【推荐3】I.种新型催化剂能使和发生反应：。为研究化学反应速率的影响因素，在恒容条件下，某同学设计了三组实验，如表所示。

实验编号	t/℃	初始浓度	初始浓度	催化剂的比表面积
I	280			82
II	280			124
III	350			82

(1)末，为，则____，___。
(2)下列选项中，能说明反应达到平衡的标志是_____。
A.单位时间消耗时，同时生成
B.
C.容器内压强不再发生改变
D.容器内气体的密度不再发生改变
(3)对比实验编号I和III，能验证_______对化学反应速率影响。下图是实验____和___(填实验编号)的对比。

II.知，为了提高甲烷的能量利用率，可以把设计成燃料电池使用，如图所示，为质子交换膜，只允许通过，回答下列问题。

(1)该燃料电池外电路的电流方向由_______到_______(填“a“b)。
(2)在电池内部电解质溶液中向_______(填“左”或“右”)移动。
(3)a极反应方程式：_______。
(4)在标准状况下，若每分钟通过质子交换膜的为，消耗甲烷的体积为_______L

【推荐1】Ⅰ.甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。如图是甲醇燃料电池工作的示意图，工作一段时间后，断开。

(1)甲中负极的电极反应式为___________。
(2)若丙中为铝，为石墨，溶液为稀，若能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，则电极反应式为___________。
(3)若、、、均为石墨，溶液为饱和氯化钠溶液：
a． 丙中电解的总化学方程式为___________。
b． 工作一段时间后，向乙中所得溶液加入后恰好使电解质溶液复原，则丙中电极上生成的气体标况下的体积为___________。
c． 丙中为使两极产物不发生反应，可以在两极之间放置___________(“阴”或“阳”)离子交换膜。
(4)若把乙装置改为精炼铜装置(粗铜含、、、、等杂质)，下列说法正确的是___________。

A．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等

B．为粗铜，发生氧化反应

C．溶液的浓度保持不变

D．杂质都将以单质的形式沉淀到池底

(5)用盐酸和溶液反应测定中和热，实验中测得起始平均温度为，反应后最高温度为，反应后溶液的比热容为，盐酸和溶液的密度都近似认为是，则中和热___________。
Ⅱ.甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其相关反应并合理利用具有重要意义。请回答下列问题：
(6)已知：
a． 工业上甲烷可用于制造合成气，常温常压下其反应为 ；
b． 、的燃烧热依次为、。常温常压下，甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为___________。
(7)甲烷属于易燃易爆气体，可用电化学原理测定空气中甲烷的含量防止爆炸事故的发生，其原理如图所示，则负极的电极反应式为___________；若测得标准状况下空气中甲烷的含量为，当甲烷完全被氧化时消耗的为___________。

【推荐3】根据题干要求回答下列问题。
(1)实验室可用氧化还原滴定实验测定草酸的浓度。现用0.1000mol·L^-1酸性KMnO₄溶液滴定未知浓度的无色H₂C₂O₄溶液。
①滴定实验应选用___________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。
②滴定终点判断方法是___________。
③滴定原理涉及的离子反应方程式为___________。
(2)我国科学家研究出一种新型水系Zn-C₂H₂电池(装置如图甲所示)，既能实现乙炔加氢又能发电；同时开发新型催化剂，实现CO₂电催化加氢制备C₃H₆(装置如图乙所示)。
   
①若以甲装置作为乙装置的电源，a口应接___________(填“c”或“d”)口。
②a极的电极反应式为___________。属于阴离子交换膜的是___________(填“M”或“N”)。
③甲、乙装置连接，理论上每消耗22.4LCO₂(标准状况)，b极质量增重___________g。