【推荐1】请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)写出氨合成塔中发生的化学反应方程式_______。
(2)写出氧化炉中发生的化学反应方程式：_______。
(3)标准状况下，用充满NH₃的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为_______。
(4)用化学方程式解释MH₃溶于水显碱性的原因：_______。
(5)“吸收塔”尾部会有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO₂的反应原理为：_______，_______ (请完成化学方程式)。
②氨转化法。已知7 mol氨恰好能将含NO和NO₂共6 mol的混合气体完全转化为N₂，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为_______。

【推荐2】用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16g·cm^-3)配制1mol·L^-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
(1)计算已知盐酸的物质的量浓度为____。
(2)经计算需要____mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的____。
A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。
(4)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：___________
A.没有将洗涤液转移到容量瓶中B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．转移过程中有少量溶液溅出D．未冷却至室温就转移定容
E．定容时俯视刻度线
F．量取盐酸时仰视
G．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
H．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
(5)若要配置480mL的溶液，需用托盘天平称取胆矾___________g．

【推荐1】“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，在2020年抗击新型冠状病毒过程中，发挥了其重要的作用。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为________。(计算结果保留一位小数)
(2)某同学量取100 mL 此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中＝____________。
(3)某同学欲用NaClO固体配制物质的量浓度为0.1mol/L，1000mL NaClO 的消毒液。
①请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为_________g。
②如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是_______(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是________。

③下列操作中，容量瓶不具备的功能是________(填序号)。
a. 配制一定体积准确浓度的标准溶液
b. 贮存溶液
c. 测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
d. 用来固体和液体的反应
e. 用来加热溶解固体溶质
(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是______(填序号)。
A. 定容时俯视刻度线                              B. 转移前，容量瓶内有蒸馏水
C. 未洗涤烧杯和玻璃棒                                 D. 定容时水多用胶头滴管吸出

【推荐2】实验室需要0.5mol·L^-1硫酸溶液480mL。回答下列问题：
(1)选取_______mL容量瓶，实验中需要质量分数为98%、密度为1.84g·cm^-3的浓硫酸_______mL，在量取时宜选用规格为_______(填序号)的量筒。
A．10mL　　　　　B．20mL　　　　C．50mL　　　　D．100mL
(2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______、_______(填仪器名称)。

(3)在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
①等稀释的浓硫酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡摇匀，加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中沿杯壁注入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是_______(填序号)。
(4)若实验过程中遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①未经冷却将溶液注入容量瓶中：_______；
②定容时俯视液面：_______；
③转移稀释的浓硫酸时，不小心洒落到容量瓶外面一部分：_______。

【推荐3】某化学实验室需要0.2mol/L硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制上述溶液不需要用到的仪器是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有胶头滴管和___________(填仪器名称)，使用该玻璃仪器前必须进行的操作是___________

(2)现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm^-3的浓硫酸来配制480mL0.2mol/L的稀硫酸计算所需浓硫酸的体积为___________mL(保留1位小数)，现有①10mL②25mL③30mL④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是___________(填代号)。
(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释浓硫酸时的操作方法是：___________
(4)在配制过程中，下列操作会引起误差偏高的有___________
①该实验在量取浓硫酸时俯视刻度线
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③移液后的烧杯、玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑦定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

【推荐1】实验室需要配制0.50 NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填写适当的文字或数据，以使整个操作完整。
a.选择仪器。
(1)完成本实验所必须用到的仪器有托盘天平(带砝码，最小砝码为5g)、药匙、烧杯、_______、玻璃棒、胶头滴管以及等质量的两片滤纸。
b.计算。
(2)配制该溶液需取NaCl晶体_______g。
c.称量。将药品倒入烧杯中。
d.溶解、冷却。
(3)该步实验中需要使用玻璃棒，其目的是_______。
e.转移、洗涤。
(4)在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，目的是_______。
f.振荡。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
g.定容。
(5)将蒸馏水注入容量瓶至液面接近刻度线_______处，改用_______滴加，使溶液凹液面与刻度线相切
h.摇匀、装瓶
i.实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液的浓度
(6)(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：

实验操作	最终所配溶液的浓度
向容量瓶中移液时少量溅出	_______
定容时俯视刻度线	_______
定容摇匀后液面下降再加水	_______
未等溶液冷却就定容	_______

【推荐2】纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)配制220mL1mol/L的Na₂CO₃溶液，请回答下列问题：
(1)与实验有关的图标和名称正确的是是_____________。

A	B	C	D
护目镜	洗手	用电	加热

(2)配制过程中需要Na₂CO₃·10H₂O的质量为__________。
(3)实验过程中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂外，还需要的玻璃仪器有__________。
(4)配制溶液时正确的操作顺序是 __________。       
a.称量Na₂CO₃·10H₂O固体
b.将烧杯中的溶液沿玻璃注入容量瓶
c.轻轻摇动容量瓶，使溶液合均匀
d.反复上下颠倒，摇匀
e.将称好的Na₂CO₃·10H₂O固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解
f.计算需要Na₂CO₃·10H₂O固体的质量
g.将蒸馏水注入容量瓶，后定容
h.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签
i.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液也都注入容量瓶
(5)定容的具体操作：将蒸馏水注入容量瓶______________。
(6)配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是__________。
A.容量瓶清洗后，未经过干燥处理
B.定容操作时，俯视刻度线
C.溶液未经冷却直接倒入容量瓶中
D.定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度

【推荐3】实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L^－1的NaOH溶液240mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①计算 ②称量   ③__________   ④冷却   ⑤转移   ⑥洗涤   ⑦定容   ⑧摇匀
配置过程必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________   ，_________。
(2)步骤⑥洗涤 时一般洗涤的次数是____________次。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___。
(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：

①____________________________________________________；
②___________________________________________________；
(5)在配制过程中，向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，会造成所配溶液的浓度____________________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

【推荐1】实验时需用90mL 1.00mol/LNa₂CO₃溶液，实验配制步骤如下：
① 计算所需Na₂CO₃固体的质量。
② 用托盘天平称取所需的Na₂CO₃固体。
③ 将称好的Na₂CO₃固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，玻璃棒搅拌。
④ 将烧杯中的溶液冷却至室温再注入容量瓶(已检查是否漏液)，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液也注入容量瓶。
⑤ 向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1~2cm处。
⑥ 将容量瓶的玻璃塞盖紧，上下反复颠倒摇匀。
请回答下列问题：
(1)用托盘天平称量固体Na₂CO₃的质量为_________。
(2)为了加速溶解，可以采取的措施是_____________。
(3)配制溶液过程中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有___________。
(4)该同学实验中明显缺少的一步操作是____________。
(5)从配制Na₂CO₃溶液中取出1 mL，加入蒸馏水稀释至100mL后所得稀溶液中Na⁺的物质的量浓度为_______________；
(6)下列情况对所配制的Na₂CO₃浓度有何影响？(用“偏大、偏小、无影响”填写)
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__________________；
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤__________________；
③定容时俯视刻度线__________________。

【推荐2】下图表示实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为______mol·L^－1。
(2)取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填字母代号)。
A．溶液中HCl的物质的量       B．溶液的浓度            
C．溶液中Cl^－的数目               D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol·L^－1的稀盐酸。
①该学生需要量取_________mL（保留一位小数）上述浓盐酸进行配制。如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，应选用___________mL量筒最好。
②配制时所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有：___________。
③下列情况会导致所配溶液的浓度偏低的是__________(填字母代号)。
A．浓盐酸挥发，浓度不足                              
B．配制前容量瓶中有少量的水
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线                 
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

【推荐3】某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：

(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度_______mol·L^-1(保留小数点后一位)。
(2)某实验需用480 mL 2.0 mol·L^-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。
a.需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为_______g；
b.配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤移液　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
正确的操作顺序为：_______(填序号)。
(3)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有_______(写两种)。
(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.溶解后未经冷却就移液且马上定容
C.移液时，有少量液体溅出
D.定容时，俯视刻度线
(5)次氯酸钠可用来消毒，是运用了该物质的_______性质。