某化学兴趣小组设计装置,进行实验探究KMnO4与浓盐酸的反应。
[实验1]设计如图1所示装置,并验证氯气的漂白性。
(1)利用装置C验证氯气是否具有漂白性,则装置中I、II、III处依次放入的物质可能是___________ 。
[实验2]设计如图2所示装置,左侧烧杯中加入100 mL由2.00 mol·L-1 KMnO4和6 mol·L-1 H2SO4组成的混合溶液,右侧烧杯中加入100 mL 5.00 mol·L-1 BaCl2溶液,盐桥选择KNO3琼脂。
(2)若用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制500 mL 6 mol·L-1的稀硫酸时,除了需用到玻璃棒、烧杯、量筒之外,还必须用到的玻璃仪器为___________ ;下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是___ (填字母)。
A.容量瓶内壁附有水珠却未干燥处理
B.加水定容时俯视刻度线
C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补足
D.稀释过程中有少量液体溅出烧杯外
(3)左侧烧杯中石墨电极上的电极反应式为___________ ;盐桥中的K+移向___________ (填“左”或“右”)侧烧杯的溶液中。
(4)实验发现,其他条件不变,改用10.0 mol·L-1 H2SO4时,生成氯气的速率比使用6 mol·L-1 H2SO4时快且产生的气体体积更大,其可能的原因是___________ 。
[实验1]设计如图1所示装置,并验证氯气的漂白性。
(1)利用装置C验证氯气是否具有漂白性,则装置中I、II、III处依次放入的物质可能是
[实验2]设计如图2所示装置,左侧烧杯中加入100 mL由2.00 mol·L-1 KMnO4和6 mol·L-1 H2SO4组成的混合溶液,右侧烧杯中加入100 mL 5.00 mol·L-1 BaCl2溶液,盐桥选择KNO3琼脂。
(2)若用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制500 mL 6 mol·L-1的稀硫酸时,除了需用到玻璃棒、烧杯、量筒之外,还必须用到的玻璃仪器为
A.容量瓶内壁附有水珠却未干燥处理
B.加水定容时俯视刻度线
C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补足
D.稀释过程中有少量液体溅出烧杯外
(3)左侧烧杯中石墨电极上的电极反应式为
(4)实验发现,其他条件不变,改用10.0 mol·L-1 H2SO4时,生成氯气的速率比使用6 mol·L-1 H2SO4时快且产生的气体体积更大,其可能的原因是
更新时间:2020-12-31 20:31:48
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【推荐1】化学小组同学为研究氯气及性质进行了下列实验研究氯水性质。实验操作及现象如下表。
(1)实验1-1结论是氧化性的判断:___________ ,(填“>”、“<”或“=”)
(2)实验1-2中溶液变红是由于溶液中含有___________ ;使溶液褪色的物质是___________
(3)证明氯水中含有的方案是___________ 。
(4)同学们发现久置的氯水会失去漂白性,溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因,进行实验:用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶,并用传感器测定广口瓶中数据,得到如下曲线。
①上两图中曲线变化的原因是___________ 。
②若在上述整个实验过程中测定溶液的pH,pH的变化是___________ (填“逐渐增大”“逐渐减小”、“不变”),请用化学方程式表示此时发生的变化___________ 。
实验1-1 | 实验1-2 | |
实验操作(氯水均为新制) | ||
实验现象 | 溶液变蓝 | 石蕊溶液先变红,后褪色 |
(1)实验1-1结论是氧化性的判断:
(2)实验1-2中溶液变红是由于溶液中含有
(3)证明氯水中含有的方案是
(4)同学们发现久置的氯水会失去漂白性,溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因,进行实验:用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶,并用传感器测定广口瓶中数据,得到如下曲线。
①上两图中曲线变化的原因是
②若在上述整个实验过程中测定溶液的pH,pH的变化是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学实验小组设计如图装置制取氯气,并探究其化学性质。
已知:①MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ +2H2O;②氯气易溶于CCl4等有机溶剂。回答下列问题:
(1)仪器a的名称是______ 。
(2)D处收集纯净氯气,观察其物理性质。
①推测装置B的作用是_____ ,装置C中的试剂是____ (填名称)。
②D处装置可选用________ (填序号)。
(3)能够证明氯气跟水发生反应的现象是_____ 。
(4)装置G中溶液的红色逐渐褪去而得到无色溶液。小组同学认为溶液红色褪去的原因可能有两种,一种是氯气与水反应产生HClO具有漂白性,使红色褪去;另一种是________ (请用简要文字回答)。
已知:①MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ +2H2O;②氯气易溶于CCl4等有机溶剂。回答下列问题:
(1)仪器a的名称是
(2)D处收集纯净氯气,观察其物理性质。
①推测装置B的作用是
②D处装置可选用
(3)能够证明氯气跟水发生反应的现象是
(4)装置G中溶液的红色逐渐褪去而得到无色溶液。小组同学认为溶液红色褪去的原因可能有两种,一种是氯气与水反应产生HClO具有漂白性,使红色褪去;另一种是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】某化学兴趣小组为了探究HClO的漂白性,设计了如下的实验:
(1)通入Cl2后,从集气瓶A、B的现象可得出的结论是__ ;其中发生反应的化学方程式为____ 。
(2)为了确认是HClO使湿润的红色布条褪色,你认为还应增加的实验是____ 。
(3)烧杯中NaOH溶液所起的作用是____ ,烧杯中所发生反应的化学方程式为_____ 。
(4)为保证实验安全,氯气以每分钟1.12 L(已换算为标准状况下)的流速匀速通入,若实验需耗时4 min,小烧杯中盛放2 mol·L-1的NaOH溶液的体积至少应为___ mL。
(1)通入Cl2后,从集气瓶A、B的现象可得出的结论是
(2)为了确认是HClO使湿润的红色布条褪色,你认为还应增加的实验是
(3)烧杯中NaOH溶液所起的作用是
(4)为保证实验安全,氯气以每分钟1.12 L(已换算为标准状况下)的流速匀速通入,若实验需耗时4 min,小烧杯中盛放2 mol·L-1的NaOH溶液的体积至少应为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】某同学用如图所示做水果电池的实验,测得数据如下表所示:
请回答以下问题:
(1)实验6中负极的电极反应式为____ 。
(2)实验1、5中电流方向相反的原因是____ 。
(3)影响水果电池电压的因素有_____ 、____ 。
(4)若在实验中发光二极管不亮,该同学用铜、锌作电极,用菠萝作介质,并将多个此电池串联起来,再接发光二极管,这样做____ 。(填“合理”或“不合理”)
试验编号 | 电极材料 | 水果品种 | 电极间距/cm | 电压/mV | |
1 | 锌 | 铜 | 菠萝 | 3 | 900 |
2 | 锌 | 铜 | 苹果 | 3 | 650 |
3 | 锌 | 铜 | 柑桔 | 3 | 850 |
4 | 锌 | 铜 | 西红柿 | 3 | 750 |
5 | 锌 | 铝 | 菠萝 | 3 | 650 |
6 | 锌 | 铝 | 苹果 | 3 | 450 |
请回答以下问题:
(1)实验6中负极的电极反应式为
(2)实验1、5中电流方向相反的原因是
(3)影响水果电池电压的因素有
(4)若在实验中发光二极管不亮,该同学用铜、锌作电极,用菠萝作介质,并将多个此电池串联起来,再接发光二极管,这样做
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,乙中G为电流计。请回答下列问题
(1)以下叙述中,正确的是______ 。
A.甲中锌片是负极,乙中铜片是正极
B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.乙中电流从铜片经导线流向锌片
E.乙溶液中向铜片方向移动
(2)变化过程中能量转化的形式主要是:甲为____ ;乙为_____ 。
(3)若反应过程中有电子发生转移,则生成的氢气在标况下的体积为__________
(4)原电池在工作时,下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是:______
A.
B.
C.
D.
(1)以下叙述中,正确的是
A.甲中锌片是负极,乙中铜片是正极
B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.乙中电流从铜片经导线流向锌片
E.乙溶液中向铜片方向移动
(2)变化过程中能量转化的形式主要是:甲为
(3)若反应过程中有电子发生转移,则生成的氢气在标况下的体积为
(4)原电池在工作时,下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是:
A.
B.
C.
D.
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解答题-实验探究题
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【推荐3】原电池是将化学能转化为电能的装置,某兴趣小组利用数据采集器和传感器等仪器对原电池进行实验探究。
I.能量变化探究
将上表的现象和结论补充完整
(1)_____________
(2)__________ 、__________
II.原电池电压影响因素的测定
如图所示,在培养皿中进行微型实验,用浸有饱和KNO3溶液的滤纸充当盐桥,在滤纸间隔位置放置金属片,并滴三滴相应溶液,用电压传感器的两个探头分别与不同的金属表面接触形成闭合回路,测定电压。
(3)准确配制一定物质的量浓度的溶液时,操作X应在__________ (填字母)之间。
A.②③ B.③④ C.④⑤
(4)以上五种金属的活动性由活泼到不活泼的顺序为_________________ 。
(5)实验条件下,连接不同金属片时所得数据见下表,表中Y极代表__________ (填“正”或“负”)极,预测表中Ag和Zn相连接时,测得电压的数值a可能的范围为____________ ;Fe和Mg相连接时,Z极的电极反应式为__________ ,Y极的电极反应式为____________ 。
I.能量变化探究
实验操作 | 数据及图象 | 现象与结论 |
将60mL1mol/LCuSO4溶液置于100mL烧杯中,向其中加入1g镁粉 | (1)反应过程中,化学能直接转化为 能; | |
将60mL1mol/LCuSO4溶液置于100mL烧杯中,平行插入铜片和镁片,与电流传感器形成闭合回路 | (2)体系温度变化很小,原因是 ;反应过程中,镁片和铜片的质量变化分别为: ; |
(1)
(2)
II.原电池电压影响因素的测定
如图所示,在培养皿中进行微型实验,用浸有饱和KNO3溶液的滤纸充当盐桥,在滤纸间隔位置放置金属片,并滴三滴相应溶液,用电压传感器的两个探头分别与不同的金属表面接触形成闭合回路,测定电压。
(3)准确配制一定物质的量浓度的溶液时,操作X应在
A.②③ B.③④ C.④⑤
(4)以上五种金属的活动性由活泼到不活泼的顺序为
(5)实验条件下,连接不同金属片时所得数据见下表,表中Y极代表
Y极 | Z极 | 测得电压/V |
Ag | Fe | 1.009 |
Ag | Zn | a |
Ag | Mg | 2.114 |
Fe | Zn | 0.473 |
Fe | Mg | 1.111 |
Zn | Mg | 0.636 |
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【推荐1】某化学兴趣小组配制500mL 0.2mol/LH2SO4溶液。
(1)现有实验仪器:量筒、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管,完成该实验还必需的仪器有____________ ;
(2)需要用量筒量取 98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)_________ ml;(保留2位有效数字)
(3)浓硫酸稀释过程中,正确的稀释方法是__________________________________________________ 。
(4)定容过程中,向容量瓶中注入蒸馏水,当液面离刻度线1-2cm时,改用_____________ 滴加蒸馏水,至液面与刻度线相切为止;
(5)任何实验都有误差,下列哪些操作会使所配的溶液浓度偏大____________ 。
A.定容时俯视刻度线
B.配置前,量取浓硫酸时发现量筒不干净用水洗净后直接量取
C.在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温
D.洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液未转入容量瓶
E.摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水至刻度线
(1)现有实验仪器:量筒、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管,完成该实验还必需的仪器有
(2)需要用量筒量取 98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)
(3)浓硫酸稀释过程中,正确的稀释方法是
(4)定容过程中,向容量瓶中注入蒸馏水,当液面离刻度线1-2cm时,改用
(5)任何实验都有误差,下列哪些操作会使所配的溶液浓度偏大
A.定容时俯视刻度线
B.配置前,量取浓硫酸时发现量筒不干净用水洗净后直接量取
C.在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温
D.洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液未转入容量瓶
E.摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水至刻度线
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【推荐2】中国对新冠疫情的防控在世界上得到广泛的认同,其中消毒是重要的措施。84消毒液(有效成分是一种高效、安全的杀菌消毒剂。可由氯气与溶液制得,回答下列问题。
(1)实验室配制的溶液,溶液转移时未对容量瓶干燥,其结果_______ 。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(2)实验室用图所示装置制备、收集氯气。
完成下列填空:
①盛有浓盐酸的仪器名称是_______ 。
②写出装置中发生反应的化学方程式为_______ 。
③若装置A、B之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶,B中_______ (填“能”或“不能”)得到纯净的。
④装置中发生的主要反应的离子方程式为_______
(3)高铁酸钾是一种高效低污染的水处理剂,其制备原理是将中产生的通入装置,产物有和。若装置中的反应共转移电子,理论上生成的的质量为_______ 克。
(1)实验室配制的溶液,溶液转移时未对容量瓶干燥,其结果
(2)实验室用图所示装置制备、收集氯气。
完成下列填空:
①盛有浓盐酸的仪器名称是
②写出装置中发生反应的化学方程式为
③若装置A、B之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶,B中
④装置中发生的主要反应的离子方程式为
(3)高铁酸钾是一种高效低污染的水处理剂,其制备原理是将中产生的通入装置,产物有和。若装置中的反应共转移电子,理论上生成的的质量为
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解答题-工业流程题
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【推荐3】一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al2O3,Fe2O3、FeO及SiO2等)为原料制备无机高分子絮凝剂——聚合碱式氯化铝铁的流程如下:
(提示SiO2为难溶于盐酸的固体)
(1)“滤液”中含有的金属阳离子为___________ 。
(2)通入氯气的目的是___________ ;写出反应的离子方程式:___________ 。
(3)实验中需要用到240mL1盐酸。
①现用密度为1.18质量分数为36.5%的浓盐酸来配制,需要量取浓盐酸的体积为___________ mL(保留一位小数),实验中除了量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶之外,还需要的玻璃仪器有___________ 。
②配制时,其正确的操作顺序是___________ (用字母表示,每个字母只能用一次)。
A用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.定容
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处
③若出现如下情况,对所配溶液的浓度将有何影响?加蒸馏水时不慎超过了刻度线:___________ (填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
(提示SiO2为难溶于盐酸的固体)
(1)“滤液”中含有的金属阳离子为
(2)通入氯气的目的是
(3)实验中需要用到240mL1盐酸。
①现用密度为1.18质量分数为36.5%的浓盐酸来配制,需要量取浓盐酸的体积为
②配制时,其正确的操作顺序是
A用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.定容
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处
③若出现如下情况,对所配溶液的浓度将有何影响?加蒸馏水时不慎超过了刻度线:
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解答题-实验探究题
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【推荐1】某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO,并证明CuO可以催化H2O2的分解反应。
(1)首先制备CuO,实验步骤如下,请完成缺少的步骤:
①称取10g胆矾,放入小烧杯中,再加水溶解;
②向小烧杯中滴加NaOH溶液,至产生大量沉淀;
③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯,至沉淀物完全黑色;
④将以上混合物过滤,洗涤,________ ,然后研细;
⑤检查④中洗涤是否完全的操作是___________ 。
(2)用右图所示,按表中设计实验方法,证明CuO能催化7%H2O2 溶液的分解,并与MnO2的催化效果进行比较。
① 从设计原理看,实验中的待测数据是___________ 。
② 为探究CuO在实验b中是否起催化作用,除与a比较外,还应补充以下实验(不必写具体操作):
A.证明CuO________ 性质(选填“物理性质”或“化学性质”)在反应前后是否改变;
B._____________ 。
(1)首先制备CuO,实验步骤如下,请完成缺少的步骤:
①称取10g胆矾,放入小烧杯中,再加水溶解;
②向小烧杯中滴加NaOH溶液,至产生大量沉淀;
③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯,至沉淀物完全黑色;
④将以上混合物过滤,洗涤,
⑤检查④中洗涤是否完全的操作是
(2)用右图所示,按表中设计实验方法,证明CuO能催化7%H2O2 溶液的分解,并与MnO2的催化效果进行比较。
实验序号 | 双氧水体积 | 催化剂 | 待测数据 |
a | 15mL | 无 | |
b | 15mL | 0.5g CuO | |
c | 15mL | 0.5g MnO2 |
① 从设计原理看,实验中的待测数据是
② 为探究CuO在实验b中是否起催化作用,除与a比较外,还应补充以下实验(不必写具体操作):
A.证明CuO
B.
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解题方法
【推荐2】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,实验班的某同学设计如图实验,通过测量反应前后C、D装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。(提示固体干燥剂主要有:碱石灰、无水CaCl2、P2O5等)
(1)装置A、C中盛放的试剂分别为A__ ,C___ 。
(2)E装置的作用是__ ,若无该装置,则测定结果中NaHCO3的含量将___ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);若B中反应管右侧有水蒸气冷凝,则测定结果中NaHCO3的含量将___ 。
(3)若样品质量为wg,反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g,由此可知混合物中NaHCO3质量分数为___ (用含w、m1g、m2g的代数式表示)
(1)装置A、C中盛放的试剂分别为A
(2)E装置的作用是
(3)若样品质量为wg,反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g,由此可知混合物中NaHCO3质量分数为
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【推荐3】某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验,以验证其含有醛基,并考查其化学性质。首先做了银镜反应:
(1)取少量甲酸加入NaOH溶液,再加入足量银氨溶液,加热,产生银镜。甲酸钠溶液与银氨溶液发生银镜反应的离子方程式为___ 。
(2)某同学做了实验,结果没有明显的银镜,可能的原因:___ 。
A.用洁净的试管
B.在水浴加热时振荡溶液,使其充分反应
C.银氨溶液现配现用
D.直接在银氨溶液里加入稍过量的甲酸
然后,同学们对甲酸与甲醇(甲醇是一种有毒的易挥发的有机物)的酯化反应进行研究:
(3)写出HCO18OH和CH3—OH进行酯化反应的化学方程式___ 。
(4)同学将书本中制备乙酸乙酯的实验进行改进,如图所示,进行甲酸与甲醇的酯化反应,该装置有什么优点:___ (至少写两点);。
(5)甲酸甲酯制备中会含有杂质:可以用___ 进行除杂,分离出酯需要用到的主要实验仪器是___ 。
(1)取少量甲酸加入NaOH溶液,再加入足量银氨溶液,加热,产生银镜。甲酸钠溶液与银氨溶液发生银镜反应的离子方程式为
(2)某同学做了实验,结果没有明显的银镜,可能的原因:
A.用洁净的试管
B.在水浴加热时振荡溶液,使其充分反应
C.银氨溶液现配现用
D.直接在银氨溶液里加入稍过量的甲酸
然后,同学们对甲酸与甲醇(甲醇是一种有毒的易挥发的有机物)的酯化反应进行研究:
(3)写出HCO18OH和CH3—OH进行酯化反应的化学方程式
(4)同学将书本中制备乙酸乙酯的实验进行改进,如图所示,进行甲酸与甲醇的酯化反应,该装置有什么优点:
(5)甲酸甲酯制备中会含有杂质:可以用
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