【推荐1】某化学实验小组同学为了证明、比较SO₂和氯水的漂白性,设计了如下图所示的实验装置。

(1)实验室常选用制CO₂的发生装置制SO₂;实验室在用MnO₂跟浓盐酸反应制备Cl₂时,应选用上图A、E两发生装置中______装置(填装置序号)制Cl_2，在制Cl₂的反应中浓盐酸所表现出的性质是______.
(2)应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为B:________,       D:_________.
(3)装置C的作用是__________。
(4)甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性,试分析:

①在气体进入品红溶液之前,先将SO₂和Cl₂通过盛有浓硫酸装置的目的是____________。
②甲同学在实验过程中发现:通气一段时间后,品红溶液几乎不褪色。其原因是 ,并写出其相应的离子方程式:_________.
③乙同学在实验过程中发现:通气一段时间后,品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅。其原因________

【推荐2】实验小组用如图装置探究FeSO₄固体受热分解的产物。

已知：

物质	熔点/℃	沸点℃
SO2	-72	-10
SO3	16.8	44.8

实验过程和现象为：

步骤	实验过程	实验现象
①	通入一段时间N2后关闭活塞K，充分加热	A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体
②	用带火星的木条靠近装置D的导管口	木条不复燃
③	充分反应，停止加热，打开活塞K继续通入N2，至装置冷却，取A中固体，加足量盐酸	固体溶解，溶液呈黄色
④	将③所得溶液滴入D试管中	溶液变为浅绿色

(1)步骤①中通入N₂的目的是_________；
(2)步骤③和步骤④中发生反应的离子方程式分别为________ ，________；
(3)本实验中FeSO₄分解的产物是________；
(4)对在步骤①装置D中收集到的物质，列举一种检验方法_______。

【推荐3】下面是某校化学研究性学习小组探究的过量的Fe与浓硫酸反应的实验：
I.甲同学设计如下实验验证反应得到的混合气体中含有SO₂、H₂、H₂O

已知：CaSO₃受热易分解
(1)写出过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO₂与H₂的总化学方程式：________。
(2)若按气体从左到右的流向，为达到实验目的，各装置连接顺序是A→______(不可重复使用）。
(3)A中导管的作用为_____，装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰，其作用是_______。
(4)证明有H₂存在的实验现象是_________。
II．为测定混合气体中SO₂的体积分数,，乙同学设计了如下实验方案：

(5) W溶液可以是下列溶液中的______（填字母代号）；
A.H₂O₂溶液        B.NaOH溶液        C.KMnO₄溶液(硫酸酸化)          D.氯水
该混合气体中二氧化硫的体积分数为_____________（用含V、m的代数式表示）。

【推荐2】某校化学兴趣小组用下图所示装置探究的性质。请回答：

(1)装置②中发生反应的化学方程式是_______。
(2)若X为品红溶液，可观察到装置①中溶液_______，说明具有_______性。
(3)若X为紫色石蕊溶液，可观察到装置①中溶液_______，说明的水溶液显_______(填“酸性”或“碱性”)。
(4)若X为溶液，可观察到装置①中_______(填“有”或“无”)明显现象。打开活塞a，通入氧气，有白色沉淀生成，说明最终被氧化为，由此可知具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(5)若X为溶液，可观察到装置①中产生浅黄色沉淀(单质硫)，说明具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。写出相应的化学方程式：_______。

【推荐3】煤燃烧排放的烟气含有和，石油等工业生产过程中产生，形成酸雨、污染大气，需采用有效措施对烟气和生产过程进行脱硫、脱硝。回答下列问题：
I． 脱
(1)一种脱除回收硫工艺的两个阶段主要反应分别如下：
第一阶段：
第二阶段：
①该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的的物质的量之比约为______，若过大，会导致不能完全转化为而污染大气。
②溶液脱除空气中并再生的原理如图所示。的作用是______。

II． 脱和
已知：易溶于水，NO不溶于水。
(2)在鼓泡反应器a中通入含有的烟气，经以下流程制备。

①将反应a的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列横线上，并标出电子转移的方向和数目____________。
______ ___________＋______ ___________
②反应b的化学方程式为____________。
(3)溶液可同时吸收含有、NO的烟气。反应温度为323K，溶液浓度为。在碱性环境中，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子

①写出溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式____________。
②由实验结果可知，脱硫效果明显优于脱硝。原因是除了和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是____________。

【推荐1】Na₂S₂O₃•5H₂O俗称“海波”，是重要的化工原料，常用作脱氯剂、定影剂和还原剂。
(1)Na₂S₂O₃还原性较强，在碱性溶液中易被Cl₂氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式是___。
(2)测定海波在产品中的质量分数。依据反应2S₂O+I₂═S₄O+2I^-，可用I₂的标准溶液测定产品的纯度。称取5.500g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL该溶液，以淀粉洛液为指示剂，用浓度为0.05000mol•L^-1I₂的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示。

编号	1	2	3
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL	19.99	19.08	20.01

①判断滴定终点的现象是___。
②计算海波在产品中的质量分数___(写出计算过程)。
③滴定法测得产品中Na₂S₂O₃•5H₂O含量为100.5%，则产品中可能混有的物质是___。

【推荐2】某研究小组以绿矾为原料制备化合物A[K_xFe(Ⅲ)_y(C₂O₄)_z·nH₂O]，并通过如下实验步骤测定A的化学式：
步骤1：准确称取A样品4.910g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370g；
步骤2：准确称取A样品4.910g置于锥形瓶中，加入足量的3.000mol·L^－1的H₂SO₄溶液和适量蒸馏水，用0.5000mol·L^－1的KMnO₄溶液滴定，当MnO₄^－恰好完全被还原为Mn^2＋时，消耗KMnO₄溶液的体积为24.00 mL；
步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.2800g，恰好完全反应。
（1）①检验A中是否含有Fe^2＋可选用的试剂是___（填字母）。
a．KSCN溶液             b．KMnO₄溶液          c．氯水和KSCN溶液
②证明A中含有钾元素的方法是____________________________________。
（2）步骤2中发生反应的离子方程式为________________________________。
（3）通过计算确定化合物A的化学式(请写出计算过程)。___________

【推荐3】现有一份含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂的混合物，为测定其中铁元素的含量，进行如下实验：
①称取混合物A g,滴加过量盐酸充分反应后过滤；
②在滤液中滴加过量氢氧化钠溶液充分反应后过滤；
③洗涤②所得沉淀，烘干后称重，质量为B g。
回答下列问题：
（1）步骤①中过滤所用的玻璃仪器有__________________________；
（2）步骤①所得滤液中铁元素的存在形式是_______（填离子符号），怎样检验它的存在（写出实验操作和现象）___________________________；
（3）步骤②中涉及的离子方程式是_________________、________________、_______________；
（4）该混合物中铁元素的质量分数为_______________（用含A、B的式子表示）。