【推荐1】已知：A、B为单质，C为淡黄色固体，A、B、C、D、E、F有如下转化关系

（1）写出A、B、E的化学式：
A_________________，B_________________，E___________________。
（2）完成下列化学反应方程式：
①C+H₂O：__________________________________。
②D+E：_____________________________________。

【推荐2】A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质，其化合物的焰色都为黄色。

(1)写出的化学式：A______________；B______________；C______________；E______________。
(2)写出反应的化学方程式：
：__________________________________________；
：__________________________________________；
：__________________________________________。

【推荐3】某同学类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他在实验室中选择以下装置对该反应能否发生进行了实验探究．依据要求回答问题：

(1)二氧化碳的发生装置中反应的离子方程式为______________________________。
(2)为达到实验目的，选择图中的装置，其连接顺序为：二氧化碳的发生装置→______________________________。(按气流方向，用小写字母表示)；
(3)检查装置气密性良好，装好药品后，打开弹簧夹，待装置中的空气排净后才能点燃酒精灯，能说明装置中空气已经排净的现象是______________________________。
(4)该同学在制取CO₂的过程中，向装置B中加入某酸后，发现固体与酸没有接触，为使反应顺利进行，下列可再加入的试剂是______
A．稀硝酸     B．H₂SO₄溶液   C．苯   D．CCl₄溶液
(5)若反应过程中CO₂足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：①生成的固体物质为Na₂CO₃
②生成的固体物质为Na₂CO₃和C的混合物
③生成的固体物质为Na₂CO₃和Na₂O的混合物
④生成的固体物质为Na₂O和C的混合物
报告给老师后，老师认为可以排除其中的__________种情况(填序号)，则钠与CO₂反应的化学方程式为______________________________。
(6)该同学觉得该装置仍有缺陷，查阅资料后得知PdCl₂能被CO还原得到黑色的Pd，于是他在装置后加装一个盛装PdCl₂溶液做吸收装置，该装置中发生反应的化学方程式为________________

【推荐1】Ⅰ．为测定金属钠样品（表面有）中钠单质的质置分数，设计了如下实验（反应装置如图所示）．

①称量的总质量；
②称取一定质量的钠样品：
③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带形干燥管（内含无水干燥剂）的橡皮塞．
有关数据：
称取的金属钠样品质最为，加入金属钠之前装置的总质量为，反应结束后装置的总质量为．
请根据题意回答下列问题．
(1)中钠和水反应的离子方程式为____________________________
(2)用表示钠单质的质量分数为______________．
(3)如果没有B装置，对实验结果有何影响______________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
Ⅱ．现用金属钠和空气制备纯度较高的，可利用的装置如下图．

回答下列问题．
(4)上述装置Ⅰ的作用是______________．
(5)上述装置Ⅳ盛放的试剂是______________，为完成实验应将装置Ⅳ接在______________（填字）．

A．Ⅰ之前

B．Ⅰ和Ⅱ之间

C．Ⅱ和Ⅲ之间

D．Ⅲ之后

【推荐2】某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制如下转化关系图，图中A、B、C、D是由前18号元素组成的物质，且均含有同种元素。

请回答：
(1)若A为单质，C为淡黄色固体。
①则C与H₂O反应的化学方程式为：_______。
②下列说法正确的是_______(填字母)。
a.A可经一步反应转化为D
b.B、C均可作呼吸面具的供氧剂
c.B、C、D均可与CO₂反应
(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。
①A→B反应的化学方程式是_______。
②A与C在一定条件下反应生成E和水，E是空气中含量最多的气体，写出反应的化学方程式_______。
(3)若B能使品红溶液褪色加热后颜色恢复，则D与某红色金属单质反应生成B的方程式为_______，工业上使用过量氨水吸收B，离子方程式为_______。

【推荐3】现有物质之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)

请回答下列问题：
(1)下列物质的化学式：B_______、丙_______
(2)写出下列反应的化学方程式；
反应①_______
反应④_______
(3)向F的溶液中加入D溶液后产生的现象是_______，并用化学反应方程式解释产生此现象的原因_______、_______。

【推荐1】能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。
(1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间	1	2	3	4	5
氢气体积/mL(标况)	100	240	464	576	620

①哪一段时间内反应速率最大：______ min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。
②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为可行的是______ (填字母序号)。
A．KCl溶液                 B．浓盐酸                  C．蒸馏水                  D．CuSO₄溶液
(2)如图为原电池装置示意图。

①将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_______（填字母）。
A．铝片、铜片                            B．铜片、铝片
C．铝片、铝片                            D．铜片、铜片
写出插入浓硝酸溶液中形成的原电池的正极反应式：_______。
②若A为Cu，B为石墨，电解质为FeCl₃溶液，工作时的总反应为2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。写出B电极反应式：______；该电池在工作时，A电极的质量将______（填“增加”、“减小”或“不变”）。

【推荐2】某研究性学习组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

实验序号	实验温度	溶液		溶液			溶液褪色时间
		V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	t(s)
A	293K	2	0.02	4	0.1	0
B		2	0.02	3	0.1		8
C	313K	2	0.02		0.1	1

(1)通过实验A、B，可探究出_______的改变对反应速率的影响，其中_______，_______，通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)利用实验B中数据计算，从反应开始到结束，用的浓度变化表示的反应速率为___。
(3)已知是一种弱酸，该反应中有无色无味气体产生，且锰元素被还原为，写出相应反应的离子方程式_______。
(4)该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会突然加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是___。

【推荐1】氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组探究制备NH₃的方法并利用图1装置探究氨气的有关性质。

(1)如图装置制备NH₃，反应方程式为_____________。

(2)装置A中烧瓶内试剂可选用____ (填序号)，反应方程式______________。
a．烧碱溶液            b．生石灰　　c．浓硫酸
(3)连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先________(填Ⅰ或Ⅱ)。
Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水        Ⅱ.加热装置C
(4)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为____________。
(5)图1的实验装置图存在的明显不足是 ______________ 。
(6)向浓CaCl₂溶液中通入CO₂气体没现象， 但若先通入NH₃，再通入CO₂则可制备纳米级碳酸钙，反应方程式：____________。试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：__________。

【推荐2】实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
   
(1)中盛有浓盐酸，中盛有，该反应的化学方程式为_____。
(2)中为干燥的有色布条，中为湿润的有色布条。
①可观察到的现象是_____。
②对比和中现象的差异可得出的结论及解释是_____。
(3)装置C和D中的试剂分别为_____。
(4)装置G中发生反应的离子方程式为_____。
(5)用离子方程式表示试剂X的作用：_____。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分为)与洁则灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图：

主要事项： 1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3.保质期为1年。

“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，该反应的离子方程式为_____。

【推荐3】某化学兴趣小组设计如下实验探究硫代硫酸钠()的化学性质。
资料：①溶液在酸性条件下分解：
②
回答下列问题：
I.实验一 溶液的酸碱性
(1)可用_______试纸测定该溶液的酸碱性。
II.实验二 溶液的还原性
取溴水于试管中，滴加溶液至溴水褪色。
(2)该反应的离子方程式为_______。
III.实验三 探究的热分解产物
设计如图所示装置进行实验，实验过程中观察到试管内固体熔化、沸腾。反应后，试管中观察到白色物质夹杂着较多淡黄色固体。

(3)实验开始时，应先点燃_______处的酒精灯，目的是_______。
(4)兴趣小组对分解产物的组成提出四种观点：
甲观点：、S乙观点：、、S
丙观点：、S丁观点：、、S
①为了证明丙观点是错误的，需检验产物中有，实验方案是_______。
②取少量固体加入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液，观察到品红溶液褪色。该实验不能证明产物中一定有，理由是_______。
③甲和乙观点是错误的，说明理由_______(任选一种观点回答)。
④经实验证实，丁观点是正确的。写出分解反应的化学方程式：_______。