【推荐1】我国在西昌卫星发射“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，常规燃料通常指以肼(N₂H₄)为燃料，以二氧化氮做氧化剂。
I．有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大。
(1)已知：N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁=-543 kJ·mol^-1
H₂(g)+F₂(g)=2HF(g) ΔH₂=-538 kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₃=-484 kJ·mol^-1
则：N₂H₄(g)+2F₂(g)=N₂(g)+4HF(g) ΔH₄=______。
II．氧化剂二氧化氮可由NO和O₂生成。800°C时，在2 L密闭容器内，0.200 mol NO与0.100 mol O₂反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ΔH的体系中，已知n(NO)随时间的变化如图所示：

(2)已知：K(800℃)＞K(1000℃)，则该反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)，用NO₂表示从0~2 s内该反应的平均速率v(NO₂)=______。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是______。
a．容器内颜色保持不变                      b．2v_逆(NO)=v_正(O₂)
c．容器内压强保持不变                      d．容器内密度保持不变
(4)为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动应采取的措施有______(任写一条)。

【推荐2】某同学利用如图装置模拟工业生产制备少量硝酸，请结合所学知识完成下列问题。

(1)实验时先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_______(填字母)。
A. B. C.
(2)高温时，，因此氨气与氧气反应难以生成。根据下列1mol物质断键时的能量数据计算，当完全分解时，反应会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

(3)在2L的恒温密闭容器中，发生反应，通入等物质的量的NO和气体，n(NO)随时间的变化如下表：

t/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.012	0.008	0.005	0.004	0.004

①某同学由数据推测，反应在第4s时恰好到达平衡状态。该推测_______(填“正确”或“错误”)
②在第5s时，的转化率为_______。
③容器中混合气体压强与反应开始时的压强比值为_______。

【推荐3】调控化学反应速率对化工生产有重要的意义 ，某校实验小组欲通过实验探究浓度、催化剂、温度等条件对反应速率的影响。
I.第一实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2%H2O2溶液	无
②	10 mL 5%H2O2溶液	无
③	10 mL 5%H2O2溶液	1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
④	10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
⑤	10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
⑥	10 mL 5%H2O2溶液＋1 mL H2O	无

(1)H₂O₂分解的化学反应方程式为_______。
(2)选取①②在探究浓度对速率的影响时，时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_______。
(3)选取_______(填实验序号)实验，可完成催化剂对反应速率影响的探究
(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析图示能够得出的实验结论是_______。

II.第二实验小组欲用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应研究影响反应速率的因素(离子方程式为2MnO＋5H₂C₂O₄＋6H^＋=2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O)。该实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO₄溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液	30mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液
②	20mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液	30mL0.01 mol·L-1 KMnO4溶液

(5)该实验探究的是_______因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是_______(填实验序号)。
(6)若实验①在2min末收集了4.48 mL CO₂(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO)=_______ mol·L^-1(假设混合溶液的体积为50 mL)，2min内H₂C₂O₄的消耗速率为v (H₂C₂O₄) =_______ mol·L^-1·min^-1
(7)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn^2＋是反应的催化剂，②_______。

【推荐1】一定温度下，在密闭容器中发生反应 ，正反应速率表达式为(k是正反应速率常数，只与温度有关)。测得正反应速率常数与浓度关系如表所示：

序号
I	0.10	0.10	0.15
Ⅱ	0.20	0.20	2.40
Ⅲ	0.20	0.10	1.20

(1)n=___________。
(2)向容积为2L的恒容密闭容器中仅充入和，发生上述反应，测得随时间的变化如图所示：

①物质D的聚集状态为___________。
②a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序为___________(用a、b、c表示)。
③T₂时，此反应的平衡常数K=___________(不写单位)。
(3)在恒温、恒容容器中进行反应。下列不能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．混合气体的平均密度不再变化

B．混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．

D．容器内的气体压强不再变化

【推荐2】100℃时，将气体充入的真空密闭容器中发生反应：，每隔一段时间就对该容器内的物质进行测量，得到下表数据：

时间/s	0	20	40	60	80
	0.40	a	0.26	b	c
	0.00	0.05	d	0.08	0.08

(1)从反应开始至内，用表示的平均反应速率为___________。
(2)100℃时，该反应的化学平衡常数的数值为___________(保留两位有效数字)。

【推荐1】分别按下图A、B、C所示装置进行实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。请回答下列问题：

（1）以下叙述中,正确的是__________。
A．B中铁片是负极,C中铁片是正极
B．三个烧杯中铁片表面均无气泡产生
C．产生气泡的速率A中比B中慢
D．B溶液中SO₄^2-向铁片电极移动
（2）装置B变化过程中能量转化的形式主要是:____________。
（3）装置B中正极反应式为____________，负极反应式为____________。
（4）有同学想把Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?__________(填“是”或“否”),理由是__________。

【推荐2】I.元素周期表的建立是化学发展史上重要的里程碑之一，它揭示了元素之间的内在联系。如图是元素周期表的短周期示意图，相应方格中每个序号代表处于该位置的一种元素。

①
				②	③	④
⑤						⑥	⑦

请回答下列问题：
(1)元素①的名称为___________。
(2)⑥和⑦两种元素的气态氢化物中稳定性较强的是___________(填化学式)。
(3)②和④两种元素形成的常见气态化合物中化学键类型为___________。
(4)元素③的最高价氧化物的水化物为___________。(填化学式)
Ⅱ.现有如下两个反应：
A．                    B．
(1)以上两个反应，___________(填字母)反应不能设计成原电池
(2)另一个反应可设计一个化学电池，其中负极材料为___________(填名称)

【推荐3】二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ∆H₁=-90.7kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ∆H₂=-23.5kJ·mol^-1
③CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) ∆H₃=-41.2kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)则反应3H₂(g)+3CO(g)⇌CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的∆H=_______kJ·mol^-1。
(2)下列措施中，能提高CH₃OCH₃产率的有_______。
A.使用过量的CO            B.升高温度             C.增大压强
(3)反应③能提高CH₃OCH₃的产率，原因是_______。
(4)将合成气以=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H₂(g)+2CO(g)⇌ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ∆H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示：

下列说法正确的是_______。
A.∆H<0
B.P₁<P₂<P₃
C.若在P₃和316℃时，起始时=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％
(5)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H₂制备二甲醚。观察下图回答问题。催化剂中约为_______时最有利于二甲醚的合成。

(6)如图是二甲醚燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，则b处通入的是___(填“二甲醚”或“氧气”)，a处发生的电极反应是__。

【推荐1】工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400°C时发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH₃OH)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CH3OH)(mol)	0	0.009	0.012	0.013	0.013

(1)图中表示CH₃OH的物质的量浓度变化的曲线是_______(填字母)。

(2)用H₂表示从0~2s内该反应的平均速率v(H₂)_______。随着反应的进行，该反应的速率逐渐减慢的原因是_______。
(3)该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1molCO和2molH₂的化学键吸收的能量_______形成lmolCH₃OH释放的能量(填“＜”、“=”或“＞”)。
(4)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2+6H₂O则电池放电时通入空气的电极为_______(“正”或“负”)极；该电池负极的电极反应式是_______从电极反应式来看，每消耗1molCH₃OH转移_______mol电子。
(5)若已知：在CO₂加氢合成CH₃OH的体系中，同时发生以下反应：
反应i：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)
反应ii：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)
某温度下，向容积为1L的密闭容器中通入1molCO₂(g)和5molH₂(g)，10min后体系达到平衡，此时H₂的转化率为8%，CH₃OH的选择性为50%。(已知：CH₃OH的选择性=)，则平衡时气体的总物质的量是_______mol。

【推荐3】氨是一种重要的化工原料，电化学合成氨在工业上起着相当重要的作用。
(1)电解法合成氨反应装置如图所示：

①b极为______(填“阴”或“阳”)极。
②电解装置中质子交换膜的作用为_________。
(2)科学家研究通过一种生物燃料电池实现室温下合成氨，其工作原理如图所示：

该电池的负极是______(填“a”或“b”)电极，正极的电极反应为________；对比传统的工业合成氨，生物燃料电池合成氨的优点是________(任写一条)。
(3)以悬浮的纳米Fe₂O₃作催化剂，H₂O和N₂为原料直接常压电化学合成氨技术取得了突破性进展，其工作原理如图所示：

①Ni电极处发生的总反应为N₂+6e^-+6H₂O=2NH₃+6OH^-。已知该反应分为两步进行，其中第二步的反应为2Fe+3H₂O+N₂=2NH₃+Fe₂O₃，则第一步反应为_______。
②蒙乃尔筛网处发生的电极反应为_______。