【推荐1】某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，进行如下实验：
实验1：分别取3mL浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如表：

编号	①	②	③	④	⑤
铜粉质量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5
溶液颜色	绿色	草绿色	蓝绿色偏绿	蓝绿色偏蓝	蓝色

(1)写出铜和浓硝酸反应的离子方程式：______。
(2)小组同学认为溶液显绿色的可能原因是：
猜想1：硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色；
猜想2：NO₂溶解在混合溶液中，溶液呈绿色。
依据实验1中的现象，判断猜想1______(填“合理”或“不合理”)，理由是______。
(3)取⑤中溶液，______(填操作和现象)，证实猜想2成立。
小组同学进行如下实验也证实了猜想2成立。
实验2：向①中溶液以相同流速分别通入N₂和空气，观察现象。

通入气体	氮气	空气
现象	液面上方出现明显的红棕色气体 25min后溶液变为蓝色	液面上方出现明显的红棕色气体 5min后溶液变为蓝色

(4)结合上述实验现象，下列推测合理的是______(填字母序号)。
a.①中溶液通入N₂时，N₂被缓慢氧化为NO₂
b.①中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化
c.空气中的CO₂溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色
(5)小组同学继续探究实验2中现象的差异，并查阅文献：
ⅰ.“可溶性铜盐中溶解亚硝酸(HNO₂)”是实验①中溶液显绿色的主要原因
ⅱ.NO₂在溶液中存在反应l：2NO₂+H₂OHNO₃+HNO₂(慢)
反应2：2HNO₂NO₂+NO+H₂O(快)
解释实验2中“通入氮气变蓝慢”的原因______。
小组同学为确认亚硝酸参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验。
实验3：取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。

加入物质	固体	3滴30%H2O2溶液	3滴水
现象	溶液绿色变深	溶液迅速变为蓝色	溶液颜色几乎不变

(6)实验中加入的固体物质是______(填化学式)。加入H₂O₂后溶液迅速变蓝可能的原因是(用化学方程式表示)：H₂O₂+2NO₂=2HNO₃，3H₂O₂+2NO=2HNO₃+2H₂O，______。

【推荐3】某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示：

(1)装置A中生成CO₂的作用是___________，证明该实验目的达到的现象是___________。
(2)观察到(1)中的现象后，关闭K，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是___________；B中反应的离子方程式是___________。
(3)装置E和F的作用是___________；为实现此目的，需推动注射器，将F中空气通入E中，可观察到的现象是___________。
(4)D装置的作用是___________(答两点)。
(5)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如4NH₃＋6NO5N₂＋6H₂O，写出氨气转化NO₂的化学方程式：__________________，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为_________________。

【推荐1】某化学兴趣小组用下图所示装置制取SO₂，并进行相关性质实验。请回答下列问题

(1)仪器a的名称是_______。
(2)写出A中发生的化学反应方程式_______。
(3)B中品红溶液褪色，说明SO₂具有_______。
(4)C中石蕊溶液变为_______。
(5)为防止SO₂污染环境，D中可选用_______溶液
(6)欲制得标准状况下2.24 L SO₂，至少需要Cu的质量为_______g

【推荐2】某小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：

实验编号	实验操作	实验现象
Ⅰ		ⅰ．溶液变为浅黄色 ⅱ．溶液变蓝
Ⅱ		ⅰ．溶液保持无色 ⅱ．溶液不变蓝，溶液的pH=10

【资料】：碘的化合物主要以I⁻和IO₃⁻的形式存在。酸性条件下IO₃⁻不能氧化Cl⁻，可以氧化I⁻。ClO⁻在pH<4并加热的条件下极不稳定。
（1）0.5 mol·L⁻¹ NaClO溶液的pH＝11，用离子方程式表示其原因：______。
（2）实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是______。
（3）对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。
① 提出假设a：I₂在碱性溶液中不能存在。设计实验Ⅲ证实了假设a成立，实验Ⅲ的操作及现象是______。
② 进一步提出假设b：NaClO可将I₂氧化为IO₃⁻。进行实验证实了假设b成立，装置如下图，其中甲溶液是______，实验现象是______。

（4）检验实验Ⅱ所得溶液中的IO₃⁻：
取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的pH＝2。再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO₃⁻。
① 产生的黄绿色气体是______。
② 有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO₃⁻，理由是______。欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在IO₃⁻，改进的实验方案是______。
③ 实验Ⅱ中反应的离子方程式是______。

【推荐3】为验证同主族元素性质的递变规律。某小组用如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当装置B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。
（2）装置A中发生的置换反应的化学方程式为___________________。
（3）装置B的溶液中NaBr完全被氧化，则消耗Cl₂的物质的量为__________。
（4）为验证溴元素的非金属性强于碘元素，过程Ⅳ的操作和现象是__________。

【推荐1】无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al + 6HCl(g) → 2AlCl₃+ 3H₂。完成下列填空：

（1）写出B处烧瓶中发生反应的化学方程式：_______________________________________。
（2）C中盛有的试剂为__________。进行实验时应先点燃_____（选填“B”或“D”）处酒精灯。
（3） 用粗短导管连接D、E的目的是_________（选填序号）。
a. 防堵塞        b. 防倒吸               c. 平衡气压            d. 冷凝回流
E瓶的作用是_______________________________________________________。
（4）F中盛有碱石灰，其目的是_________（选填序号）。
a. 吸收HCl b. 吸收Cl₂c. 吸收CO₂d. 吸收H₂O
（5）①将D中固体改为市售氯化铝（AlCl₃·6H₂O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是_____________________________________________。
②若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al₂(OH)_nCl_(6-n)]，且质量是原市售氯化铝的40%，则可推算n的值为_______。
（6）有人建议将上述装置A、B中的试剂改为浓盐酸和二氧化锰，其余装置和试剂均不变，也能制备无水AlCl₃。事实证明这样做比较危险，请简述理由 _________________________。

【推荐2】SnCl₄可用于染色时的媒染剂、润滑油添加剂、玻璃表面处理剂等。实验室可通过如下图装置制备少量SnCl₄（夹持装置略）

已知：①锡的熔点232℃、沸点2260℃；②SnCl₂的熔点246.8℃、沸点623℃；③SnCl₄的熔点-33℃、沸点114℃，SnCl₄极易水解。通常将SnCl₄晶体加入浓盐酸中，以配制无色的SnCl₄溶液。回答以下问题
（1）仪器a的名称为_____，该仪器中发生反应的离子方程式为______。
（2）装置Ⅱ的作用是______，如果去掉装置Ⅱ，从实验安全的角度看可能产生的影响是___。
（3）装置Ⅲ中的试剂为___。下图中可替代装置Ⅲ的是___（填字母序号，下同）。

（4）该实验装置存在一处明显的缺陷，改进方法为在装置Ⅵ后连接上图中的_____。
（5）若反应中消耗17.85g锡粉可得到37.2g SnCl₄，则SnCl₄的产率为___（保留三位有效数字）

【推荐1】某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸(HOOC－COOH，可简写为H₂C₂O₄)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，草酸在常温下呈无色晶体状，其晶体的熔化温度低于草酸的分解温度，且易升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
(1)向盛有1 mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为____________________________________。
(2)取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。(反应热效应不明显，可忽略不计)
①该实验说明草酸具有________(填“氧化”或“还原”)性，该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是______________________________________________________。
②请配平该反应的离子方程式：______＋____H₂C₂O₄＋____ =____Mn^2＋＋____CO₂↑＋____。
(3)为了探究草酸的不稳定性，某同学设计了如下实验装置：

①C、H装置均变浑浊，E处无现象，G玻璃管里黑色变红色，写出A中反应的化学方程式：____。
②上述装置中，B装置的作用是________。 D的作用是_____________________。从环境保护角度来看，该方案的不足之处是________________________。

【推荐3】某化学兴趣小组利用下列实验装置制备并研究SO₂的性质，请按要求回答下列问题（夹持装置和A中加热装置已省略）。

操作步骤择要如下：
Ⅰ.打开活塞K，先通入一段时间N₂，再关闭活塞K，加热A一段时间；
Ⅱ.A中不再产生气体后，停止加热，打开活塞K，缓慢通入氮气直至A装置冷却。
（1）装有Cu粒的仪器名称是__，E装置的作用是__。
（2）实验室可用亚硫酸钠与浓硫酸制取SO₂，该化学方程式是__。
（3）下列说法正确的是(     )
A.装置应在加入药品后检验装置气密性
B.操作Ⅱ中继续通入氮气可以避免溶液出现倒吸
C.装置A中的浓硫酸体现出了强氧化性、酸性
D.装置B和装置D中都出现了褪色，是因为SO₂有漂白性
（4）装置C中出现白色浑浊，请用离子方程式解释原因：___。
（5）反应后，D装置中的溶质（除酚酞外）可能是__或__。（写出2种可能性）