【推荐1】实验室现有浓盐酸、二氧化锰、浓硫酸、饱和食盐水、石蕊溶液、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液。某学习小组利用这些试剂和必要的仪器进行实验探究。
(1)按如图装置制取氯气，反应原理：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。

①按图组装好仪器后，首先应进行的操作是____。
②仪器a的名称是____。
③制取纯净、干燥的氯气，则各仪器中盛装的试剂是a____，B____，C____，E____。
④装置D是收集氯气，该方法是____(填“向上”或“向下”)排空气法。
⑤装置E是为吸收多余氯气，防止污染环境，则E中____(填“能”或“不能”)改用蒸馏水代替。
(2)制取氯气实验完成后，分离圆底烧瓶中的残留物(忽略Cl₂的溶解)。
①残留物中有固体和溶液，分离操作应采用____(填“蒸发”或“过滤”)。
②将分离后的溶液取少量于两支试管中，一支试管中滴入2~3滴石蕊溶液变红色，证明分离后的溶液中有一定量的H⁺；另一支试管中滴入2~3滴硝酸银溶液，有白色沉淀产生，反应的离子方程式表示为___。
③取分离后的溶液50mL，向其加入过量硝酸银溶液，有14.35g白色沉淀产生，若经分析，分离后溶液c(H⁺)=1.0mol/L，则分离后的溶液中c(Mn²⁺)=____mol/L。

【推荐2】氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，下列物质均含氮元素，回答下列问题：

已知B是有刺激性气味的气体，D是红棕色气体，反应④为发生闪电时的固氮反应．
(1)写出反应①的化学方程式___________；
(2)B在催化剂作用下生成C是工业制硝酸的基础，写出反应②的化学方程式___________；
(3)工业上用水吸收气体D生产硝酸，写出反应⑤的化学方程式___________，若生成标况下的C气体33.6L，转移电子数目为___________．
(4)从下图1的装置中选择一个可制备B气体的方法___________，并写出对应的化学方程式___________．

(5)向1000mL稀硝酸溶液中加入铁粉，图2中纵坐标表示铁的某种粒子的物质的量变化．

OA段发生反应的离子方程式为___________，硝酸的浓度是___________。

【推荐2】某化学小组设计了如图装置用于制取并验证其性质。

   

(1)仪器a的名称为___________，仪器a连接的导管的作用是___________。
(2)装置A中反应的化学方程式为___________。
(3)若装置B中无明显现象，装置C中溶液红色褪色，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒可能是___________(填化学式)。
(4)装置D中溶液颜色由黄色变为浅绿色，发生反应的离子方程式为___________。
(5)装置E中盛有100 mL 0.100 mol/L的酸性溶液，当完全反应时，参加反应的的质量为___________g。
(6)装置F的作用是___________。