【推荐2】实验室用溶质质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸来配制的稀盐酸，可供选择的仪器如图所示。回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的是___________(填标号)，还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。
(2)使用容量瓶之前必须进行的操作是___________。
(3)浓盐酸的物质的量浓度为___________。
(4)配制的盐酸

应量取浓盐酸体积	应选用容量瓶的规格
___________	___________

(5)配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：①量取，②计算，③稀释，④摇匀，⑤转移，⑥洗涤，⑦定容；其正确的操作顺序为②→①→③→___________(填序号)。
(6)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作使所配溶液浓度偏低的是___________(填标号)。
A．洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
B．稀释后的盐酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E．定容时俯视刻度线

【推荐3】下图是硫酸试剂瓶标签上的内容，阅读并填以下空白。

（1）该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。
（2）某化学兴趣小组需要240mL 1.0mol/L的稀H₂SO₄，所需要的步骤如下：
① 计算，经计算需要用量筒量取______mL的该硫酸；
② 量取，用______mL量筒量取浓硫酸（量程：10mL，25mL，50mL）；
③ 溶解稀释，操作应注意的事项为___________________________________；
④ 转移，将冷却后的溶液转移到_______中，玻璃棒的作用为_________；
⑤ 洗涤，把稀释用的玻璃棒和烧杯洗涤2～3次，将洗涤液一并倒入废液缸中，不能直接倒入水池中；
⑥ 定容，所用的仪器为__________；
⑦ 摇匀。
以上操作中有明显错误的一项为__________（填序号）。
（3）在配制过程中．下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 。
① 未经冷却趁热溶液注入容量瓶中：________；
② 容量瓶用蒸馏水洗过后不经干燥直接配制溶液：________；
③ 定容时仰视观察液面：________；
④ 摇匀后发现液面低于刻度线，并及时补充至刻度线：________。

【推荐1】为测定CuSO₄溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
Ⅰ. 甲方案
实验原理：CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂
实验步骤：

(1)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为_______。
(2)固体质量为w g，则c(CuSO₄)=_______mol/L。
(3)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO₄)_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ. 乙方案
实验原理：Zn+ CuSO₄=ZnSO₄+Cu，Zn+CuSO₄=ZnSO₄+H₂↑
实验步骤：
①按如图安装装置(夹持仪器略去)；
②……
③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂；
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录；
⑤将CuSO₄溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生；
⑥待体系恢复到室温，__________，读数并记录；
⑦处理数据。

(4)步骤②为_______。
(5)Zn粉质量为a g，若测得H₂体积为b mL，已知实验条件下，则c(CuSO₄)=_______mol/L(列出计算表达式)。
(6)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO₄)_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(7)补全步骤⑥的空白处：_______。
(8)是否能用同样的装置和方法测定MgSO₄溶液的浓度：_______(填“是”或“否”)。

【推荐2】某氯化钠注射液标签如图。

氯化钠注射液 【规格】4.5g/500mL 【适应症】各种原因所致的失水等 【用法】静脉滴注

(1)配制100mL该溶液所需玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________、___________。
(2)实验操作：
a．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1~2cm处
b．将溶液转移到容量瓶中
c．将配制好的溶液转入准备好的试剂瓶中贮存备用
d．将称量好的氯化钠用适量水在小烧杯内溶解
e．称量配制溶液所需的氯化钠
f．盖上容量瓶塞子，上下颠倒容量瓶使溶液混合均匀
g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线
h．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
①容量瓶使用前应___________。
②正确的操作顺序是e→d→b→ ___________→f→c (填标号)。
③在配制过程中，下列操作会引起误差偏高的有___________。
A．移液后的烧杯、玻璃棒未用蒸馏水洗涤
B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
C．定容时，俯视容量瓶刻度线
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
(3)该注射液中NaCl的物质的量浓度为___________mol/L。(保留2位有效数字)

【推荐3】高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(1)实验室里欲用固体来配制的酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_____。
②配制过程中玻璃棒所起的作用是_____。
③下列操作对实验结果的影响偏小的是_____(填序号)。
加水定容时俯视刻度线
容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶
颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
(2)用上述酸性溶液来制备氯气。

①用双线桥表示反应转移电子数目_____，表现_____性和_____性。
②若有被氧化，则该反应转移的电子数目为_____。

【推荐1】某氯化钠注射液标签如图。

氯化钠注射液 【规格】4.5g/500mL 【适应症】各种原因所致的失水等 【用法】静脉滴注

(1)配制100mL该溶液所需玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________、___________。
(2)实验操作：
a．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1~2cm处
b．将溶液转移到容量瓶中
c．将配制好的溶液转入准备好的试剂瓶中贮存备用
d．将称量好的氯化钠用适量水在小烧杯内溶解
e．称量配制溶液所需的氯化钠
f．盖上容量瓶塞子，上下颠倒容量瓶使溶液混合均匀
g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线
h．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
①容量瓶使用前应___________。
②正确的操作顺序是e→d→b→ ___________→f→c (填标号)。
③在配制过程中，下列操作会引起误差偏高的有___________。
A．移液后的烧杯、玻璃棒未用蒸馏水洗涤
B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
C．定容时，俯视容量瓶刻度线
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
(3)该注射液中NaCl的物质的量浓度为___________mol/L。(保留2位有效数字)

【推荐2】实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL。
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动
其正确的操作顺序为___⑨⑦④。
本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、___。
(2)要完成本实验应称出___gNaOH。某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示，烧杯的实际质量为___。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是___。
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

【推荐3】某实验需要500mL0.10mol/L的Na₂CO₃溶液，现通过如下步骤配制：

①把称量好的Na₂CO₃固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水搅拌溶解；

②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

③盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

④把溶解固体后所得溶液冷却到室温，转入仪器A中；

⑤继续加蒸馏水至页面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；

请回答下列问题：

(1)操作步骤的正确顺序为____________________(填序号)。

(2)称量的固体质量应为_____________g。

(3)仪器A的名称是___________。

(4)下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是__________（填字母序号）。

A.使用前要检验是否漏水

B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

C.在烧杯中溶解固体后，迅速将溶液转移到容量瓶中

D.向容量瓶中转移溶液用玻璃棒引流

E.加水时水量超过了刻度线，迅速用胶头滴管将过量的水吸出

(5)下列操作会使所配置溶液的物质的量浓度偏低的是_________

A.将烧杯中的溶液转移到容量瓶中时不慎洒到容量瓶外

B.定容读数时，俯视容量瓶上的刻度线

C.加水定容时，水量超过了刻度线

D.洗涤步骤中，洗涤液没有转入容量瓶

【推荐1】Ⅰ. 分类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义，请完成下列问题。今有七种物质： ①铝线 ②熔化的KNO₃ ③氯气 ④NaCl晶体 ⑤液态氯化氢 ⑥石灰水 ⑦乙醇，其中能导电的物质是_______，属于电解质的是____，属于非电解质的是__。写出⑥与足量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：_____。
Ⅱ.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 _____________________________。

   

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为_______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）若用18.4mol/L的浓硫酸进行配制，所需该浓硫酸的体积为____________mL。

【推荐2】要配制480mL0.2mol·L^-1的FeSO₄溶液，配制过程中有如下操作步骤：
①把称量好的绿矾(FeSO₄·7H₂O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入_______中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用_______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；⑥待溶液恢复到室温。
请填写下列空白：
(1)将实验操作步骤补充完整②_______；③_______；
(2)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)_______。
(3)实验室用绿矾(FeSO₄·7H₂O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾_______g。
(4)由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是_______(填写编号)。
A.称量绿矾时，左码右物
B.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，
C.没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
D.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥
E.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F.把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

【推荐3】某无土栽培用的营养液中含有KCl、K₂SO₄、NH₄Cl三种溶质。测得0.2 L该营养液中部分离子浓度的柱状图如下。

(1)该营养液中K₂SO₄的物质的量浓度为___________mol·L^-1，NH₄Cl的物质的量为___________mol。
(2)实验室中配制该营养液 500 mL，下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。
①分别称取一定质量的 KCl、K₂SO₄、NH₄Cl 固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解
②向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2 cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3次，洗涤液转移到容量瓶中
(3)上述配制过程中不需要使用的化学仪器有___________(从下列图中选择，填名称)。

(4)定容时，某同学观察液面的情况如图所示，则所配溶液浓度将___________(填"偏高"偏低"或"无影响")。