【推荐1】研究氮的循环和转化对化工生产、日常生活、环境保护有重要的价值。
Ⅰ、氨是重要的化工原料，某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。

   

(1)写出设备1发生反应的化学方程式：___________，设备2中通入的物质A是___________。
Ⅱ、废水的无害化处理是当前环境保护研究的热点问题。化肥厂所产生的废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
含的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标
(2)检验达标废水中氯元素所用试剂为___________(填名称)。
(3)过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量空气将氨气吹出回收利用，写出转化为的离子方程式：___________。
(4)过程②加入溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、含氯元素的物质的化学式分别为___________、___________，理论上此转化过程得到的这两种产物的物质的量之比为___________(只考虑与氨氮物质的反应，不考虑其他因素导致的转化)。
(5)含余氯废水中含有，X可选用以下___________溶液以达到去除的目的(填字母)。
a．                                 b．                           c．                           d．
写出该物质除去的离子方程式：___________。

【推荐2】某小组同学为了获取在制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的证据，用下图所示装置进行了实验(夹持装置已略去，气密性已检验)。
实验步骤：

Ⅰ.向三颈瓶中加入饱和溶液，按如图1所示装置连接；
Ⅱ.打开磁力搅拌器，立即加入溶液；
Ⅲ.采集瓶内空气中含量和溶液中含量(DO)的数据。
实验数据：

问题与解释：
(1)盛放溶液的仪器名称为___________。
(2)若溶液中含量(DO)取值为1.6，则该溶液中含量可以表示为___________。生成白色沉淀的离子方程式是___________。
(3)溶液中白色絮状沉淀易被氧化，沉淀转化过程的现象是___________。
(4)通过上述实验，可得到“在制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是___________。
(5)打印机使用的墨粉中含有。将溶液和溶液按一定比例混合，再加入一定量的溶液，水浴加热，可制得，写出该离子方程式：___________。

【推荐3】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(主要成分为MnS，还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素的氧化物)制备，工艺流程如图所示，回答下列问题：
   
相关金属离子［c₀(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

(1)已知“溶浸”中发生反应的化学方程式为，当生成0.5molMnSO₄时，该反应中转移的电子数为_____，该反应中n(还原剂)：n(氧化剂)=_____，“滤渣1”的主要成分为_____(化学式)。
(2)“氧化”中添加适量的MnO₂的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，酸性条件下MnO₂氧化Fe²⁺反应的离子方程式为_____。
(3)“除杂1”的目的是去Zn²⁺和Ni²⁺，“除杂2”的目的是将Mg²⁺转化为MgF₂沉淀从而除去Mg²⁺，试推测“调pH”是为了除_____(填元素符号)，溶液的pH范围应调节在_____～6(当某金属离子沉淀完全视作该金属离子已除净)。
(4)写出“沉锰”时发生反应的离子方程式_____。
(5)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为Li₃Ni_xCo_yMn_zO₆，其中Ni、Co、Mn、O的化合价次为＋2、＋3、＋4、-2，当x=y=1时，z=_____，试用氧化物的形式表示镍钴锰三元材料：_____［某些含氧酸盐可以写成氧化物的形式(例如：NaAlO₂以表示为NaO·Al₂O₃］。

【推荐1】用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧。
(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：①有氧气生成；②____________。Na₂O₂跟水反应的化学方程式是____________。
(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置(气密性良好)进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是_________；用以验证第二条结论的实验方法是________。
   
(3)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学方程式为____。
(4)将Cl₂制成漂白粉的主要目的是________(填字母)。
A.增强漂白能力和消毒作用
B.使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
C.使它转化为较易溶于水的物质
D.提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒
(5)将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为_________。
(6)瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①_____________；②__________。

【推荐2】现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。

请回答下列问题：
(1)写出H的化学式：_______，C的化学式：_______。
(2)F溶液与澄清石灰水混合得D溶液的离子方程式：_______。
(3)A与B发生反应的化学方程式：_______。
(4)工业上将氯气通入石灰乳(主要成分为Ca(OH)₂)制取漂白粉，反应的化学方程式为_______；
(5)下列说法正确的是_______。

A．漂白粉久置在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解

B．次氯酸和过氧化钠都有漂白作用，但漂白原理不同

C．Ca(ClO)2中含有氯离子

D．漂白粉与84消毒液的消毒原理相同

【推荐3】某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

【装置分析】
(1)装置①中反应的离子方程式是_______
(2)装置②中的试剂是_______(填序号)。
a.饱和溶液        b.饱和溶液        c.浓
装置③中的试剂是浓硫酸，通过该装置可得到干燥的二氧化碳。
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
(3)①步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_______、_______，通过a处的实验现象可验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触
②过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_______。
【实验反思】
(4)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应，”其理由是_______。
(5)需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，_______。

【推荐2】为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如图：

(1)“滤渣B”的主要成分为_____(填化学式)。
(2)加入NaOH溶液发生反应的化学方程式：_____。
(3)检验“滤液D”是否含有Fe³⁺的方法为_____。
(4)从“滤液D”得到绿矾晶体，须进行的操作为_____、过滤、洗涤、干燥。
(5)试剂Y最可能为_____(填标号)

A．Cl2

B．H2

C．H2O2

D．SO2

(6)反应①的离子方程式：_____。
(7)工业上常用“滤液D”制得净水剂Na₂FeO₄，流程如图：

测得“滤液D”中c(Fe²⁺)为0.4mol•L^-1，若要处理0.1m³“滤液D”，理论上需要消耗20%的H₂O₂溶液_____kg。

【推荐3】I.下表是某儿童在医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：

	分析项目	检测结果	单位	参考范围
1	Zn	115.92		66-120
2	Fe	6.95		7.52-11.82
3	Ca	1.78		1.55-2.10

根据上表的数据，回答下列问题。
(1)该儿童___________元素含量偏低(填元素名称)。
(2)检测儿童的血液中钙的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和mg/dL(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，钙的正常含量参考范围是1.55~2.10mmol/L。如果以“mg/dL”表示，钙的正常含量参考范围是___________mg/dL(计算结果保留两位小数)。
II.硫酸亚铁晶体()在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
(3)步骤①的滤液中滴加___________溶液后变为红色(填试剂化学式)，则该滤液中含有。
(4)步骤④得到的固体可以用来作涂料，假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为___________mg。
(5)由配制450mL1mol/L溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒___________，需要用托盘天平称量固体___________g。
(6)以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________。(填序号)

A．称取敞放空气中的

B．移液时有少量液体溅出

C．定容时俯视刻度线

D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

(7)若向溶液中加入足量，观察到的现象是___________。

【推荐1】某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置，请回答：

(1)写出A中木炭和浓硫酸发生反应的化学方程式_______。
(2)B中的现象是_______，D的作用是_______ 。
(3)证明产物CO₂的现象是_______。

【推荐2】硫酸亚铁在印染、医药、化肥等多个行业有广泛应用。某学习小组对硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)的热分解产物进行探究。回答下列问题：

(1)装置A中石棉绒的作用为___；装置D中的仪器名称为___。
(2)按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→g、f→___、___→___、___→h(填装置口小写字母)。___
(3)该小组同学按上述顺序连接各装置并进行实验，请为他们补全表格：

装置编号	填装试剂	实验现象	实验结论
A	FeSO4·7H2O	绿色固体逐渐变为红色粉末
B	①____	②____	分解产物中含有SO2
C	BaCl2溶液	产生白色沉淀	③____
D	无水CuSO4粉末	白色固体逐渐变为蓝色	分解产物中含有水蒸气
E	④____

(4)硫酸亚铁晶体分解的化学方程式为___。
(5)设计实验证明A中得到的红色粉末不含+2价铁元素：___(简述实验操作及现象)。

【推荐3】某同学设计了如下装置用于制取SO₂和验证SO₂的漂白性、酸性、还原性。

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)在框图内选择合适装置依次验证SO₂的漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→___________(填装置字母，还原性设计两个装置)。
(3)装置D中发生反应的离子方程式为___________。
(4)装置A中①的作用是___________。
(5)已知：1.0 mol·L^-1的Fe(NO₃)₃溶液的pH=1，装置F中产生了白色沉淀，其成分是___________(填化学式)，分析F中产生白色沉淀的原因___________。
(6)装置A中的反应物Na₂SO₃可能部分被氧化，现需测定Na₂SO₃的纯度：称取10.00 g Na₂SO₃样品，配成100 mL溶液；移取25.00 mL溶液，用0.10 mol·L^-1酸性KMnO₄溶液慢慢滴加，加到KMnO₄溶液20.00mL时，紫色恰好不再消失(被还原成Mn²⁺)样品中Na₂SO₃的质量分数为___________。