完成下列填空：
(一)制备SnSO₄

已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn^2＋、Sn^4＋两种主要存在形式，Sn^2＋易被氧化；SnCl₂极易水解。
(1)SnCl₂用盐酸进行酸溶的原因是_____________________。
(2)步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有____________；步骤Ⅳ中需要洗涤固体SnO中含有的杂质，检验SnO中的Cl^-是否洗涤干净的操作为______________。
(3)步骤Ⅴ依次操作：蒸发浓缩、_________、_________、洗涤、低温干燥，即可得到产物。
(二)制备SnCl₄
实验室用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl₄(SnCl₄熔点-33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解)，此反应过程放出大量的热。实验装置如图所示：

(4)仪器B的名称______________。
(5)图中尾气处理装置不够完善，改进的方法是：________________(可以画图，也可以用文字表述，需注明仪器、试剂及连接位置等)。
(6)若反应中用去锡粉11.9 g，反应后在锥形瓶中收集到23.8 g SnCl₄，则SnCl₄的产率为__________。

【推荐2】I.某兴趣小组的同学用Na₂CO₃•10H₂O晶体配制0.1000mol•L^-1的Na₂CO₃溶液500mL。请回答下列问题：
(1)应称取Na₂CO₃•10H₂O晶体的质量：____。
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：
①Na₂CO₃•10H₂O晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有____(填序号，下同)，无影响的有____。
(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有____(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液	B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体	D．准确稀释某一浓度的溶液

(4)某同学改用固体Na₂CO₃配制上述Na₂CO₃溶液的过程如图所示：

你认为该同学的错误步骤有____(填序号)。

A．1处

B．2处

C．3处

D．4处

II.另一兴趣小组的同学开展了测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物中Na₂CO₃质量分数的探究实验。他们设计了如图的实验方案：

(5)“操作1”的名称是____。
(6)滴加CaCl₂溶液应“过量”，否则可能会使测定的结果____(填“偏大”或“偏小”)，确定CaCl₂溶液是否过量的方法是____。
(7)该混合物中Na₂CO₃的质量分数为____(保留三位有效数字)。

【推荐1】过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置（部分固定装置略）制备过氧化钙。

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为______________（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）。
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，____________________（填操作）；④拆除装置，取出产物。
（3）若钙在空气中燃烧生成氮化钙（Ca₃N₂），同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂，设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙____________________（简要说明实验步骤、现象和结论）。限选试剂：酸化的FeCl₂溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸
（4）利用反应Ca^2＋＋H₂O₂＋2NH₃＋8H₂O=CaO₂·8H₂O↓＋2NH，在碱性环境下制取CaO₂·8H₂O的装置如下：

①装置甲中发生反应的化学方程式为________________________；X仪器的名称为________。
②乙中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0 ℃左右，其可能的原因分析：该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂·8H₂O的产率；________________。
③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO₂·8H₂O。检验CaO₂·8H₂O是否洗涤干净的操作为__________________。
（5）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：
步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L^－1的硫酸溶液，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液体积为V mL。CaO₂的质量分数为________（用字母表示）。[已知：I₂＋2S₂O=2I^－＋S₄O]

【推荐2】工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH ₃ 与NOx在催化剂作用下反应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物 的处理过程。

I．探究制取NH ₃ 的方法
（1）B装置的名称：______________
（2）在上述装置中，H能快速、简便制取，装置中需要添加的反应试剂为_________ 。
（3）为探究更好的实验效果，活动小组同学采用上述C装置来制取氨气，在控制实验条件相同的情况下，获得下表中实验数据。
分析表中数据，你认为哪种方案制取氨气的效果最好________（填序号），从该方案选择的原料分析制气效果好的可能原因是________，__________。

试剂组合序号	固体试剂		NH 3 体积（mL）
a	6.0gCa(OH) 2 过量	5.4gNH 4 Cl	1344
b		5.4g(NH 4 ) 2 SO 4	1364
c	6.0gNaOH过量	5.4gNH 4 Cl	1568
d		5.4g(NH 4 ) 2 SO 4	1559
e	6.0gCaO过量	5.4gNH 4 Cl	1753
f		5.4g(NH 4 ) 2 SO 4	1792

II.模拟尾气处理
活动小组同学选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实验。
（1）请从上述装置中选择你认为合理的进行补充（所选装置不能重复）_______。

（2）A中反应的离子方程式为__________________________
（3）D装置的作用有：_____________、____________、_____________。
（4）D装置中的液体还可换成（填序号）。
A．H ₂ O B．CCl ₄     C．浓H ₂ SO ₄     D．CuSO ₄ 溶液
（5）该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还存在一处明显的缺陷是___________.

【推荐3】膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某校兴趣小组设计如图所示实验装置，通过测量某膨松剂加热反应产生气体的质量，确定其纯度。(已知该膨松剂中发挥作用的物质为，其他成分在加热条件下不产生气体)

(1)实验步骤：
①组装实验装置，检验气密性。装置E的名称为___________。
②加药品。A、D和E中加入碱石灰，C中药品的作用为___________，硬质玻璃管B加入样品。实验前称量装置D的质量为。
③连接装置后，打开铁夹___________，关闭___________(填“”、“”或“”)，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭铁夹、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤继续关闭铁夹，打开和，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________，然后拆下装置，再次称量装置的质量为。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应前不鼓入空气，则会导致测量结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
②若实验中没有装置，则会导致测量结果___________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③该膨松剂的纯度为___________(用含、、的代数式表示)。