某固体混合物，可能含有CaO、
、
、
、NaCl中的几种，为检验其成分，做了如下实验：
①取一定量固体溶于足量水，搅拌后得到无色透明溶液和白色沉淀，过滤得到滤液Ⅰ和沉淀Ⅰ，沉淀质量为10.00g。
②向滤液Ⅰ中加入过量的
溶液，产生白色沉淀，过滤得到滤液Ⅱ和沉淀Ⅱ，沉淀质量为43.00g。
③向沉淀Ⅱ中加入过量的盐酸，仍有固体未溶解，过滤得到沉淀Ⅲ，沉淀质量为23.30g。
④向滤液Ⅱ中加入硝酸酸化后，再加入过量的
溶液，得到大量白色沉淀，过滤得到沉淀Ⅳ，沉淀质量为71.75g。
已知：溶液中有
、
时，
更容易和形成沉淀。
回答下列问题：
(1)通过实验①可知，一定不存在的是_______ (填化学式，下同)。
(2)沉淀Ⅰ、沉淀Ⅱ分别是_______ 、_______ 。
(3)本实验需要多次过滤，过滤需要用到得玻璃仪器有_______。
(4)写出实验④反应的离子方程式_______ 。
(5)该固体中一定含有_______ (填化学式)，质量之比为_______ 。
、、、NaCl中的几种，为检验其成分，做了如下实验：①取一定量固体溶于足量水，搅拌后得到无色透明溶液和白色沉淀，过滤得到滤液Ⅰ和沉淀Ⅰ，沉淀质量为10.00g。
②向滤液Ⅰ中加入过量的
溶液，产生白色沉淀，过滤得到滤液Ⅱ和沉淀Ⅱ，沉淀质量为43.00g。③向沉淀Ⅱ中加入过量的盐酸，仍有固体未溶解，过滤得到沉淀Ⅲ，沉淀质量为23.30g。
④向滤液Ⅱ中加入硝酸酸化后，再加入过量的
溶液，得到大量白色沉淀，过滤得到沉淀Ⅳ，沉淀质量为71.75g。已知：溶液中有
、时，更容易和形成沉淀。回答下列问题：
(1)通过实验①可知，一定不存在的是
(2)沉淀Ⅰ、沉淀Ⅱ分别是
(3)本实验需要多次过滤，过滤需要用到得玻璃仪器有_______。
| A．烧杯 | B．玻璃棒 | C．漏斗 | D．酒精灯 |
(5)该固体中一定含有
更新时间：2022-10-23 09:31:00
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐1】铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，回答下列问题。
Ⅰ．图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系：
(1)物质A的化学式为：_______ 转化⑦的化学方程式为：_______ 。
(2)由图可预测：高铁酸盐(
)具有_______ (填“强氧化性”或“强还原性”)，可用于饮用水的消毒。
(3)检验溶液中是否存在
的试剂是_______ 。向溶液中加入KI，可实现转化④，写出反应的离子方程式_______ 。
Ⅱ．电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
(4)请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_______ 。
(5)欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并重新获得
，溶液的工艺流程如下：
上述流程中加入物质Ⅰ、Ⅳ的化学式分别为_______ 、_______ 。通入Ⅴ反应的离子方程式为_______ 。
Ⅰ．图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系：
(1)物质A的化学式为：
(2)由图可预测：高铁酸盐(
)具有(3)检验溶液中是否存在
的试剂是Ⅱ．电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
(4)请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：
(5)欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并重新获得
，溶液的工艺流程如下：上述流程中加入物质Ⅰ、Ⅳ的化学式分别为
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：
(1)
__________ mol/L。
(2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如图流程，回收铜和绿矾（
）。
①工业废水中加入铁粉生成固体C时发生反应的离子方程为：__________ 。
②试剂B的化学式是__________ 。
③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、__________ ，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥
④上述100L废水经处理，可获得的物质的量是__________ mol。
⑤溶液D长期暴露在空气中会变质，请用离子方程式表示变质的原因：__________ 。
离子 |
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浓度/（mol/L） |
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(1)
(2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如图流程，回收铜和绿矾（
）。①工业废水中加入铁粉生成固体C时发生反应的离子方程为：
②试剂B的化学式是
③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、
④上述100L废水经处理，可获得
的物质的量是⑤溶液D长期暴露在空气中会变质，请用离子方程式表示变质的原因：
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【推荐3】草酸(H2C2O4)是一种重要的有机化工原料，为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如图实验。
实验Ⅰ：探究草酸的制备
实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O。装置如图所示：
(1)如图装置中仪器甲的名称是___ 。
(2)C中烧杯内是高浓度的NaOH溶液，它的电子式为___ ，作用是___ ，试写出NO2与NaOH反应的离子方程式：____ 。
实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性
实验过程中观察到B装置中有白色沉淀生成、D中无明显现象，F装置中硬质玻璃管内氧化铜变为红色。
[资料]①草酸晶体(H2C2O4·xH2O)无色，易溶于水，熔点100.1℃(失水后易升华)，170℃以上分解。
②草酸钙(CaC2O4)是难溶于水的白色固体。
(3)连接好实验装置后需要首先进行的实验操作是____ 。
(4)试剂瓶B中能观察到有白色沉淀析出。
①草酸分解的化学方程式为____ 。
②乙同学认为该白色沉淀中可能还有草酸钙，为验证该想法进行了以下操作，先向其中加入适量稀硫酸，再加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察到酸性高锰酸钾的紫色变浅，证明有CaC2O4存在，用离子反应方程式解释上述现象的原因：____ 。
③丙同学结合乙同学的分析，欲检测白色沉淀中的草酸钙的含量。步骤为取过滤、洗净干燥后的沉淀ag，加入适量的稀H2SO4，用浓度为bmol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗cmL。该沉淀中草酸钙的质量分数为___ 。
实验Ⅰ：探究草酸的制备
实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O。装置如图所示：
(1)如图装置中仪器甲的名称是
(2)C中烧杯内是高浓度的NaOH溶液，它的电子式为
实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性
实验过程中观察到B装置中有白色沉淀生成、D中无明显现象，F装置中硬质玻璃管内氧化铜变为红色。
[资料]①草酸晶体(H2C2O4·xH2O)无色，易溶于水，熔点100.1℃(失水后易升华)，170℃以上分解。
②草酸钙(CaC2O4)是难溶于水的白色固体。
(3)连接好实验装置后需要首先进行的实验操作是
(4)试剂瓶B中能观察到有白色沉淀析出。
①草酸分解的化学方程式为
②乙同学认为该白色沉淀中可能还有草酸钙，为验证该想法进行了以下操作，先向其中加入适量稀硫酸，再加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察到酸性高锰酸钾的紫色变浅，证明有CaC2O4存在，用离子反应方程式解释上述现象的原因：
③丙同学结合乙同学的分析，欲检测白色沉淀中的草酸钙的含量。步骤为取过滤、洗净干燥后的沉淀ag，加入适量的稀H2SO4，用浓度为bmol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗cmL。该沉淀中草酸钙的质量分数为
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】实验室中有四种化合物A、B、C、D，分别可能由以下两组离子中的各一种所构成：（离子可以重复使用）
阳离子组：Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+
阴离子组：OH-、Cl-、SO
、CO
-
（1）A不溶于水，也不溶于酸
（2）B溶于水后，若与阳离子组中的另一种离子反应，有A生成；若与阴离子组中的另两种离子反应，均产生白色浑浊现象
（3）C溶于水后，与阳离子组中的任一种离子都不反应；将一根铁棒置于C溶液中，一段时间后铁棒增重
（4）D的水溶液显碱性，与阴离子组中的另两种离子反应，分别生成A和一种白色沉淀
回答下列问题：
（1） 写出下列物质的化学式： B________ , C________ , D________ ,
（2） 检验A中阴离子的方法为_____________________________ 。
（3） 写出B与D反应的离子方程式：________________________ 。
（4） 将铁棒置于C溶液中一段时间后，铁棒增重0.8g，计算有_____ mol Fe参与反应。（要求书写计算步骤）
阳离子组：Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+
阴离子组：OH-、Cl-、SO
、CO-（1）A不溶于水，也不溶于酸
（2）B溶于水后，若与阳离子组中的另一种离子反应，有A生成；若与阴离子组中的另两种离子反应，均产生白色浑浊现象
（3）C溶于水后，与阳离子组中的任一种离子都不反应；将一根铁棒置于C溶液中，一段时间后铁棒增重
（4）D的水溶液显碱性，与阴离子组中的另两种离子反应，分别生成A和一种白色沉淀
回答下列问题：
（1） 写出下列物质的化学式： B
（2） 检验A中阴离子的方法为
（3） 写出B与D反应的离子方程式：
（4） 将铁棒置于C溶液中一段时间后，铁棒增重0.8g，计算有
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐2】室温下，某小组同学对溶液的性质进行如下探究：
实验Ⅰ
(1)甲同学测定溶液
，用化学用语表示原因_______ 。
(2)乙同学观察试管
、
、
中的现象：对比试管和，发现试管中红色更深，由此该同学得出的结论是_______ ；试管中的现象是_______ 。
(3)小组同学依据上述实验现象，得出试管a中发生反应的离子方程式为_______ 。
实验Ⅱ
(4)实验Ⅱ开始前小组同学查阅了相关资料，并对实验现象进行了预测
资料：生成氢氧化物沉淀的
如下表(金属离子的起始浓度为0.1
)
①甲同学认为：由于反应恰好完全进行，因此试管
中不存在；乙同学则推测该溶液中仍存在，他推测的依据是_______ 。(用相关化学用语表示)
②丙同学在试管
中加入
的盐酸，丙同学并未观察到沉淀明显溶解。丙同学依据资料信息，猜想盐酸不能使
溶解可能的原因是_______ 。
③欲使沉淀溶解，可采取的措施是_______ 。
溶液的性质进行如下探究：实验Ⅰ
(1)甲同学测定
溶液，用化学用语表示原因(2)乙同学观察试管
、、中的现象：对比试管和，发现试管中红色更深，由此该同学得出的结论是中的现象是(3)小组同学依据上述实验现象，得出试管a中发生反应的离子方程式为
实验Ⅱ
(4)实验Ⅱ开始前小组同学查阅了相关资料，并对实验现象进行了预测
资料：
生成氢氧化物沉淀的如下表(金属离子的起始浓度为0.1)| 开始沉淀时 | 1.5 | 完全沉淀时 | 3.7 |
中不存在；乙同学则推测该溶液中仍存在，他推测的依据是②丙同学在试管
中加入的盐酸，丙同学并未观察到沉淀明显溶解。丙同学依据资料信息，猜想盐酸不能使溶解可能的原因是③欲使沉淀溶解，可采取的措施是
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。
(1)A是__________ ，B是__________ (填化学式) 。
(2)用离子方程式表示A溶液pH大于7的原因：____________________
(3)写出C和D反应的离子方程式_________________ 。
(4)25 ℃时，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝_____________ (用含有a的关系式表示)。
(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________ 。
| 阳离子 | Na＋、Ba2＋、 |
| 阴离子 | CH3COO－、OH－、Cl－、 |
(1)A是
(2)用离子方程式表示A溶液pH大于7的原因：
(3)写出C和D反应的离子方程式
(4)25 ℃时，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝
(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
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解答题-实验探究题
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名校
【推荐1】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的过程如下：
（1）灼烧海藻时，除需要三脚架.玻璃棒外，还需要用到的实验仪器是________________ 。（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A.烧杯 B.瓷坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.坩埚钳
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________ 、②________
（3）提取碘的过程②中，通常在________________ （仪器名称）中进行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为________________ 色。
（4）氧化过程请用离子方程式表示__________________________ 。
（1）灼烧海藻时，除需要三脚架.玻璃棒外，还需要用到的实验仪器是
A.烧杯 B.瓷坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.坩埚钳
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①
（3）提取碘的过程②中，通常在
（4）氧化过程请用离子方程式表示
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和__________________ 。
②在蒸发过程中，待________ 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
⑵由于粗盐中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如下图。
除杂质过程中用到下列操作： a．加入适量稀盐酸 b．加入过量BaCl2溶液 c．加入过量Na2CO3溶液 d．加入过量NaOH溶液
①除去可溶性杂质加入试剂的正确顺序是_____________ （填序号）
②证明SO42-已经沉淀完全的方法是__________ 。
③加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是_____ （用化学方程式表示）。
④操作Ⅳ所得滤液中加入一定量的盐酸，用玻璃棒搅拌直到没有气泡冒出，还要进行____ （操作）。然后将滤液倒入蒸发皿蒸发。
⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和
②在蒸发过程中，待
⑵由于粗盐中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如下图。
除杂质过程中用到下列操作： a．加入适量稀盐酸 b．加入过量BaCl2溶液 c．加入过量Na2CO3溶液 d．加入过量NaOH溶液
①除去可溶性杂质加入试剂的正确顺序是
②证明SO42-已经沉淀完全的方法是
③加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是
④操作Ⅳ所得滤液中加入一定量的盐酸，用玻璃棒搅拌直到没有气泡冒出，还要进行
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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【推荐3】除杂或分离物质是化学实验中的基础内容。回答下列问题：
(1)选择合适的药品，把下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)除去，写出所需的药品和有关的离子方程式________ 。
(2)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法
①________________ 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
②________________ 分离水和苯的混合物；
③________________ 分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C)，已知四氯化碳和甲苯互溶；该分离方法中用到的盛放混合液的仪器名称____________ 。
(1)选择合适的药品，把下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)除去，写出所需的药品和有关的离子方程式
| 物质(杂质) | 除杂药品 | 离子方程式 |
| NaHCO3溶液(Na2CO3) | ||
| CO2(HCl) | ||
| FeCl2溶液(FeCl3) |
A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法
①
②
③
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