【推荐3】A．B．C．D．E为中学化学常见物质，它们之间相互转化关系如图所示，部分反应条件和产物已经略去。回答下列问题：

(1)若A、E是常见金属单质，D是一种黄绿色气体，则A___________(填化学式)，完成反应②的离子方程式___________。
(2)若A是最简单的有机物，B、C是氧化物，反应①的化学方程式是___________；该反应中还原剂是___________，生成，转移电子是___________。
(3)若A是气体，水溶液呈碱性，C、D是空气的主要成分，E是一种有毒气体能与血红蛋白结合。检验A气体的方法是___________；反应②的化学方程式是___________。
(4)若A、C是常见的非金属单质，B、C、D、E中含同一种元素，D的浓溶液可以使铝、铁钝化，反应①的化学方程式是___________。

【推荐2】工业上制备的硝酸和自然界中硝酸的形成既有相同的地方，又有区别，图中步骤①②③④是工业制硝酸的主要流程，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是自然界雷电高能固氮过程中产生硝酸的途径，试回答下列问题。

(1)反应④的化学方程式是___________；每生成6.3 g 理论上转移电子的物质的量为___________。
(2)某课外小组同学用图所示装置进行实验(夹持装置已省略)用该装置制备并研究其性质。收集一试管，取下试管B倒立在水中，观察到的现象是___________，实验室制取的化学方程式为___________。

(3)与硫酸反应的化学方程式是___________，检验生成物中阳离子的方法是___________。
(4)NO、可以用NaOH溶液吸收，化学方程式是，有NO、混合气体用100 mL 1 mol⋅L NaOH溶液恰好吸收，NO、在标准状况下的体积是___________。

【推荐1】某化学自主实验小组利用如图所示装置探究NO₂能否被NH₃还原(K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去)。(夹持、固定装置均略去)。

(1)A装置发生的化学反应方程式为______。
(2)如按装置由左向右，连接上述装置的正确顺序是_____。
a→f→g→_______→_______→_______→_______→h(填各接口字母)。
(3)装置B中NO₂能够在催化剂作用下被NH₃还原，生成氮气和水，写出发生反应的化学方程式：_____。
(4)甲是_____(填药品名称)，作用是______。
(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是_____。
(6)若装置E反应过程中共产生标准状况下气体22.4L(不考虑NO₂与N₂O₄的转化)则消耗的浓硝酸的物质的量为_____。

【推荐2】某同学认为碳与浓硝酸反应过程中还应有NO生成。为了验证是否有NO生成，利用下列实验装置进行实验。已知：的沸点为21℃；D装置中盛放，各装置的连接顺序为a→gf→de→cb→hi。

回答下列问题：
(1)上图A中，仪器X的名称为_______。
(2)装置D的作用是_______。
(3)连接好顺序后，首先要打开装置A中的弹簧夹K，通入一段时间，其目的是_______。
(4)实验过程中，该同学根据_______和_______得出碳与浓硝酸反应过程中还应有NO生成的结论。(分别填写某个装置和对应的实验现象)
(5)若A中反应的两种还原产物物质的量之比为1：1，写出反应的化学方程式：_______。

【推荐3】KI可用作利尿剂、治疗慢性支气管炎，实验室中制备一定量KI的过程及实验装置(加热及夹持装置已省略)如下：

回答下列问题：
(1)“碱溶”时，适宜的加热方式为_______，“还原”后分离出S的操作中用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有_______
(2)仪器a的名称是_______，装置C的用途是_______，实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是_______。
(3)“碱溶”时得到的氧化产物可用于加碘盐的生产中，则与KOH溶液反应的离子方程式为_______。
(4)产品中可能会含有KOH杂质，可利用_______法提纯KI。为测定KI的纯度，称取0.5000 g样品溶于水，然后用0.05 mol·L的酸性标准溶液滴定()，终点时消耗11.60 mL标准溶液，则样品的纯度为_______(保留两位有效数字)，若滴定终点读数时俯视刻度线，则测定KI纯度的结果_______(填“偏大”或“偏小”)。