【推荐1】现有中学化学常见的A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质。F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。

回答下列问题
(1)写出F的化学式：___________，M的化学式：___________。
(2)化合物A中非金属元素的化合价是___________，物质H的名称是___________。
(3)写出反应M→E的化学方程式___________，当过量时，写出反应③的离子方程式：___________。

【推荐2】次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
资料1：常温常压下，Cl₂O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42 ℃以上会分解生成Cl₂和O₂，Cl₂O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。
资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl₂＋2Na₂CO₃＋H₂O=Cl₂O＋2NaCl＋2NaHCO₃，用水吸收Cl₂O(不含Cl₂)制得次氯酸溶液。
（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液。
       
回答下列问题：
（1）各装置的连接顺序为_____→_____→_____→____→E。
（2）装置A中反应的离子方程式是__________________________。
（3）实验中控制氯气与空气体积比的方法是_____________________。
（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_________________________。
（5）装置E采用棕色圆底烧瓶是因为______________________。
（6）若装置B中生成的Cl₂O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为_________g。
（7）已知次氯酸可被H₂O₂、FeCl₂等物质还原成Cl^－。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用________________准确量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。（可选用的试剂：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液。）

【推荐3】在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
   
图中：①的试管里盛有溶液，置于水浴中；②的试管里盛有溶液，置于冰水浴中；③的试管里加有紫色石蕊试液；④为尾气吸收装置。
回答下列问题：
(1)①中采用的加热方式是_______，②中化学反应的离子方程式是_______。
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①_______；②_______。
(3)反应完毕经冷却后，①的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从①的试管中分离出该晶体的方法是_______(填写操作名称)。
   
(4)根据③的试管里试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性_______(填“能”或“否”)。为什么_______。
(5)取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显_______色。可知该条件下的氧化能力_______(填“大于”或“小于”)。

【推荐1】硫代硫酸钠易被氧化，可存在于碱性溶液中，化工上常用作脱氯剂。下面是某兴趣小组在实验室进行的脱氯实验，回答下列问题：

(1)装置A中制备的化学反应方程式为_______________。
(2)装置B中放入的试剂名称为_____________，若没有装置B，装置C中容易产生淡黄色沉淀，其离子反应方程式为_____________。
(3)装置C中长玻璃管的作用是_____________。
(4)若要证明硫代硫酸钠可以作为脱氯剂，还需要补充的实验操作是_____________。
(5)装置D的作用是吸收，实验后检测到该溶液中含有、、，推测一定还含有的阴离子是________，若D中与的物质的量之比为，则反应消耗的与的物质的量之比为_____________。

【推荐2】高铁酸钾(K₂FeO₄) 是一新型高效无毒的多功能水处理剂，可除水中氨氮、硫化物、藻类等。K₂FeO₄易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O₂。
I．制备K₂FeO₄
实验室利用如图装置制备K₂FeO₄，其原理如下：3Cl₂+ 2Fe (OH)₃+ 10KOH= 2K₂FeO₄+ 6KCl+ 8H₂O。

(1)D仪器的名称是___________，A中反应的化学方程式为___________。
(2)B中饱和食盐水的作用是___________， 实验时C采用冰水浴的原因是___________。
(3)D中盛装的试剂可选用___________(双选，填选项字母)。

A．NaCl

B．FeCl2

C．H2SO4

D．NaOH

II．探究K₂FeO₄的性质
某研究性小组通过K₂FeO₄与Na₂S的反应来探究K₂FeO₄的性质。
已知：①Fe²⁺遇铁氰化钾(K₃[Fe(CN)₆]) 溶液，可产生蓝色沉淀。
②BaS是黄色或黑红粉末，遇水逐渐水解为H₂S和Ba (OH)₂。
实验步骤如下：

步骤	操作	现象
1	取0.1mol·L-1的Na2S溶液2mL于试管中，滴加几滴0. 1mol·L-1的盐酸调至酸性，迅速加入少量K2FeO4固体，搅拌	___________
2	取步骤1中溶液，滴加K3[Fe (CN)6]溶液	无明显现象
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	溶液变红
4	取步骤1中溶液，滴加溶液BaCl2溶液	出现白色沉淀

(4)配平步骤1中反应的离子方程式___________
___________FeO+___________S^2-+___________H⁺=___________Fe³⁺+_________SO+20H₂O
(5)步骤3中溶液变红的原因可能有两个：一是K₂FeO₄与Na₂S 反应生成Fe³⁺，二是___________(用文字作答)。
III．探究K₂FeO₄对有机污染物的去除效果
(6)对比K₂FeO₄、KMnO₄、 FeCl₃ 三种物质对有机污染物去除效果如下图所示(三种试剂的初始浓度均为2.0 ×10^-4mol·L^-1)。

氧化阶段，去除有机污染物效果最差的试剂是___________； 絮凝阶段，几乎不具备絮凝能力的试剂是___________。综上分析，试剂___________兼具氧化性和絮凝性双重功效，是优异的有机污染物去除剂。

【推荐1】化学小组通过实验探究分析一包KCl固体中的杂质成分并进行分离提纯。
(1)取该固体溶于水得无色溶液，则三位同学的检测结果正确的是___________(填写代号)

检测同学	检测结果
甲	KCl、CuCl2、K2SO4
乙	KCl、K2CO3、MgCl2
丙	KCl、MgCl2、K2SO4

(2)对该KCl固体精制的实验流程如下：

①配制溶液时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、______；容量瓶在使用前进行的操作：______；称量KOH固体时间过长，所配溶液的浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②试剂A的化学式为_________。
③操作1的名称是___________，该操作过程中玻璃棒下端靠在________处。
④滴加稀盐酸后，大量减少的离子有______。
(3)准确称取134.5g该固体溶于水，加入足量溶液后过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀29.1g，其中洗涤沉淀的操作为_______；在所得沉淀中继续滴加足量稀盐酸，再次过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀23.3g，计算知该固体中KCl的质量分数为_______。

【推荐2】某兴趣小组用如图装置(加热及夹持仪器已略去)制备消毒液，并探究其性质。
反应停止后，洗气瓶中液体为无色透明状态。取5mL该溶液分别进行了如下实验：

序号	操作	现象
a	测定溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞	pH=13，溶液变红，5min后褪色
b	向其中逐滴加入盐酸	溶液逐渐变成黄绿色

(1)请写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式___________、___________。
(2)针对a中溶液褪色的原因，甲同学结合资料提出了两种猜想。
i．酚酞在强碱性溶液中褪色；
ii．___________使酚酞褪色。
①请将猜想ⅱ补充完整。
为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：

序号	操作	现象
c	___________	溶液变红，30min后褪色

②实验现象证实两种猜想均正确。请将操作c补充完整。
(3)小组同学根据实验b得到结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。
①请用离子方程式说明实验b中溶液变成黄绿色的原因：___________。
②乙同学认为根据实验b获得上述结论并不严谨。严谨的实验方案为___________。
(4)有效氯的含量是衡量含氯消毒剂消毒效果的重要指标。具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征。小组同学进行如下实验测定有效氯：
取此消毒液5g，加入足量KI溶液、硫酸溶液充分反应后，加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol•L^﹣1Na₂S₂O₃溶液滴定上步实验生成的I₂，达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃20.00mL。
已知：2+I₂=+2I^﹣
①达到滴定终点时的实验现象是___________。
②此消毒液有效氯含量为___________%。

【推荐3】乙酸硅是白色至米色晶体。某校同学设计实验先制备SiCl₄，再由SiCl₄与乙酸酐反应制备乙酸硅。已知部分物质性质如表：

物质	化学式	熔点	沸点	性质
乙酸硅	(CH3COO)4Si	110℃	148℃	白色至米色晶体
四氯化硅	SiCl4	-70℃	57.6℃	极易水解
乙酸酐	(CH3CO)2O	-73℃	140℃

回答下列问题：
Ⅰ.制备SiCl₄装置(部分夹持仪器已省略)如图：

(1)装置D中发生的是置换反应，其化学方程式为_______。
(2)装置E用冰水浴的目的是_______。
(3)上述设计的装置有一处明显不妥，改进的方法是_______。
Ⅱ.制备(CH₃COO)₄Si的反应装置如图所示。

(4)仪器①的名称是_______，图中装置组装完毕后，首先进行的操作是_______。
(5)取255gSiCl₄放入仪器①中，在电磁搅拌下，由分液漏斗滴入稍过量的乙酸酐，关闭旋塞⑥，反应为放热反应，反应后反应混合物带色，不久仪器①底部析出大颗粒晶体。该过程中，玻璃管③的管口必须保持在液面上方的原因是_______。
(6)待放置一段时间，用干冰―丙酮冷冻剂冷却，然后将③的管口插入液体中(或“插入烧瓶底部"”)，再慢慢打开旋塞，小心缓慢地除去仪器①中的残留液体，接着再分两次由分液漏斗各滴入75mL左右的乙酸酐，再缓慢除去，最后得到335g精制的四乙酸硅，则四乙酸硅的产率为_______%(保留到小数点后一位)。