【推荐2】下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中：①C、D、E、F都为单质，其余为化合物；②C、D、E在常温下为气体，其它物质为固体或液体；③A、I两种化合物的焰色反应分别为紫色和黄色；④反应①、②中的一些生成物已经略去，有些反应的条件未列出，它们存在如下转化关系。

（1）写出有关物质的化学式：A_______，D________，F_______，I________。
（2）指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是_______剂，反应②中是_______剂。
（3）写出B与MnO₂共热获得D的化学方程式__________________________________。

【推荐3】氯苯在染料、医药工业中常用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基苯酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如图所示其中夹持仪器已略去。

请回答下列问题：
(1)仪器a中盛有晶体，仪器b中盛有浓盐酸，打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是___________，用离子方程式表示产生该现象的原因：___________。
(2)仪器b外侧的细玻璃导管的作用是___________。
(3)仪器d中盛有苯、粉末，仪器a中生成的经过仪器e进入仪器d中。
①仪器e盛装的试剂名称是___________。
②仪器d中的反应进行过程中，应保持温度在40～60℃之间，以减少副反应的发生。仪器d的加热方式最好采用___________加热。
(4)仪器c的作用是___________。
(5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质。在工业生产中，先通过水洗除去、及部分，然后通过碱洗除去其余，碱洗后通过分液得到含氯苯的有机混合物，混合物成分及各成分的沸点如下表所示：

有机物	苯	氯苯	邻二氯苯	间二氯苯	对二氯苯
沸点/℃	80.0	132.2	180.4	172.0	173.4

①碱洗前先进行水洗的目的是___________。
②从该有机混合物中提取氯苯时，采用蒸馏方法，收集___________℃左右的馏分。

【推荐1】置换反应的通式可表示为：单质甲＋化合物A单质乙＋化合物B。请回答下列问题：
(1)若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为__。
(2)若甲为金属，其焰色为黄色，化合物B为一种常见的强碱，则该反应的化学方程式为__。
(3)若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为__。
(4)若化合物A可作光导纤维材料，乙为非金属半导体材料，则该反应的化学方程式为__。

【推荐2】如图所示，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色且生成物为淡黄色固体B。请回答下列问题：

(1)写出A、B的化学式：A______，B______。
(2)写出下列转化的化学方程式：
①A→C______。
②B→D______。

【推荐3】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：
(1)写出化学式：
B：___________，C：___________，D：___________，E：___________。
(2)A→C反应的化学方程式：___________。
(3)E→D反应的化学方程式：___________。

【推荐1】纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。
(1)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、、及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：。生产纯碱的工艺流程示意图如下：

请回答下列问题：
①析出的晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是：___________。
②该工艺流程中可回收再利用的物质是___________。
(2)实验室需要240mL2.00mol/L的溶液：
①所用仪器除天平、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管外还有___________(填仪器名称)；
②下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是___________(填序号)
a．定容时俯视刻度线
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．发现凹液面超过刻度线，立即将多余溶液吸出
d．溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯
(3)常温下在溶液中逐滴加入溶液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。

根据图示回答下列问题：
①在同一溶液中，、、___________(填“能”或“不能”)大量共存。
②将和混合并配成溶液，向溶液中滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是___________(填字母)。

(4)若称取16.8g纯净的固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g。如果把剩余的固体全部加入到的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度___________ (设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)(写出计算过程)。

【推荐2】Ⅰ、实验时用10浓硫酸配制100mL1溶液。
(1)在配制过程示意图中，错误的有___________(填序号)。

(2)下列操作导致所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低的是___________(填字母)。
A．用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面
B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶定容
C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D．定容时仰视液面
E．未洗涤烧杯和玻璃棒
F．转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出
G．用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中
H．用不干燥的量筒量取浓硫酸
Ⅱ．焦亚硫酸钠含量的测定
工业焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)优质品要求质量分数％。通过下列实验检测焦亚硫酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为：
(未配平)

准确称取样品，快速置于预先加入碘标准液及水的碘量瓶中，加入乙酸溶液，立即盖上瓶塞，水封，缓缓摇动溶解后，置于暗处放置；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液。
(3)滴定终点现象是___________。
(4)通过计算判断该样品是否为优质品。(写出计算过程)___________。

【推荐3】消毒剂在生活中应用非常广泛，K₂FeO₄、Cl₂、ClO₂、H₂O₂、NaClO是生活中不同领域的消毒剂，其中K₂FeO₄可用作水处理剂。下图是实验室制备K₂FeO₄的实验装置图，甲为制氯气的装置。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性。

(1)在甲装置中，用KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为_______，乙中盛放的试剂是_______，作用是_______。
(2)装置丁中发生的离子反应方程式为_______。
(3)装置丙中发生的离子反应方程式为_______，当1molK₂FeO₄生成时，转移的电子数目为_______。
(4)实验需要室温下90mL2.0mol·L^-1的KOH溶液
①配制KOH溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有_______。
②下列有关配制过程中说法正确的是_______(填序号)。
a.用托盘天平称量质量为11.2g的KOH
b.将称量的KOH放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
c.洗涤溶解KOH的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d.容量瓶用蒸馏水洗净后必须干燥才能使用
e.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的KOH溶液浓度偏低
f.摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线

【推荐1】某研究性学习小组组装了下图所示的装置制备ClO₂气体（加热装置用“Δ”表示），反应原理为饱和草酸溶液与KClO₃粉末在60℃时反应制得ClO₂（温度过高或过低都会影响制气效率）
已知：①ClO₂是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃
②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。

(1)配平制备ClO₂的化学方程式：
_____KClO₃+_____H₂C₂O₄ ——____KHCO₃+____ClO₂↑
(2)A装置中还缺少的一样仪器名称是___________，B装置的作用是________________。
(3)C装置吸收尾气后，溶液中含有NaOH、NaClO₂、NaClO₃等溶质，小组成员认为C中还可能含有Na₂CO₃，试分析可能的原因是_______________________。
(4)小组成员查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl₂溶液,产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。
①提出合理假设
假设1：只存在CaCO₃；
假设2：既存在CaCO₃，也存在CaC₂O₄；
假设3：___________________________。
②基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 mol·L^－1 H₂SO₄、0.1 mol·L^－1 HCl、0.01 mol·L^－1 KMnO₄、澄清石灰水。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量沉淀于试管中，加入____	_______
步骤2：________________	______

【推荐2】已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，并可作为过氧化氢分解的催化剂。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如图探究实验：

(1)装碱石灰的仪器名称是____。
(2)碱石灰的作用是____。
(3)本实验中，装置从左向右合理的连接顺序为：____
a→__________→__________→__________→__________→__________→__________→__________。
(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)。充分反应后，进行如图实验：

已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O₂。
该小组内的同学们对红色褪去的原因提出了三种假设：
假设Ⅰ：H₂O₂还原Fe³⁺，使其转变为Fe²⁺；
假设Ⅱ：H₂O₂分解生成O₂，O₂氧化试剂X；
假设Ⅲ：____。
并对假设进行了以下实验探究：
实验①：取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl₃溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
实验②：另取同浓度的FeCl₃溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O₂，无明显变化。
回答下列问题：实验①说明假设____不正确；实验②的目的是____；由实验①②得出假设____是正确的。

【推荐3】某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。

实验操作及现象：

实验操作	现象
I．将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触	产生气体
II．当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提
III．将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热	A装置中产生无色气体，E装置中开始时出现浅红棕色气体
IV．用F装置向E装置中鼓入空气	E装置中气体颜色逐渐加深
V．一段时间后	C装置中白色沉淀溶解

试回答下列问题：
(1)操作I中产生气体的化学式为_______。操作I的目的是_______。
(2)操作III中A装置中产生无色气体；E中出现浅红色的原因_______，(用化学方程式表示)
(3)操作V中沉淀溶解的离子方程式为_______。
(4)当操作III使A中溶液增加2.64克时，理论上将A中产生的无色气体全部转化为硝酸，所需O₂的物质的量为_______； 此过程转移电子数目为_______。
(5)尽管有操作I，但操作III中E装置内还是会出现浅红棕色原因是_______ 。(从实验装置设计分析)