【推荐1】草酸亚铁晶体()可作为制备汽车电池正极材料磷酸铁锂的原料。以溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如图：

(1)“沉淀”步骤的离子反应方程式为___________，得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是___________。
(2)“转化”过程在下图所示的装置中进行。导管A的作用是___________。三颈烧瓶中间插入搅拌棒的作用除搅拌反应物使反应更充分外，还有___________。

(3)检验“洗涤”完全的实验操作是___________。
(4)以废渣(主要含、、等)为原料制备实验所需的溶液。请补充实验方案：向废渣中分批加入稀硫酸，边加边搅拌，当固体不再溶解时，过滤：在搅拌下向滤液中滴加NaOH溶液至___________时，过滤；用蒸馏水洗涤滤渣2~3次后，在搅拌下向滤渣中加入___________至滤渣完全溶解；在搅拌下向所得溶液中分批加入___________，直至向取出的少量溶液中滴加___________溶液不再出现红色，过滤。
[实验中可供使用的试剂：稀硫酸、铁粉、NaOH溶液、KSCN溶液、蒸馏水]
(5)测定草酸亚铁样品纯度的方法如下：准确称取0.2500g样品，加入适量水、、磷酸，逐滴加入溶液至恰好完全反应(草酸亚铁转化为和)，消耗溶液18.00mL。计算样品中的纯度___________(写出计算过程)。

【推荐3】Na₂S可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。
(1)Na₂S溶液中S^2-水解的离子方程式为_________。
(2)室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表：

金属硫化物	FeS	PbS	CuS	HgS
Ksp	6.3×10－18	1.0×10－28	6.3×10－36	1.6×10－52

①向物质的量浓度相同的Fe²⁺、Pb²⁺、Cu²⁺、Hg²⁺的混合稀溶液中，逐滴加入Na₂S稀溶液，首先沉淀的离子是____。
②用Na₂S溶液沉淀废水中Pb²⁺，为使Pb²⁺沉淀完全[c(Pb^2＋)≤1×10^-6mol/L]，则应满足溶液中c(S^2-)≥_____mol/L。
③反应Cu²⁺(aq)+FeS(s)Fe²⁺(aq)+CuS(s)的平衡常数K=_______。
(3)测定某Na₂S和NaHS混合样品中两者含量的实验步骤如下：
步骤1.准确称取一定量样品于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容。
步骤2.准确移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入茜素黄GG-百时香酚蓝混合指示剂，用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定（Na₂S+HCl=NaHS+NaCl）至终点，消耗盐酸24.00mL；向其中再加入5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H₂O→NaOH+HSCH₂OH)和3滴酚酞指示剂，继续用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H₂O)至终点，又消耗盐酸34.00mL。
计算原混合物中Na₂S与NaHS的物质的量之比(写出计算过程)___________。

【推荐2】甲醛在石油化工、医药、轻纺、生物化工以及能源、交通运输等行业均有广泛用途。实验小组设计实验制备甲醛，并进行相关性质的探究。回答下列问题：
Ⅰ．制备甲醛
实验室利用甲醇、空气(或氧气)和铜(或利用甲醇和氧化铜)制备甲醛。如图是两个学生设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如(甲)和(乙)所示。

甲醇和甲醛的沸点、水溶性如下：

物质	沸点/℃	水溶性
甲醇	65	混溶
甲醛	-21	混溶

(1)从原子轨道重叠方式分类，甲醛分子中的H-C键是_______σ键。
(2)若按(甲)装置进行实验，则通入A管的X是_______(填名称)。若按(乙)装置进行实验，B管中发生反应的化学方程式为_______。
Ⅱ．探究甲醛与新制反应的产物
取溶液、过量的NaOH溶液和甲醛溶液于烧瓶中，控制温度为40~50℃回流1h，收集到大量气体Y，烧瓶中有红色沉淀生成，同时得到溶液Z。
(3)实验小组猜想气体产物Y可能是CO、、中的一种。为确定气体成分，利用下列装置验证猜想(已知：CO可将银氨溶液还原成黑色粉末银单质)。

①实验装置的连接顺序是：气体产物Y→__________(按气流方向填写装置标号，有些装置可重复使用)。
②实验证明气体产物Y为，没有和CO，则实验观察到装置A、C、D、E中的现象为_______。
(4)在探究溶液Z中甲醛的氧化产物时，发现未生成。为了进一步确定甲醛是否被氧化为HCOONa，进行如图实验(夹持装置和加热装置已省略，已知：)。

①加热条件下，a中浓硫酸滴入溶液Z中。反应中浓硫酸主要体现_______(填标号)。
A．氧化性   B．强酸性   C．还原性   D．脱水性
②c中银氨溶液中出现黑色沉淀，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(5)通过定量测定发现，甲醛与新制反应中生成的红色沉淀主要为Cu，且Cu的物质的量和气体Y的相等，则该条件下甲醛与新制、NaOH溶液反应生成Cu和气体Y的化学方程式为_______。
(6)甲醛被称为室内污染“第一杀手”。室内甲醛的含量可以通过传感器来监测。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图所示。国家标准是室内甲醛不能超过，传感器在室内空间测定，电路中有mol电子通过，该室内甲醛含量为_______。

【推荐3】2-甲基-2-己醇常用于合成洗涤剂、乳化剂等。实验室制备2-甲基-2-己醇的流程如下:

已知:RMgBr化学性质活泼，易与H₂O、R'X 等发生反应生成RH、R-R'。
（1）仪器A的名称是___________。
（2）引发CH₃(CH₂)₃Br 与镁屑反应可微热或加入米粒大小的碘单质，其中碘的作用可能是_____，若镁屑不足，则反应时生成的有机副产物为________ (填结构简式)。

（3） 干燥管中无水氯化钙的作用为__________。
（4）加入丙酮及稀硫酸时均需用冰水冷却，这是因为_________。
（5）起始加入三颈烧瓶的1-溴丁烷的体积为5 mL，密度为1.28g/mL，最终所得产品的质量为2.71g，则2-甲基-2-己醇的产率为________。

【推荐1】物质是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl₃（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1：2组成。在密闭容器中加热X使之完全分解，发生如下转化：

请回答下列问题：
（1）X的化学式为__。
（2）将E混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH溶液时发生的总反应的离子方程式为__。
（3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之_。

【推荐3】实验测定H₂C₂O₄·xH₂O 中 x值： 已知：M（H₂C₂O₄）=90 g·mol^-1
① 称取 1.260 g H₂C₂O₄·xH₂O晶体，将其配成100.00 mL 水溶液为待测液；
②量取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄；
③用20.00ml浓度为 0.05000 mol·L^-1的 KMnO₄标准溶液进行滴定。
（提示：H₂C₂O₄被氧化为CO₂ , KMnO₄被还原为MnSO₄)
（1）请写出与滴定有关反应的化学方程式______________。
（2）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是_____（选填 a、b）。

（3）滴定过程中眼睛应注视______________________。
（4）通过上述数据，求得x=____________。以标准KMnO₄溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO₄溶液润洗滴定管，引起实验结果______（偏大、偏小或没有影响）。