【推荐1】利用下左图所示实验装置可以测定常温常压下气体的摩尔体积。

甲同学利用如上左图装置，根据下列步骤完成实验：①装配好装置，作气密性检查。②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.108g的镁带。③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口。④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平。⑤用注射器吸取10mL3mol·L^-1硫酸溶液，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头。⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，记录数据。⑦用注射器从A瓶加料口处抽出8.0mL气体，使B瓶中导管内外液面持平。⑧读出C瓶中液体体积是115.0mL。完成下列填空：
(1)常温常压下的压强为 _______，温度为_______。
(2)在常温常压下气体摩尔体积理论值约为24.5L/mol，甲同学测出此条件下lmol气体的体积为_______，计算此次实验的相对误差为_______%〈保留2位有效数字)。引起该误差的可能原因是_______。
a.镁带中含铝； b.没有除去镁带表面的氧化物； c.反应放热；       d.所用硫酸的量不足
(3)丙同学提出可用如上右图装置完成该实验。该装置气密性的检查方法是：_______。
(4)与原方案装置相比，丙同学使用的装置实验精度更高。请说明理由(回答两条)_______，_______。

【推荐2】某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。
根据下列步骤完成实验：
①装配好装置，检查气密性
②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.0480g的镁带加入仪器a中，分液漏斗内加入足量1mol/L硫酸溶液
③量气装置中加入适量水，记录量气管读数（读数为0.10mL）
④通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸溶液，使镁带与硫酸充分反应
⑤当镁带完全反应后，再次记录量气管读数（读数为49.60mL）。

完成下列填空：
(1)仪器a的名称_______，通过分液漏斗向仪器a中加入硫酸溶液的操作是_______。
(2)在记录量气管读数时，应注意将_______，再________，视线与量气管内凹液面相切，水平读数。
(3)该同学测出此条件下气体摩尔体积为__________，测定结果比理论值偏大，可能的原因是（填字母代号）__________。
a.镁带中氧化膜未除尽                       b.镁带含有杂质铝
c.③记录量气管读数时俯视读数          d.镁带完全反应后有残留的未溶固体
(4)与原方案装置相比，有同学设想用装置B代替装置A，实验精确度更高。请说明理由____________________。

【推荐1】草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小祖的同学设计利用C₂H₂气体制取H₂C₂O₄•2H₂O。回答下列问题：
(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC₂，少量CaS及Ca₃P₂杂质等)为原料，并用如图装置制取C₂H_2。
   
①电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是_______(写一种即可)。
②装置B中，NaClO将H₂S、PH₃氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH₃被氧化的离子方程式为_______。
(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO₃)₂作催化剂，浓硝酸氧化C₂H₂制取H₂C₂O₄·2H₂O。制备装置如图所示：
   
①装置D中多孔球泡的作用是_______。
②装置D中生成H₂C₂O₄的化学方程式为_______。
③从装置D中得到产品，还需经过_______(填操作名称)、过滤、洗涤及干燥。
(3)丙组设计了测定乙组产品中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol/L酸性KMnO₄标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。
①滴定时高锰酸钾标准溶液盛放在滴定管中_______(填“酸式”或“碱式”)。
②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是_______。
③产品中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为_______(列出含m、c、V的表达式)。

【推荐2】制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na₂CO₃的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。
(1)方案一：用下图所示方法和步骤进行实验：

①操作I、II涉及的实验名称依次是___________、洗涤、干燥、称量。
②该方案中涉及有关反应的离子方程式为___________。
(2)方案二：利用下图所示装置来测定纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：

a．按图连接装置，并检查气密性；
b．准确称得盛有碱石灰的装置D的质量为86.2g；
c．准确称得5.9g纯碱样品放入容器II中；
d．打开分液漏斗I的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
e．打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得装置D的总质量为88.4g。
①装置D的名称是___________。
②若d、e两步的实验操作太快，则会导致测定结果___________(填“偏大”或“偏小”)。
③装置E的作用是___________。
④根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为___________%(结果保留到小数点后一位)。

【推荐1】某实验需要480mL1.0mol·L^-1NaOH溶液，请回答下列问题：
(1)配制溶液时下列仪器中：
A．锥形瓶B．托盘天平C．烧杯D．胶头滴管E．药匙
不需要用到的是________(填序号)，尚缺的玻璃仪器有_______和________(写名称)。
(2)需称量氢氧化钠固体的质量为___________g。
(3)配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)___________。
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的NaOH固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1～2cm处
(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度经测定为0.98mol/L，原因可能是___________(填序号)。
A．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
B．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
C．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
D．未洗涤烧杯及玻璃棒
E．所用的NaOH已经潮解
F．定容时俯视刻度线观察液面

【推荐2】实验室需用480 mL0.1 mol/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：
(1)配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________。
(2)用托盘天平准确称取___________gNaOH固体。
(3)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为___________g。

(4)配制溶液时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只能用一次)___________。
A．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
B．用托盘天平准确称量所需的 NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解
C．用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
E．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处
(5)若定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________。
(6)配制该溶液时，玻璃棒的作用有___________。下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是___________(填序号)。
①定容时俯视刻度线                           ②称量固体时所用的砝码生锈
③用称量纸称量氢氧化钠固体             ④溶解时有溶液溅出烧杯

【推荐3】小睿同学核下列步骤配制100mL0.100mol·L^-1 Na₂CO₃溶液
(1)计算：配制该溶液需要Na₂CO₃·10H₂O晶体的质量为_______。
(2)称量：用分析天平或电子天平准称取Na₂CO₃·10H₂O晶体
①称取Na₂CO₃·10H₂O 晶体不用托盘天平的理由是_______
②称量后期到称量结束的具体操作是_______
③在称量仪器只有托盘天平时，如何实现？_______
(3)溶解：向有碳酸钠晶体的100mL烧杯中加入适量蒸馏水，使晶体溶解。
①加入蒸馏水的量通常为_______mL。(可用量筒量取)
②为了加快溶解速率，常采取的措施是_______。
(4)转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到容量瓶(事先已检查不漏水)中，用蒸馏水洗涤仪器A2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中，操作B。
①容量瓶是_______、梨形的平底玻璃瓶。实验中用到的容量瓶上除了标有刻度线外，还标有20°C和_______。
②在转移Na₂CO₃溶液前应将溶液 _______
③仪器A的名称为_______
④操作B为_______，若不进行操作B，则所配溶液的浓度将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)定容：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，当液面接近容量瓶的刻度线1-2cm处时，操作C，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
①操作C为_______。
②定容时，俯视刻度线，所配溶液的浓度将_______(填“偏大”“偏小或“不变”)
③加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，应该如何处理？_______
(6)装瓶，贴标签：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖贴上标签。
①试剂瓶应选用_______(填字母)且配有橡胶塞
A.无色细口瓶   B.棕色细口瓶       C.无色广口瓶       D.棕色广口瓶
②请帮小睿填写标签上的内容______

【推荐1】在饱和碳酸钠溶液中通入CO₂，将所得溶液小心蒸干，得到固体A，为分析A的成分，设计如下实验方案。
（1）甲实验：用pH计检验A是否为纯净的碳酸氢钠。25℃时，将一定质量的样品A溶于水配成溶液测其pH，还需另一种试剂和水进行对照实验，该试剂是__________________。
（2）乙实验：将A配成溶液与BaCl₂溶液等体积混合，通过观察实验现象判断A是否为纯净的碳酸氢钠，下表是几组实验的现象：

产生浑浊的原因可能是①A中含有碳酸钠； ②______________________________。
（3）丙实验：称取0.736g样品，配制成100mL溶液，取出20.00mL，用0.1000 mol/L的盐酸滴定，可用甲基橙作指示剂，终点颜色的变化是________________________。
（4）丁实验：通过受热质量分析法测定A是否为纯净的碳酸氢钠，取10.000g样品置于________(填写仪器名称)中加热，经干燥、冷却、称量固体质量，上述操作步骤至少进行______次，当剩余固体质量为____克(保留3位小数)时，证明A为纯净的碳酸氢钠固体。

【推荐2】和可以作为锂离子电池的正极材料。回答下列问题：
(1)的制备：将LiOH(强碱)加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，在氮气的氛围中，将一定量的溶液与、LiOH溶液混合，酸性环境下充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品。

①投料方法：先将溶液与_______溶液混合，再用滴液漏斗滴加_______溶液；通入的目的是_______。
②混合时，与、LiOH反应得到，该反应的离子方程式为_______。
(2)的制备：取铁粉和一定量比例的浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量，同时加入适量水调节pH，静置后过滤，洗涤，得到，高温煅烧，即可得到。
①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如图所示。当在时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率迅速加快的原因是_______。

②上述制备过程中，温度不宜过高的主要原因是_______。
③工业上也可以用磷酸亚铁粗产品(混有氢氧化铁)制备磷酸铁()。其他条件一定，制备时测得Fe的有效转化率与溶液pH的关系如图所示。请补充完整制取FePO₄晶体的实验方案：边搅拌边向磷酸亚铁粗产品中加入_______至完全溶解，向溶液中加入足量的_______，充分反应，边搅拌边滴加_______至溶液pH约为_______，充分反应至不再有沉淀产生，过滤、洗涤、干燥，得晶体。(实验中须使用的试剂有：1 mol⋅L^-1的溶液，30%溶液，1 mol⋅L^-1的溶液)。

【推荐3】二氧化氯(ClO₂)与Cl₂的氧化性相似，广泛应用于自来水消毒和果蔬保鲜。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)研究ClO₂的制备、吸收、释放和应用。

已知：①Cl₂不溶于稳定剂；
②ClO₂与Cl₂均能使淀粉-KI溶液变蓝；
③在酸性条件下，NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO_2。
(1)仪器B的名称是_______，安装F中导管时，应选用图2中的_______。

(2)打开B的活塞，A中发生反应生成ClO₂和Cl₂。写出A中反应的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。
(3)关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变。装置C的作用是_______。
(4)关闭B的活塞，打开E的活塞，D中发生反应。此时D中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____，装置F的作用是______。
(5)已知吸收ClO₂气体的稳定剂I和稳定剂II，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是_______。