【推荐1】如下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
(2)某学生现需450 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时正确的操作顺序是(用字母表示)___________；
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中， 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面___________；
II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶___________；
III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容___________。
(3)若在标准状况下，将V LHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为___________mol/L。(填字母)

A．

B．

C．

D．

(4)现将100mL 0.5mol/L的盐酸(密度为d₁g/cm³)与200mL 0.1mol/LCuCl溶液(密度为d₂g/cm³)混合，所得密度为d₃g/cm³的混合溶液中Cl的物质的量浓度是___________。(用含d₁、d₂、d₃的式子表示)

【推荐2】已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用请回答下列问题：

品名：84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000 mL 质量分数：25% 密度：1.19 g·cm-3

(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约_______mol·L^-1(小数点后保留一位)。
(2)某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na⁺) =_______mol·L^-1下列为打乱了的操作示意图，其正确排序为   _______。

(3)配制过程中下列各操作对消毒液物质的量浓度有何影响(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)
①用托盘天平称量NaClO固体时，砝码生锈_______。
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水_______。
③定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容_______。

【推荐3】如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol·L^－1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A．溶液中HCl的物质的量     B．溶液的浓度     C．溶液中Cl^－的数目     D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸加蒸馏水稀释至500 mL，得到物质的量浓度为0.400 mol·L^－1的稀盐酸。该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。
(4)假设该同学用0.400 mol·L^－1的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______ mL盐酸。

【推荐1】Ⅰ.某同学在实验室配制了一瓶500浓度约为0.1的溶液。现欲测定其准确浓度，用20.00浓度为0.1010的邻苯二甲酸氢钾()标准溶液与该溶液反应，测得恰好完全反应时平均消耗该溶液的体积为18.50。(已知：)
(1)溶液需要经过标准溶液测定后方可确定其准确浓度(排除操作因素)，原因可能是_______
(2)经测定，该溶液的浓度为_____(保留4位有效数字)。
(3)该实验大约需要800.1010的标准溶液。
①配制溶液时，不需要用到的仪器为_______、_______(选填序号)。

②配制该溶液过程中，下列操作可能引起所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。
a.容量瓶未干燥，含有少量蒸馏水   b.转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面
c.溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯   d.定容时俯视刻度线
Ⅱ.欲配制2500.1的稀盐酸，实验室的浓盐酸密度为1.25，质量分数为36.5%。请回答下列问题：
(4)需要量取浓盐酸的体积为_______。
(5)配制该溶液的操作顺序是：D→_______→B(用字母符号表示，每个字母符号只用一次)。
A.用30蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中并轻轻摇动
B.将容量瓶盖紧，振满，摇匀
C.将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中
D.用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水(约30)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
E.改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶的刻度线相切
F.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2处

【推荐2】现需配制0.1mol·L^－1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：
（1）配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、和___________________________________________。
（2）实验时需要托盘天平称量氢氧化钠____________g；
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）__________。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液冷却室温后，沿玻璃棒注入容量瓶中   
D．将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（4）配制0.1 mol· L^－1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有___________ (填写字母)。
A．称量时用了生锈的砝码                  
B．未洗涤溶解NaOH的烧杯
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液        
E．定容时仰视刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

【推荐3】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

（1）加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为:iNaOH,ⅱ__________,ⅲ_________(填化学式)。
（2）请写出下列试剂加入试剂i时发生主要反应的离子反应方程式：_________
（3）右下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________(填标号)。

a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
（4）操作III的名称是__________
（5）mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为_________.
A.m>n                      B. m=n        C. m<n        D. 无法确定.
（6）实验室需配制480 mL0.400mol/L盐酸，现用如图所示浓盐酸配制，回答下列问题:

盐酸 分子式: HCl 相对分子质量: 36.5 密度: 1.2g/cm3 HCl的质量分数为: 36.5%

①配制需要的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、________(填仪器名称)
②需量取浓盐酸的体积为:__________mL。(结果保留1位小数)