【推荐1】某一元素具有如下性质，请你推测该元素在元素周期表中的位置。
（1）其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于NaOH溶液。
（2）其最高价氧化物对应的水化物既可以与酸反应，也可以与碱反应。
（3）1mol该元素最高价氧化物对应的水化物在与盐酸反应时，最多能消耗4molHCl。_____

【推荐3】I．某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示，河水自甲厂向下流)。已知，它们所排出的废液里分别含有、、、HCl中的一种。某环保小组对河水监测时发现：
①甲处河水呈乳白色
②乙处河水呈红褐色浑浊状
③丙处河水由浑浊变澄清
④丁处河水产生气泡，河水仍澄清。

(1)各工厂排放的废液分别含有：甲厂：___________、乙厂：___________、丙厂：___________、丁厂：___________(填化学式)。
(2)丙处河水变澄清的原因为___________(用离子方程式进行说明)。
(3)丁处河水产生气泡的原因为___________(用离子方程式进行说明)。
Ⅱ．磷元素的含氧酸有(磷酸)、(亚磷酸)、(次磷酸)等多种。其中次磷酸与过量NaOH溶液反应生成次磷酸钠()的化学方程式为，则
(4)中磷元素的化合价是___________；
(5)上述反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应；
(6)属于___________(填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”)。
(7)(亚磷酸)具有较强的还原性，能被酸性溶液氧化为(磷酸)，其中涉及的离子方程式为：___________。

【推荐1】金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。从某废镍渣(含、NiO、FeO、)中回收金属镍并转化为的流程如图所示：

回答下列问题。
(1)“滤液A”中主要溶质的化学式为________。
(2)“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出NiO与反应的化学方程式：_______。
(3)使用95℃热水“溶解”后过滤，所得“滤渣”的主要成分的化学式是______。
(4)①“萃取”时发生反应(RH为萃取剂)，一定条件下，萃取平衡时，，则的苯取率为_______。
②反萃取获得，溶液的实验操作是______。
(5)在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料，该反应的离子方程式为_________。
(6)镍能形成多种不同的化合物。图a是镍的一种配合物结构，图b是镍的一种氧化物的结构，下列说法不正确的是_________(填字母)。

A．图a中，电负性

B．图a分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键

C．图b是氧化镍(NiO)的一个晶胞

D．氧化镍中、的配位数都是6

【推荐2】实验室制备三氯乙醛(CCl₃CHO)的反应原理为C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl，可能发生的副反应是C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O。某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。

回答下列问题：
(1)用仪器a代替普通分液漏斗的目的是_______________。
(2)装置A中MnO₂可以用KMnO₄代替，反应可以在常温下进行，试写出反应的离子方程式________________。
(3)仪器b中冷凝水应从_______(填“p”或“q”)口进。
(4)若撤去装置B，对实验的影响是______________。
(5)已知：CCl₃CHO+OH^-→CHCl₃+HCOO^-；HCOO^-+I₂=H⁺+2I^-+CO₂↑；I₂+2S₂O=2I^-+S₄O。称取0.40 g产品，配成待测溶液，加入20.00 mL 0.100 mol/L碘标准溶液，再加入适量Na₂CO₃溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020 mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。重复上述操作3次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。滴定时所用指示剂是________，达到滴定终点时的现象是______________，测得该产品的纯度为_____。若滴定管用蒸馏水洗净后没有用Na₂S₂O₃溶液润洗，则测定结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

【推荐3】某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、、中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______。
(2)取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是______，有关离子方程式为______
(3)向（2）的滤液中加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是______。有关离子方程式为______。
(4)该溶液中可能存在的离子是______。

【推荐1】硼化铬(CrB)可用作耐磨、抗高温氧化涂层和核反应堆中的中子吸收涂层。以高铝铬铁矿(主要含和，还含、FeO、MgO、)为原料制备硼化铬和铝的工艺流程如下。

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：

金属离子
开始沉淀的pH	2.3	10.4	4.9	7.5	3.4
沉淀完全的Ph	4.1	12.4	6.8	9.7	4.7

请回答下列问题：
(1)“氧化”的目的是将溶液中的转化为，试剂X可选用或，若氧化等物质的量的，需要消耗和的质量比为___________。
(2)试剂Y是___________，操作1的名称是___________。
(3)向M溶液中加入过量试剂Z发生反应的离子方程式为___________。
(4)第二次加氨水调节pH的范围是___________；加稀盐酸中和前，需要洗涤沉淀，证明沉淀洗涤干净的操作方法是___________。
(5)硼化铬是在650℃时由金属镁与硼、氯化铬的混合物制得的，写出该反应的化学方程式：___________。

【推荐2】以红土镍矿(主要含有Fe₂O₃、FeO、NiO、SiO₂等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaFe(SO₄)₂(OH)₆]和纳米镍粉的部分工艺流程如下：
   
（1）“酸浸”过程，为提高铁和镍元素的浸出率，可采取的措施有___________(写出两种)。
（2）“过滤Ⅰ”滤渣的主要成分是______。
（3）“氧化”过程欲使0.3molFe²⁺转变为Fe³⁺，则需氧化剂NaClO至少为________mol。
（4）“沉铁”过程中加入碳酸钠调节浴液的pH至2，生成黄钠铁矾沉淀，写出该反应的化学方程式______。若碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁矾转变为_____(填化学式)。
（5）向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni²⁺)中加入N₂H₄·H₂O，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如下图所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。欲制得高纯纳米镍粉最适宜的NaOH的物质的量浓度为_____。写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N₂的离子方程式_____。
   
（6）高铁酸盐也是一种优良的含铁净水剂，J．C．Poggendor早在1841年利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得Na₂FeO₄，阳极生成FeO₄^2－的电极反应式为______；Deininger等对其进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，有效提高了产率，阳离子交换膜的作用是_______。

【推荐3】铝土矿的主要成分是，还含有少量、，Fe₂O₃等杂质(已知不溶于盐酸)。从铝土矿中提取铝的工艺流程如图：

请回答下列问题。
(1)写出①②中主要发生反应的离子方程式：①_______，_______；②_______，_______。
(2)步骤②中不用氨水沉淀的原因是_______。

【推荐1】从铝土矿(主要成分是、含有、杂质)中提取的两种工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
(一)流程甲中：
(1)加入过量盐酸，滤液B的成分为___________(写化学式)。
(2)写出固体A的一种用途___________。
(3)沉淀C的主要成分有___________(写化学式)。
(二)流程乙中：
(4)加入过量烧碱时，滤液Y的成分___________(写化学式)。
(5)滤液Y中通入的，能否用盐酸代替？___________(填“能”或“不能”)
(6)将一定质量的铁铝合金投入溶液中，恰好完全反应，生成氢气(标准状况)，请计算原溶液的物质的量浓度(假设合金中其他成分不与反应)___________。

【推荐2】石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO₂(7.8%)、Al₂O₃(5.1%)、Fe₂O₃(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用工艺如下：

(注：SiCl₄的沸点是57.6ºC，金属氯化物的沸点均高于150ºC)
(1)向反应器中通入Cl₂前，需通一段时间的N₂，主要目的是_______。
(2)高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体I中的氯化物主要为_______。由气体II中某物质得到水玻璃的化学方程式为_______。
(3)步骤①为：搅拌、_______。
(4)由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为_______。100 kg初级石墨最多可获得V的质量为_______kg。