【推荐1】黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括SiO₂、Fe₂O₃和铝硅酸盐(Al₂O₃•SiO₂)等。采用以下流程可由黏土钒矿制备V₂O₅、Fe₂O₃和硫酸铝铵。
       
已知：i.有机酸性萃取剂HR的萃取原理为：Mⁿ⁺(aq)+nHR(org)MR_n(org)+Nh⁺(aq)(org表示有机溶液)
ii.酸性溶液中，HR对VO²⁺、Fe³⁺萃取能力强，而对的萃取能力较弱
(1)从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施还有_______。(任写一条)
(2)滤渣的主要成分是_______。
(3)浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因_______。
(4)KClO₃和VO²⁺反应生成和Cl^-的离子方程式_______。
(5)硫酸工业中，V₂O₅是反应2SO₂+O₂2SO₃的催化剂，催化过程经两步完成，可能的催化过程为：_______、_______。(用化学方程式表示，中间产物为VO₂)。
(6)从无机层获得Fe(OH)₃的离子方程式是_______。
(7)硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据如图的溶解度曲线，进一步提纯硫酸铝铵的操作名称是_______。
   

【推荐2】硫酸铁是一种重要的化工原料，用铁矿石(主要成分为Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Al₂O₃、SiO₂、不溶性杂质)制备硫酸铁的流程如下：

已知：①SiO₂既不与酸反应，也不与水反应。
②在上述条件下，离子以氢氧化物形式沉淀时的pH见下表：

	Fe2+	Fe3+	Al3+
开始沉淀pH	7.5	2.2	4.0
沉淀完全pH	9.7	3.2	5.2

(1)浸出时，一边加入稀硫酸，一边搅拌的目的是_______。
(2)“滤渣X”的成分为_______。
(3)“氧化”的目的是_______。
(4)“过滤”时，应将溶液pH调至_______范围，证明滤液中Fe³⁺已沉淀完全的实验操作和结论为_______。
(5)用相似的工艺还可以制取另一种含铁硫酸盐晶体——绿矾。绿矾产品可以制取摩尔盐，摩尔盐是一种重要的化工原料，广泛应用于医药冶金等领域，其化学组成可表示为。为确定摩尔盐的组成，进行如下实验：
步骤一：称取一定量的新制摩尔盐，溶于水配制成100.00mL溶液A。
步骤二：准确量取10.00mL溶液A，加入足量BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得白色固体4.660g。
步骤三：另取10.00mL溶液A，加入0.0500moL·L^-1KMnO₄酸性溶液，发生反应：5Fe²⁺+MnO+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，当两者恰好完全反应时，消耗KMnO₄溶液的体积为40.00mL。
通过计算确定摩尔盐中n(NH)：n(Fe²⁺)的值：_______。

【推荐3】利用废铁丝和工业硫酸铜废液(含硫酸亚铁)制备硫酸铜晶体。生产过程如下：
   
试回答下列问题：
（1）利用硫酸铜的___________性质，常在游泳池中加入硫酸铜晶体杀菌消毒。
（2）废铁丝中含有铁锈（(Fe₂O₃・xH₂O)）在投入硫酸铜废液前需用稀H₂SO₄进行处理，其主要发生反应的离子方程式_____________________。
（3）铜粉氧化过程中，颜色由粉红变为黑色，再由黑色变绿色。取绿色粉末加入稀硫酸溶液，溶液变蓝，产生无色无味气体，经检验为二氧化碳。推测该绿色粉末为______________________。（填化学式）
（4）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H₂SO₄的同时，还通入O₂。通入O₂的目的是(用化学反应方程式表示)____________________。
（5）硫酸铜溶液常作电解液，试写出用石墨电极电解硫酸铜溶液阳极反应式：______________________。
（6）在0.10mol・L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu²⁺）=________________mol・L^-1（K sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）。

【推荐1】碳、氮、硫的氧化物是造成地球大气污染的主要“贡献”气体，从源头对这些氧化物的无害化处理成为一个重要课题。回答下列问题：
(1)催化剂的作用下，含和含的两种工业尾气相互混合，可以降低它们的污染性。
已知：ⅰ.   ；
ⅱ.   ；
ⅲ.   。
①________。
②如图甲所示，时最好选用的催化剂是________（填“”“”或“”），理由是_________。

(2)某科技攻关小组在某密闭容器中研究还原的反应，反应如下：
   。
①催化剂研究：将等量的和以相同的流速分别通过盛有两种催化剂（和），相同时间内测得的脱氮率变化曲线如图乙所示：

脱氮率最好的催化剂是________（填“”或“”），不过该催化剂的使用相比另外一种催化剂存在一定弊端，该弊端是________。
②压强与温度研究：在恒容密闭容器中充入和，测得平衡时的体积分数与压强、温度的关系如图丙：除氮率较好的压强、温度条件是________（填标号）

a．高压，高温             b．低压，低温             c．高压、低温               d．低压、高温
图丙中M点压强平衡常数K_p=________（保留2位小数），M，Q两点平衡常数大小：K_p(M)________ K_p(Q)（填“”“”或“”）。

【推荐2】苯乙烯是一种重要的化工原料。
工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯
已知部分化学键的键能如下：

化学键
键能	412	348	612	436

则+H₂（g）的________。
实际生产中常在恒压条件下掺入高温水蒸气作为反应体系的稀释剂水蒸气不参加反应。在一定压强、的条件下，乙苯的平衡转化率随着的增大而________填“增大”“减小”或“不变”。随着反应的进行，少量积碳会使催化剂活性减弱，水蒸气还有利于恢复催化剂活性，原因是____________用化学方程式表示。
苯乙烯可由乙苯和催化脱氢制得。其反应历程如下：

乙苯平衡转化率与的关系如图所示，当时，乙苯平衡转化率随着增大而增大，其原因是__________，当时，乙苯平衡转化率随着增大反而减小，其原因是____________。

研究表明金属次卟啉二甲酯能够顺利地选择性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛，以该反应原理设计成酸性燃料电池，则电池负极的电极反应式为 ________。若该电池消耗标准状况下的，则外电路中理论上转移电子的物质的量为________。

【推荐3】现有甲、乙两个化学小组利用两套相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时 间长短来探究影响 H₂O₂ 分解速率的因素(仅一个条件改变)。甲小组有如下实验设计方 案。

实验编号	温度	催化剂	浓度
甲组实验Ⅰ	25 ℃	三氧化二铁	10 mL 5% H2O2
甲组实验Ⅱ	25 ℃	二氧化锰	10 mL 5% H2O2

甲、乙两小组得出如下图数据。

(1)甲小组实验得出的结论是_____。
(2) 由乙组研究的酸、碱对 H₂O₂ 分解影响因素的数据分析，相同条件下 H₂O₂   在______(填“酸”或“碱”)性环境下放出气体速率较快；由此，乙组提出可以用BaO₂ 固体与硫酸溶液反应制 H₂O₂，其反应的离子方程式为___________________________；支持这一方案的理由是_____。
(3)已知过氧化氢是一种极弱的二元酸：H₂O₂H⁺＋HO₂^- (K_a1＝2.4×10^-12)。当稀 H₂O₂溶液在碱性环境下分解时会发生反应 H₂O₂＋OH^-HO₂^-+H₂O，该反应中，正反应速率为 v _正＝k_正·c(H₂O₂)·c(OH^-)，逆反应速率为 v _逆＝k _逆·c(H₂O)·c(HO₂^- )，其中 k _正、k _逆为速率常数，则 k _正与 k _逆的比值为_________________________________________(保留 3 位有效数字)。

【推荐1】用如图方法回收废旧CPU中的单质Au（金），Ag和Cu。

已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②
(1)酸溶后经______操作、将混合物分离。
(2)与王水［V（浓硝酸）：V（浓盐酸）＝1：3］溶金原理相同。
①Au溶于稀溶液会生成，试写出此溶液中所发生的离子方程式：______。
②关于溶金的下列说法正确的是______。
a．用到了的氧化性
b．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
c．用浓盐酸与也可使Au溶解
(3)若用Zn粉将溶液中的1mol完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是______mol。
(4)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag（图中标注的试剂和物质均不同）。

试剂1是______，物质2是______。

【推荐2】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

（1）①铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是__________________________(用化学方程式表示)。
②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H₂O₂除去。除去H₂O₂的简便方法是_______________。
（2）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H₂O₂后溶液中Cu^2＋的含量。实验操作：准确量取一定体积的含有Cu^2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量的KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu^2＋＋4I^－===2CuI(白色)↓＋I₂
2S₂O₃^2-＋I₂===2I^－＋S₄O₆^2-
①滴定选用的指示剂为________，滴定终点观察到的现象为____________________________。
②若滴定前溶液中的H₂O₂没有除尽，所测定的Cu^2＋含量将会______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
（3）已知pH＞11时Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L^－1计算)。

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3＋	1.1	3.2
Fe2＋	5.8	8.8
Zn2＋	5.9	8.9

实验中可选用的试剂：30%H₂O₂溶液、1.0mol·L^－1HNO₃溶液、1.0mol·L^－1NaOH溶液。
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为
①____________________________________；
②_____________________________________________；
③过滤；
④向滤液中滴加1.0mol·L^－1NaOH溶液，调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11)，使Zn^2＋沉淀完全
⑤过滤、洗涤、干燥；
⑥900℃煅烧。

【推荐3】从砷盐净化渣(成分为Cu、As、Zn、ZnO、Co和SiO₂)中回收有利用价值的金属，解决了长期以来影响砷盐净化工艺推广的技术难题，具有较强的实践指导意义。其工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)在“选择浸Zn”之前，将砷盐净化渣进行球磨的目的是_______。其他条件不变时，Zn和Co的浸出率随pH变化如图所示，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH=_______。

(2)“氧化浸出”时，As被氧化为H₃AsO₄的化学方程式为_______。“浸渣”的主要成分为_______(填化学式)。
(3)用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性，再加入Na₃AsO₄进行“沉铜”，得到难溶性的Cu₅H₂(AsO₄)₄·2H₂O，则“沉铜”的离子方程式为_______。
(4)“碱浸”时，除回收得到Cu(OH)₂外，还得到物质M，且M在该工艺流程中可循环利用，M的化学式为_______。
(5)为测定草酸钴产品的纯度，现称取mg样品，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用c mol·L^-1高锰酸钾标准液滴定，达到滴定终点时的现象为：_______。共用去V mL高锰酸钾标准液，则该草酸钴产品的纯度为：_______。