【推荐1】实验室配制的溶液。
(1)请根据溶液的配制过程完成下列填空：
①计算：所需固体质量为___________g。
②称量：用电子天平准确称量固体的质量。
③溶解：将固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，为了加快溶解，可采取的措施有___________。
④转移：用玻璃棒小心地将溶液引流到容量瓶中。用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
⑤定容：缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到___________，改用___________滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(2)若实验时遇到下列情况，对所配制溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒：___________。
②定容时俯视刻度线：___________。
③配制溶液前容量瓶中有少量蒸馏水：___________。

【推荐2】实验室常用浓盐酸的质量分数为，密度为。
(1)此盐酸的物质的量浓度为____________。
(2)需要的盐酸，配制时需以上浓盐酸的体积为_____。
(3)上述实验中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒以及____________(两种仪器)。
(4)用浓盐酸配制稀盐酸，操作步骤的正确顺序是__________(填字母代号)。
a.计算需要浓盐酸的体积
b.用量筒量取浓盐酸
c.将烧杯中的溶液注入所需容积的容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶
d.把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却
e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm处，改用某仪器小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平
(5)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：____________。
A．量取浓盐酸时仰视刻度线       
B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．未冷却至室温就转移定容       
D．没有将洗涤液转移到容量瓶中
E．定容时俯视刻度线
F．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线

【推荐3】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L^－1的NaOH溶液450 mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移   ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却，其正确的操作顺序为_________，本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________。
(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为___g，要完成本实验该同学应称出____g NaOH.。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是____。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

【推荐1】用18.4 mol·L^－1的浓硫酸配制100mL1.0mol·L^－1稀硫酸。
（1）需量取浓硫酸的体积为_______mL（保留一位小数）。
（2）若实验仪器有：
（A）100mL量筒 （B）托盘天平 （C）玻璃棒 （D）50mL容量瓶 （E）10mL量筒 （F）胶头滴管   （G）50mL烧杯 （H）100mL容量瓶
实验时选用的仪器除C、F、G外还应选用（填序号）_________________
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）__________
（A）定容时俯视刻度线观察液面；
（B）容量瓶使用时未干燥；
（C）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是（填序号）__________
（A）使用容量瓶前检查它是否漏水
（B）容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配制的溶液洗涤
（C）将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
（D）将准确量取的18.4mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
（E）定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

【推荐2】用18mol·L^-1浓硫酸配制250mL0.9mol·L^–1稀硫酸的步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释；④ ；⑤转移、洗涤；⑥定容、摇匀；⑦装瓶贴标签
完成下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积为___。步骤④的内容为___。
（2）容量瓶使用前必须___，容量瓶上需标有以下五项中的___（填序号）；
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
（3）第③步实验的操作中用到的玻璃仪器有___。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，则___；
②定容时俯视刻度线，则___。

【推荐3】配制500mL1.00mol／L的NaCl溶液
(1)所用仪器有托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，还缺少的仪器是___________(填字母代号)。

A．酒精灯

B．500mL容量瓶

C．试管

D．100mL容量瓶

(2)定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下l～2cm时，改用___________滴加蒸馏水至液面与刻度线___________。
(3)移液后，若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致所配溶液溶质物质的量浓度___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

【推荐1】下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

(1)该硫酸的物质的量浓度为______mol • L^-1。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490 mL 4. 6 mol • L^-1的稀硫酸，则配制该浓度的溶液需要量取_____mL该浓硫酸。
(3)配制该溶液时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要________(填仪器名称）。
(4)配制溶液时有如下操作（未按顺序排列）：
a.稀释   b.摇匀   c.洗涤   d.冷却   e. 量取   f.将溶液移至容量瓶   g.定容
其中摇匀的前一步操作是_______(填字母）。
(5)在下列配制过程示意图中，有错误的是_______(填序号）。

【推荐3】下面a～f是中学化学实验中常见的几种仪器：
a 量筒　　b 容量瓶　　c 托盘天平　　d 温度计　　e 分液漏斗
(1)标出仪器使用温度的是________(填写编号)。
(2)使用前需要检查是否漏水的是________(填写编号)。
(3)称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)若样品与砝码错放位置，则实际称取的样品质量为________ g。
(4)在某次实验中，要用500mL 0.52mol·L^-1的NaOH溶液， 配制此浓度NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平（附砝码、镊子）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、_________和___________；
(5)下列操作使所配物质的量浓度偏大的有__________（填写字母）。
A 称量时用了生锈的砝码；
B 将NaOH放在托盘天平的右盘上称量（使用游码）；
C NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D 往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
E 定容时俯视刻度线；
F 容量瓶未干燥即用来配制溶液；
G 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(6) 实验室用密度为1.25g·mL^-1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol ·L^-1的盐酸.
请回答下列问题:
(1)浓盐酸的物质的量浓度为________。
(2)配制240mL 0.1mol·L^-1的盐酸应量取浓盐酸体积______mL，应选用容量瓶的规格是______mL.

【推荐2】Ⅰ．阅读、分析下列两个材料：
材料一

材料二

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度	溶解性
乙二醇()	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇()	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列问题(填字母序号)：
(1)从含少量的中提纯的操作为溶解、_________、___________、过滤、洗涤、干嬠；证明碳酸钠晶体已洗涤干净的操作是：___________。
(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是___________。

A．蒸馏法

B．萃取法

C．结晶法

D．分液法

Ⅱ．青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水。常见的提取方法如下：

(3)操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是_________ (填序号)。
A．     B． C．
Ⅲ．实验室用98%、密度为的浓硫酸配制0.2mol/L的溶液470mL。
(4)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________、___________。
(5)其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取___________mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．检查容量瓶是否漏水。
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。
F．盖紧瓶盖，反复斯倒振荡，摇匀溶液。
G．胶头滴管滴加蒸馏水到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处_________。
②补充完成正确的操作顺序(用字母填写)：(D)→(A)→__________→(F)。
(6)下列操作会使所配硫酸浓度偏高的是_________。
A．取用浓硫酸时仰视刻度线
B．转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
C．定容时仰视容量瓶刻度线
D．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶且进行后面的实验操作
E．定容后倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴蒸馏水至刻度线

【推荐3】已知：硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)易溶于水，具有强还原性，某实验室配制100mL0.100mol/LNa₂S₂O₃溶液)，并用其测定某胆矾样品中CuSO₄·5H₂O是纯度：
(1)配制上述溶于时需称量无水硫代硫酸钠固体的质量为___________。
(2)配制过程中还需要使用下列仪器中的___________(填仪器序号)。其中还缺少的玻璃仪器是___________、___________(填仪器名称)。

(3)测定胆矾样品中CuSO₄·5H₂O的纯度：准确称取0.500g胆矾样品，加入适量水溶液，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀硫酸酸化，再滴加0.100mol/LNa₂S₂O₃溶液与生成的I₂恰好完全反应时，消耗Na₂S₂O₃溶液19.20mL。上述过程中发生下列反应：2CuSO₄+4KI=2CuI↓+I₂+2K₂SO₄；2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI；计算胆矾样品中CuSO₄·5H₂O的纯度___________，(纯度=，写出计算过程，保留三位有效数字)。