【推荐1】下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

(1)③～⑤对应简单离子半径最大的离子是_______，其所对应元素在周期表中的位置是_______。
(2)③和⑤两元素按原子个数比1：1形成的化合物的电子式为_______，其中存在的化学键类型有_______(填“离子键”、“极性键”、“非极性键”)。
(3)③和⑧形成的简单氢化物中，沸点较高的是：_______(填化学式)，原因是：_______。
(4)⑤和⑦最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：_______。

【推荐2】软锰矿(主要成分是，含有杂质)在生产中有广泛的应用。

软锰矿 (含)			Ⅱ	锰钢原料：单质
	Ⅰ	溶液	Ⅲ	软磁原料：
			Ⅳ	锂电池电极原料：

(1)过程Ⅰ：由软锰矿经酸浸、除杂等操作制备硫酸锰
①酸浸过程中，体系中有黄色沉淀产生，此过程中氧化剂与还原剂的比例为___________。
②生成的硫附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入可缓解上述问题，其原因为___________。
③也可以继续与反应，从而提高锰元素的浸出率，该反应的离子方程式是___________。
(2)过程Ⅲ：制备

如图表示通入时随时间的变化。15～150分钟滤饼中一定参与反应的成分是___________，判断的理由是___________。

(3)过程Ⅳ：制备
难溶于水、能溶于强酸，可用溶液和溶液混合制备。每制得，至少消耗溶液的体积为___________L。

【推荐3】“价-类”二维图是我们认识物质性质、实现物质转化的重要工具，钠及其化合物的“价-类”二维图及部分转化关系如图所示，其中B为钠的另一种氧化物。

(1)B为___________，属于___________(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”、“两性氧化物”)；
(2)上述反应中属于氧化还原反应的是___________(填序号)；
(3)请写出②的离子方程式___________；
(4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。
①只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别目的的是___________(填装置序号)，对应的现象是___________。
②Ⅳ可用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃的稳定性，其中B中装的是___________，Ⅳ中受热处发生反应的化学方程式：___________。

【推荐1】某无色透明溶液，仅仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

(1)不做任何实验，即可确定一定不含有的离子为_______，由实验①确定一定不含有的离子为_______。
(2)实验③确定一定不含有的离子为_______。
(3)设计实验方案检验可能存在的阴离子_______。
(4)若向原溶液中加入足量的溶液，生成沉淀有_______种。

【推荐1】现有金属单质 A 和气体甲、乙、丙及物质 B、C、D、E、F、G， 它们之间能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体，图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的名称：气体甲___________； 气体乙___________；
(2)写出下列物质的化学式：F___________； G：___________；
(3)写出固体 G 与二氧化碳反应的化学方程式___________。
(4)气体乙是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：某化学兴趣小组计划用气体乙和物质 B 制取简易消毒液 D， 其反应原理为：(用离子方程式表示)___________；从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应中乙的作 用是___________。

【推荐2】氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分。
(1)在一定条件下，可用于脱除氮氧化物的烟气，其反应原理为。该反应中的还原剂为_______(填化学式)。
(2)氨的催化氧化是制备硝酸的重要过程，实验室按如图所示装置进行氨的催化氧化实验。

实验操作：将浓氨水倒入锥形瓶中，从导气管通入热空气，将红热的铂丝伸入锥形瓶中。
实验现象：a．红热的铂丝始终保持红热状态；b．瓶中有红棕色气体生成，瓶内还有白烟生成。
回答下列问题：
①铂丝始终保持红热状态的可能原因是_______
②请写出氨气的催化氧化反应的化学方程式：_______
③红棕色气体可用NaOH溶液吸收，有和生成，写出该反应的离子方程式：_______
(3)氨是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。高浓度的氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，研究表明在微生物作用下，可实现的转化。写出在碱性条件下，被氧气氧化为的反应的离子方程式：_______
(4)每生成1mol ，转移的电子的物质的量为_______mol。

【推荐3】NaNO₂易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。已知NaNO₂能发生反应：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O。请回答下列问题：
(1)上述反应中NaI___________(填序号)。
①是氧化产物             ②是还原产物
③既不是氧化产物，又不是还原产物       ④既是氧化产物，又是还原产物
(2)某厂废液中含有2%~5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是___________。

A．NaCl

B．NH4Cl

C．HNO3

D．浓H2SO4

(3)NaNO₂也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。某实验小组欲用酸性KMnO₄测定NaNO₂样品纯度，所涉及到的反应有：
(a)
(b)
①配平反应(a)，写出(a)的离子方程式___________。
②误食NaNO₂会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是___________。
A．NaNO₂被氧化             B．维生素C具有还原性
C．还原性：维生素       D．NaNO₂是氧化剂
(4)用含铬不锈钢废渣(含SiO₂、Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等)制取Cr₂O₃(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
①Cr₂O₃、KOH、O₂反应生成K₂CrO₄的化学方程式为___________。
②“水浸”时，碱熔渣中的KFeO₂强烈水解生成的难溶物为___________(填化学式)。
③“还原”时发生反应的离子方程式为___________。

【推荐2】氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。已知：实验室中可用KMnO₄与浓盐酸发生如下反应：KMnO₄+HCl(浓)—KCl+Cl₂↑+H₂O +MnCl₂
(1)配平该反应______，该反应中氧化剂为____；氧化剂与还原剂的物质的量之比为____；
(2)标况下反应生成11.2L的Cl₂，则该反应转移的电子的数目为_______；被氧化的HCl的物质的量为_______mol，参加反应的HCl的物质的量为_______mol。
(3)图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：

在装置D中可观察到的现象是_______，装置F中可观察到的现象是_______，装置G中发生的离子方程式_______。

【推荐3】钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为VO₂·xH₂O、Cr(OH)₃及少量的SiO_2.一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na₂Cr₂O₇的工艺流程如下：

已知：①“酸浸”后VO₂·xH₂O转化为VO²⁺；②Cr(OH)₃的K_sp近似为1×10^-30；③ 有关物质的溶解度(g/100 g H₂O)如下表所示：

温度/℃	20	40	60	80	100
Na2Cr2O7	183.6	215.1	269.2	376.4	415.0
Na2SO4	19.5	48.8	45.3	43.7	42.5

回答下列问题：
(1)“氧化”生成VO，发生反应的离子方程式为___________。
(2)若“含Cr³⁺净化液”中c(Cr³⁺)=0.1 mol/L，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5～___________。
(3)“溶液1”中含CrO，加入H₂O₂后发生反应的离子方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)经“多步操作”得两种晶体，则“多步操作”包括蒸发浓缩、___________、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。
(5)研究温度对Na₂S₂O₈与H₂O₂的氧化—水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。

钒铬还原渣酸浸液初始温度在90 ℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用H₂O₂、Na₂S₂O₈进行“氧化”时，应选择的适宜温度分别是___________、___________，与Na₂S₂O₈相比，采用H₂O₂氧化的主要不足之处有___________(写出两点)。