【推荐1】现有中学化学常见的A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质。F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。

请回答下列问题：
(1)写出A的化学式_______， E的化学式_______。
(2)化合物A中非金属元素的化合价是_______，物质H的名称是_______。
(3)含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO₂)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体G。
①实验室沿用舍勒的方法制取干燥的G时，净化与收集G所需装置的接口连接顺序为_______；

②将新鲜的有色花瓣放入干燥的G中可观察到的现象是_______，原因是_______(用化学方程式表示)；
③某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_______已分解。检验此久置氯水中Cl^-存在的操作和现象是_______。
④G与石灰乳反应可制得漂白粉，其化学方程式是_______。

【推荐2】现有中学化学常见的金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙、丁以及物质D、E、F、G、H、X，其中气体乙为黄绿色气体。它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息完成下列各题：
(1)金属B中的元素在元素周期表中的位置为_______。
(2)在反应①、②、④、⑤、⑦中，不属于氧化还原反应的是_______(填编号)。
(3)标准状况下，3.9g的固体X与足量的水反应得到200mLD溶液，反应过程中生成气体丁的体积为_______mL，D溶液中溶质的物质的量浓度为_______。
(4)写出反应③的离子方程式：_______，该反应的氧化剂是_______。
(5)写出反应④的化学方程式：_______，反应过程⑥中的实验现象为_______。

【推荐3】某兴趣小组的同学发现《高中化学(必修1)》中学习的单质及其化合物(或其溶液)存在如图的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；F为淡黄色粉末，化合物H和I通常状况下呈气体；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。

请用化学用语回答下列问题：
(1)B是____________，化合物G的焰色反应为______________；
(2)写出下列反应的化学方程式：
①F+CO₂→B+G：_________________；
②C+D→I：________________；
(3)将F溶于水后形成的溶液可吸收C，写出该反应的离子方程式_____________；
(4)写出实验室制取氨气的化学方程式：_____________，收集氨气应使用___________法，要得到干燥的氨气通常选用__________做干燥剂。

【推荐1】硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下：

(1)②反应的化学方程式为___________。
(2)与浓硝酸反应的离子方程式为___________。
(3)硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用溶液吸收。主要反应为，。下列措施能提高NO和去除率的有___________(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
(4)也可用溶液吸收氮氧化物的尾气制备。工艺流程如下：

已知：
①母液Ⅰ进行转化时通入空气的目的是___________。母液Ⅱ需回收利用，合理的处理方法是转入流程中___________中(填“中和液”或“转化液”)。
②若将两种产品的物质的量之比设为1：1，则生产时，的理论用量为___________t(假定恰好完全反应)。

【推荐2】氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的重要元素，其化合物种类丰富。
Ⅰ．氨是重要的化工原料，某同学设计如图装置制备氨气并进行氨气的性质检验，部分夹持装置已省略，请回答下列问题：
   
(1)试管内发生反应的化学方程式为___________；
(2)①实验之前先___________，然后放入试剂，打开止水夹a、c，关闭止水夹b，再点燃酒精灯，实验过程中倒置的漏斗的作用是___________；
②一段时间后，NH₃充满三颈烧瓶，关闭止水夹a、c，打开止水夹b，将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中，片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为___________。
③为提高乙装置中实验的成功率，将盛放有___________的干燥管连接在甲、乙装置之间。
Ⅱ．研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值，某工厂制硝酸的流程如图所示。
   
(3)上述转化中，属于氮的固定的是___________(填“i”、“ii”或“iii”)。
(4)写出“氧化炉”中反应的化学方程式___________。

【推荐3】已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H₂O已略去)。

请回答下列问题：
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则反应②的离子方程式是________________________。
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为________________________________。
（3）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为______________。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：________________。

【推荐1】雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。

(1)通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理如图所示，则：
①Pt电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)
②NiO电极上的电极反应式为____________。
(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向容积为2L的某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)＋2NO(g) ⇌N₂(g)＋CO₂(g)△H＝Q kJ·mol^－1。在T₁℃时，反应进行到不同时间测得反应体系中物质的浓度如下：

	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①0～10 min内，用NO表示的平均反应速率v(NO)＝_______mol/(L·min)。
②30 min时，只改变某一条件，一段时间后，反应再次达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是______(填代号)。
a．加入一定量的活性炭
b．通入一定量的NO
c．适当缩小容器的体积
d．加入合适的催化剂
③若50 min后升高温度至T₂℃(已知T₂℃时，该反应的平衡常数为1)，则Q____0(填“＞”、“＝”或“＜”)。反应再次达到平衡之前，容器中，c(NO)︰c(N₂)＞_________。
(3)NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为_______。已知c(NO₂)︰c(NO)＝1︰1时脱氮效果最佳，若生成1 molN₂时反应放出的热量为a kJ。此时对应的脱氮反应的热化学方程式为______。
②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图乙可知工业上会选择使用的催化剂和相应的温度分别为_________、__________。

【推荐3】能源、材料、环境和健康等领域与化学息息相关。
(1)甲醇(CH₃OH)和 O₂ 在下列装置中反应可以形成为原电池，其结构示意图如下：

电池总反应为 ，则电极 d 是___________(填“正极”或“负极")，电极 c 的反应式为___________，若线路中转移 1mol 电子，则上述 CH₃OH 燃料电池消耗的 O₂ 在标准状况下的体积为___________。
(2)A、B、C、D 四种物质之间有如图所示的转化关系。

已知：A 是空气中的主要成分之一，B、C、D 均为化合物，且 C 为一种红棕色气体。写出 D→C 的化学方程式：___________；其中 D 表现出___________性。
(3)一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化 HCl 生产 Cl₂ 工艺的主要反应机理如图所示。

①X 为___________。
②总反应化学方程式式为___________。

【推荐1】自上世纪初，德国化学家哈伯开始研究“合成氨”起至今，许多科学家的研究一直在进行，也取得了许多成果。请按要求回答下列题目。
现已知N₂(g)和H₂(g)反应每生成1molNH₃(g)放出46kJ的热量。
(1)根据下列键能数据计算N-H键键能为___________ kJ∙mol^-1。

化学键	H-H	N≡N
键能(kJ∙mol-1)	436	946

(2)①有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是___________，A是___________(填名称)。

②利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O^2-可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O^2-的移动方向___________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应为___________。

【推荐2】实验室探究NaHSO₃溶液与Cu²⁺的反应。
I.如图所示制备(经检验装置气密性良好)。
   
(1)仪器a的名称是___________，装置D的作用为___________。
(2)写出C中制备NaHSO₃的离子方程式___________。
Ⅱ.探究NaHSO₃溶液与Cu²⁺的反应，过程如图所示：
   
已知：硫酸亚铜易溶于水。回答下列问题：
(3)加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是SO₂和CuCl，说明发生了氧化还原反应。加入NaCl固体发生反应的原因：
a.Cl^-改变了的还原性 b.Cl^-改变了Cu²⁺的氧化性
用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。

编号	实验1	实验2
实验
现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏 转，烧杯中未见明显现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏 转，烧杯中未见明显现象

①由实验1、2可知原因a不合理，依据是___________。
②实验3：用如图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。
   
i.补全电化学装置示意图A________________、B_____________________。
ii.写出B中的电极反应方程式___________。
iii.请从反应原理的角度解释原因：Cl^-与Cu²⁺的还原产物Cu⁺形成沉淀，___________，使与Cu²⁺的反应能够反应完全。

【推荐3】I．化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。
(1)下列变化属于吸热反应的是___________(填序号)。
①液态水气化       ②胆矾加热变成白色粉末       ③浓硫酸稀释       ④氢气还原氧化铜       ⑤碳酸钙高温分解       ⑥氢氧化钾和稀硫酸反应       ⑦Ba(OH)₂∙8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应       ⑧灼热的木炭与CO₂的反应       ⑨甲烷在空气中燃烧的反应
(2)工业合成氨反应：是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、945.2kJ。则：
①若1mol N₂完全反应生成NH₃可___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。
②如果将1mol N₂和3mol H₂混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是___________。
Ⅱ．甲醇(CH₃OH)是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示；

(3)电极A为燃料电池的___________(填“正”或“负”)极，该电极反应式为：___________。
(4)当电路中通过1mol电子时，在电极B附近消耗O₂的体积为___________L(标准状况)；电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。