【推荐2】电解锰渣主要含、、、。利用电解锰回收铅的工艺如图所示[已知：]：

(1)关于电解锰渣回收铅的工艺
①“还原酸浸”时，氧化生成的离子方程式为_______。
②“浸出液”含有的盐类主要有和_______(填化学式)。
③从平衡移动的角度分析“浸铅”反应发生的原因：_______。
(2)利用可制备。以、和为原料，通过混合后进行沉淀转化可制得。已知：的产率随的变化如图1所示。

①制备时，控制约为8的原因是_______。
②设计如图装置(均为惰性电极)电解溶液制取。图中右侧电极产生的气体为_______。

(3)利用可制得。受热分解为的和价的混合氧化物，价的能氧化浓盐酸生成。现将加热分解得到，向“剩余固体”中加入足量的浓盐酸得到。生成的和的物质的量相等。计算“剩余固体”中原子个数比。(写出计算过程)_______。

【推荐2】下表列出了九种元素在元素周期表中的位置。

(1)这九种元素电负性最大的是___________，第一电离能最小的元素是___________，最不活泼的是___________(均用元素符号填空)。
(2)这九种元素中最外层电子排布为的元素为___________(用元素符号填空)。
(3)c、d、e三种元素的原子半径由大到小的顺序是___________，第一电离能由大到小的顺序是___________，电负性由大到小的顺序是___________(均用元素符号填空)。
(4)d元素原子未成对电子数为___________，i元素基态原子电子排布式___________。

【推荐3】磷钼钨酸可以作为鞣质分光光度法检测的着色剂。配制磷钼钨酸试液用到的试剂有钨酸钠、盐酸、磷酸、硫酸锂和水等。请回答下列问题：
(1)Cr、Mo、W均为同族元素。
①基态Cr原子的核外电子排布式为_______。
②的配合物有三种结构：为紫色，为蓝绿色，为绿色。取0.1 mol该配合物溶于水，向其中滴加足量硝酸银溶液，产生28.7g白色沉淀，则该配合物的颜色是_______。
(2)硫酸锂中Li、S、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______，的空间构型是_______。
(3)磷酸分子中P元素的杂化方式为_______；是磷酸的酸酐，其结构为，则1个分子中含σ键数为_______。
(4)溴单质在中的溶解度大于在水中的溶解度，原因是_______。
(5)钼的晶胞结构如图所示。

①钼的配位数是_______。
②若钼的晶胞参数为anm，则该晶体的密度为_______(用含a、的代数式表示)。

【推荐1】氧桥三核铁(Ⅲ)配合物是一种结构新颖、性质优异的配合物，其化学式为，是一种红棕色晶体。其制备、元素分析及结构研究如下：
(一)晶体制备：
将硝酸铁固体在80℃加热条件下溶于去离子水得到溶液，将此溶液逐滴滴入乙酸钠溶液中，充分反应，室温充分冷却、抽滤、洗涤、转移、烘干、称量并记录。
资料显示：硝酸铁固体在溶于水时部分水解、缩合成一种重要的中间体。
(1)硝酸铁固体溶解时可以选用的加热方式是___________，加热的目的是___________。
(2)试写出由生成中间体的离子方程式：___________。
(二)铁含量测定：
准确称取a g产品配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入盐酸酸化使配合物酸解为，再加入2滴磺基水杨酸钠(NaH₂SSA)指示剂，用c mol/L EDTA二钠盐()溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗EDTA二钠盐溶液的体积为V mL。已知滴定过程中发生的反应如下：
；
。
(3)该测定实验无需使用的实验仪器有___________(填序号)。

(4)滴定终点的现象是___________。
(5)产品中铁元素的含量是___________(用含a、c、V的符号表示并化成百分数)。
(三)结构研究：
用X-射线衍射法测得氧桥三核铁(Ⅲ)配合物阳离子的结构如图1，对该晶体进行热重分析获得的热重曲线如图2：

(6)该阳离子中，Fe(Ⅲ)的配位数为___________。
(7)由热重曲线可知，当升温至170℃时失去2分子水，研究发现这部分水属于配合物外界，简述该配合物中外界水较内界水易失去的原因可能是___________。