【推荐1】“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含12. 5% NaClO、1 000 mL、密度1.19g·cm^-3，稀释后使用。
请根据信息和相关知识回答下列问题：
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为___________(答案保留一位小数)。
(2)该同学取100 mL该“84”消毒液，加入水稀释至1 000 mL，稀释后的溶液中c(Na⁺ )=___________。
(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制490 mL、1.0 mol·L^-1NaClO的消毒液。
①在电子天平(可精确到0.01g)上称取ag NaClO固体，将它放在烧杯中，加入适量蒸馏水使其完全溶解。
②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切。
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液都转入容量瓶中。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
填写下列空白：
a.agNaClO固体的实际质量为___________。
b.上述操作步骤的正确顺序为___________(填序号)。
c.下列操作会使所配制溶液的浓度偏低的是___________(填字母)。
A．进行步骤②时有少部分液体流出容量瓶外
B．进行步骤③定容时俯视刻度线
C．配制时遗漏步骤④
D．进行步骤⑤时充分摇匀后发现液面低于刻度线，继续用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
d.若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________。

【推荐2】下图为实验室某盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g·cm-3 物质的量浓度：11.9mol·L-1

(1)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。

A．溶液中HCl的物质的量	B．相对分子质量
C．溶液的密度	D．溶液的物质的量浓度

(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL 0.50mol/L的稀盐酸。该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。
(3)假设该同学成功配制了0.50mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.01mol溶质的NaOH溶液，则需要_________mL盐酸。
(4)在实际中和过程中发现消耗的盐酸体积比(3)中所求体积偏大，则可能的原因是_______(填字母)。

A．浓盐酸挥发，浓度不足

B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．定容时，俯视容量瓶刻度线

D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施

【推荐3】Ⅰ．要配制的溶液，配制过程中有如下操作步骤：
(1)①把称量好的绿矾放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入___________中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2cm处，改用___________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；⑥待溶液恢复到室温。请填写下列空白：
(2)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)___________。
(3)实验室用绿矾来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾___________g。
(4)由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是___________(填写编号)。
A．称量绿矾时，左码右物
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，
C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
(5)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________
Ⅱ．实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为)，配制的盐酸，请回答下列问题：
(6)浓盐酸的物质的量浓度为___________。
(7)配制的盐酸，应量取浓盐酸体积___________mL。

【推荐1】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70% Cu、25% Al、4% Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
   
请回答下列问题：
（1）第①步Fe与过量的浓 HNO3   反应的离子方程式为_________，得到滤渣 1 的主要成分为__________。
（2）第②步加H₂O₂的作用是做氧化剂，将溶液中的 Fe²⁺氧化为Fe³⁺，用H₂O₂ 做氧化剂的优点是______。
（3）滤渣 2 的主要成分是 Al(OH)₃ 和 Fe(OH)₃，在生产中利用何种化学原理分离两种沉淀，写出反应的离子方程式_______。
（4）第③步蒸发所需玻璃仪器为________。

【推荐2】亚硝酸钠(NaNO₂)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。

已知：室温下，①2NO＋Na₂O₂===2NaNO₂；②3NaNO₂＋3HCl===3NaCl＋HNO₃＋2NO↑＋H₂O；③酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn^2＋。
请按要求回答下列问题：
（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡。则X为_______，B中观察到的主要现象是__________________。
（2）A装置中反应的化学方程式为__________________。
（3）D装置中反应的离子方程式为__________________。
（4）预测C中反应开始阶段，产物除NaNO₂外，还含有的副产物有Na₂CO₃和________。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为________。
（5）亚硝酸钠对应酸为亚硝酸，下列事实中不能比较氢硫酸与亚硝酸的酸性强弱的是_________(填标号)。
A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硝酸可以
B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硝酸
C.0.10 mol·L⁻¹的氢硫酸和亚硝酸的pH分别为4.5和2.1
D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸

【推荐3】某废水含有下列离子中的5种(忽略水的电离及离子的水解)：K⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO、NO、SO，若各种离子的物质的量浓度相等，为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰；
②另取少量溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变；
③另取少量溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)由②判断，溶液中一定含有的阳离子为___，将生成的红棕色气体通入水中，气体变为无色，所发生反应的化学方程式为___。
(2)步骤③中生成白色的沉淀的离子方程式为：____。
(3)可以确定存在的离子：____。
(4)可以确定不存在的离子：____。

【推荐1】某研究性学习小组用如图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。

(1)装置A中发生反应的化学方程式__；
(2)待烧瓶中充分反应后，同学们发现铜有剩余，经检测发现硫酸也有剩余。检验硫酸有剩余的方法是__；
(3)在不补充浓硫酸的前提下，为使铜进一步溶解，可向烧瓶中加入__(填序号)。
①盐酸        ②FeSO₄③Fe₂O₃④KNO₃

【推荐2】某课外活动小组同学做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去），试回答下列问题：

已知：装置C中放入CuO粉末
（1）写出锌和浓硫酸反应生成二氧化硫的化学方程式________。
（2）丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是________。
（3）A中加入的试剂可能是________：E装置的作用是________。
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是________。

【推荐3】电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。溶液中自由移动的离子浓度越大，电导率就越大。如图是向20mL0.01mol/LBa(OH)₂溶液中滴入了2滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)₂溶液中匀速滴加0.2mol/LH₂SO₄溶液，获得电导率随时间变化的曲线图。

(1)0~80s观察到的实验现象有___。
(2)写出该实验中的化学反应的离子方程式___。
(3)截至b点，加入0.2mol/LH₂SO₄溶液的体积为___mL，解释b点的电导率不等于零和bc段电导率又增加的原因___。
(4)在两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是___。

A．②代表滴加NaHSO₄溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH^-
C．a、d两点对应的溶液均显中性
D．c点，两溶液中含有相同量的OH^-

【推荐1】某探究学习小组用如图所示装置进行SO₂、Fe²⁺和Cl^－还原性强弱比较实验，实验过程如下：

Ⅰ.先向B中的FeCl₂溶液(约10 mL)中通入Cl₂，当B中溶液变黄时，停止通气。
Ⅱ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。
Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO₂气体。
Ⅳ.更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。
(1)棉花中浸润的溶液为_____，目的是_____。
(2)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为_____，过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有Fe²⁺的操作是______________。
(3)该小组对SO₂、Fe²⁺和Cl^－还原性强弱比较期望达到的结论是_____。
(4)甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO₂、Fe²⁺和Cl^－还原性强弱关系的是_____。

	过程Ⅱ中检出离子	过程Ⅳ中检出离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有SO
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO
丙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+

【推荐2】高中常用“价类二维”思路研究物质的性质，如图是铁及其化合物的二维图的部分信息。

(1)X的化学式为______。图中物质只具有还原性的是______。(写化学式)
(2)将FeCl₂溶液转化为FeCl₃的试剂可选______。
a．稀硫酸             b．CuSO₄溶液
c．酸性H₂O₂ d．溴水
(3)某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。

	实验方案	现象
I	1.0mL0.1mol/LFeSO4溶液中滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液	生成白色沉淀，后沉淀基本变为红褐色
II	1.0mL0.1mol/L FeSO4溶液中滴加1.0mL0.5mol/LNaHCO3溶液	生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变

①实验I中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式______。
②对实验II所得白色沉淀展开研究：
查阅资料：在溶液中不存在Fe(HCO₃)₂
i．取II中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ii．向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；
iii．向ii溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。
根据以上现象，实验中生成的白色沉淀的化学式为______。
向ii溶液中再滴入少量氯水发生反应的离子方程式：_________。
(4) FeSO₄可用作补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计如下实验：

实验方案	实验现象
取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。	溶液紫红色褪去

由上述实验能否得出维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺为的结论？______(填“能”或“否”)，请说明理由：___________。

【推荐3】某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其他铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了如图甲的探究。

请回答下列问题。
Ⅰ．实验时用10 浓硫酸配制100 mL 1 溶液。
(1)需用量筒量取_______mL上述浓硫酸进行配制。
(2)所需的实验仪器有①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器是_______，该仪器所具备的功能是_______ (填字母)。
A．配制一定体积准确浓度的溶液
B．长期贮存溶液
C．常用来代替量筒量取一定体积的液体
D．用来溶解固体溶质
(3)在图乙配制过程示意图中，错误的有_______(填序号)。

(4)下列操作导致所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低的是_______(填字母)。
A．用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面
B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶定容
C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D．定容时仰视液面
E．未洗涤烧杯和玻璃棒
F．转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出
G．用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中
H．用不干燥的量筒量取浓硫酸
(5)步骤③中产生的红褐色物质是_______(填化学式)。
(6)从红褐色的悬浊液得到固体，需经过的一系列操作为a．_______，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却。
(7)若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为_______g。