【推荐1】某溶液中可能含有中的一种或几种。现进行以下实验：取上述溶液少量，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体。
由以上实验判断：
(1)该溶液中肯定存在的离子有_______。
(2)肯定不存在的离子为_______。
(3)白色沉淀加入硝酸后，部分溶解，反应的离子方程式为_______。

【推荐3】黄铜矿(主要成分二硫化亚铁铜，化学式为CuFeS₂)为原料可制备金属铜及其化合物，还可以制得铁红、硫磺等，工艺流程如图：

请回答下列问题：
(1)气体X的名称是________。
(2)“铁红”化学式为________。向粗铜中加入硫酸和稀硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时(杂质不参加反应)，混酸中H₂SO₄与HNO₃的最佳物质的量之比为________。
(3)FeCl₃溶液浸取工艺中，溶浸时CuFeS₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式为__________。
(4)反应Ⅰ化学方程式为_________，反应Ⅱ所得“溶液A”成分是(填化学式)________。

【推荐1】下图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物(部分的产物已省略)；X加热产生等物质的量的A、B、C三种物质，常温下A、C为无色气体，B是一种生活中常见的液体；X与NaOH溶液在加热作用下产生一种能遇浓盐酸产生白烟的气体C；X与HCl反应产生一种无色无味的气体A，它能使澄清石灰变浑浊。请填下列空白：

(1)物质X是_______(填写化学式)
(2)X中阳离子的检验方法是_______。
(3)反应①的化学方程式_______。
(4)F→G的化学方程式_______。
(5)G→E的离子方程式_______。
(6)将2.56 g Cu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO₃的物质的量为_______mol

【推荐2】二氧化钛是钛的重要化合物，钛白(纯净的二氧化钛)是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。钛精矿的主要成分为FeTiO₃(可表示为FeO·TiO₂)，含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质，由钛精矿制取一氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：

(1)基态₂₂Ti原子的价电子排布式为___________。
(2)钛精矿主要成分与硫酸反应的主要产物是TiOSO₄和FeSO₄，该反应的化学方程式为___________。
(3)矿渣主要成分___________，试剂X为___________(填化学式)。
(4)为了从溶液I中获取纯净的FeSO₄·7H₂O，应采取的操作是___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(5)用氧化还原滴定法测定制备得到的中间产品中TiO₂的质量分数：在一定条件下，将一定量的产品溶解并将TiO₂还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作为指示剂，用硫酸铁铵 [NH₄Fe(SO₄)₂]标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。
①滴定终点的现象是：加入最后半滴标准液时，___________。
②滴定分析时，称取TiO₂试样0.2g，消耗0.1mol/L[NH₄Fe(SO₄)₂]标准溶液24.00mL，则TiO₂的质量分数为(计算结果保留小数点后一位)___________。

【推荐3】工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)，其工艺流程如下：

已知：①NaHSO₄溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。
②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃。
请回答下列问题：
（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为_____________，冷却的目的是__________________，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是___________________。
（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________________。
（3）通入反应器Ⅱ中的SO₂用H₂O₂代替同样能生成NaClO₂，请简要说明双氧水在反应中能代替SO₂的原因是___________________。
（4） Ca(ClO)₂、ClO₂、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有__________，请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式：___________。

【推荐1】氯碱厂电解饱和食盐水制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下：
   
依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为_______________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值_____________（选填：不变、升高或下降）
（2）工业食盐含Ca^2＋、Mg^2＋等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为_______________________，_______________________。
（3）如果粗盐中SO₄^2－含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2－，该钡试剂可以是___________（选填a、b、c，多选扣分）
a、Ba(OH)₂ b、Ba(NO₃)₂ c、BaCl₂
（4）为有效除去Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－，加入试剂的合理顺序为____________（选填a，b，c多选扣分）
a、先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过__________、冷却、___________（填写操作名称）除去NaCl
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和，相应的化学方程式为______________________。
   
（7）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂____________(填“>”、“=”或“<”)2L，原因是_____________________。
（8）实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：Zn＋H₂SO₄→ZnSO₄＋H₂↑、MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
           
据此，制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置是______（填代号）。

【推荐2】含氯化合物KClO₃和NaClO广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。甲同学利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，并探究其性质。

已知b、c中的试管分别盛装的是15 mL 30% KOH溶液、15 mL 8% NaOH溶液。
回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_______；a中的试剂为_______，若取消此装置，对该实验的影响是_______。
(2)比较制取KClO₃和NaClO的条件，二者的差异是：①_______；②_______。
(3)取少量的KClO₃溶液和NaClO溶液分别置于两支试管中，分别滴加KI溶液。盛装KClO₃溶液的试管中颜色不变；盛装NaClO溶液的试管中，溶液变为棕色，该试管中反应的离子方程式为_______，可证明氧化能力KClO₃_______NaClO(填“大于”或“小于”)。
(4)装置c中制备的NaClO中混有杂质NaCl，为测定混合物中NaClO的含量，乙同学进行了如下实验。称取3.0 g样品于锥形瓶中，加适量水使其完全溶解，调pH，向溶液中加入40 mL 3.0 mol·L^-1的FeSO₄溶液(过量)，充分反应，再向反应后的溶液中滴加1.0 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液，当Fe²⁺恰好完全反应时消耗K₂Cr₂O₇溶液10.00 mL。
①滴入K₂Cr₂O₇溶液前，锥形瓶中发生反应的离子方程式为_______；
②样品中NaClO的质量分数为_______%(精确到0.1%)。

【推荐3】某化学小组为了证明二氧化硫和氯水的漂白性，设计了如图所示的实装置：

他们用亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气。
(1)用来制取氯气的装置是___________（填字母序号）。
(2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再将B、D两个试管分别加热，___________（填“B”或“D”）试管中无明显现象。
(3)装置C的主要作用是______________________。
(4)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液中，发现漂白效果并不像预期的一样增强。查阅资料得知：两种气体混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而漂白作用减弱，该反应的化学方程式是_________________________。

【推荐1】水合肼(N₂H₄∙H₂O)可用作抗氧剂等，常用尿素[CO(NH₂)₂]和NaClO 溶液反应制备水合肼与无水Na₂SO_3.已知：①Cl₂+2OH^-=ClO^- +Cl^- +H₂O是放热反应；②N₂H₄∙H₂O沸点118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成氮气。

I.制备NaClO溶液
(1)步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，有副反应发生生成 NaClO₃，该副反应的离子方程式为_______。为了避免副反应的发生除了用冰水浴降温，还可以采取的措施有_______。
II.制取水合肼：合成N₂H₄∙H₂O的装置如图1所示。

(2)图1中NaClO碱性溶液与尿素CO(NH₂)₂水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_______(填“NaClO碱性溶液”或“CO(NH₂)₂水溶液”)；使用冷凝管的目的是_______。
(3)三颈烧瓶中反应的化学方程式_______。
III.步骤IV用步骤III得到的副产品Na₂CO₃制备无水Na₂SO₃，水溶液中H₂SO₃、、随pH的分布如图2所示，Na₂SO₃的溶解度曲线如图3所示。

(4)边搅拌边向Na₂CO₃溶液中通入SO₂制备NaHSO₃溶液，实验中当溶液pH约为_______停止通SO_2。
(5)请补充完整由NaHSO₃溶液制备无水Na₂SO₃的实验方案：边搅拌边向NaHSO₃溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，_______，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

【推荐2】钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。
Ⅰ．某化学兴趣小组为了探究“干燥的不能与反应”而“潮湿的能与反应”，设计了如图1所示装置进行实验(夹持仪器已省略)。

回答下列问题：
(1)实验开始前先通入一段时间的，目的是___________。
(2)饱和溶液的作用是___________，试剂是___________
(3)实验时，首先打开装置A中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸；然后关闭，打开，实验中观察到E中灼热的铜丝颜色未发生变化，则得出的结论是___________。
(4)写出中与反应的化学方程式___________。
Ⅱ．为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图2所示的实验装置(A为氯气制取装置，未画出)。

(5)装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是证明干燥的氯气不具有漂白性。实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，改进的方法是___________。
(6)E中溶液吸收氯气时发生反应的离子方程式是___________。
(7)D中氯气可将氧化，若通过实验验证该反应发生的是氧化还原反应，可采取的方法是___________(提示：遇盐酸生成气体。写出操作试剂和现象)

【推荐3】某学习小组用MnO₂和浓盐酸共热制取氯气，再用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉(这是一个放热反应)。

(1)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______；
(2)漂粉精在空气中起漂白作用的原理是_______(用化学方程式表示)。
(3)此实验Ca(ClO)₂产率太低。经分析发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______。
②试判断另一个副反应：_______(用化学方程式表示)。