【推荐1】I、二氧化氯(ClO₂)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。比Cl更好。
(1)在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O
方法二：2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O
用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水消毒，其主要原因是_______。
(2)用ClO₂处理过的饮用水(pH 5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO)。饮用水中的ClO₂、ClO₂^—含量可用连续碘量法进行测定。ClO₂被I^-还原为ClO、Cl^-的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2 。0时，ClO也能被I^-完全还原为Cl^-。反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定；2Na₂S₂O₃+ I₂= Na₂S₄O₆ + 2NaI
①请写出pH≤2 。0时ClO与I^-反应的离子方程式_______。
   
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。
步骤5：_______。
步骤6：再用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。
③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO₂^—的浓度为_______mol·L^-1(用含字母的代数式表示)。
II.铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：
   
(1)在农业生产中，滤液1可用作_______。
(2)流程中生成高铁酸钾的离子方程式是：_______，控制此反应温度30℃以下的原因是：_______。
(3)结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：_______。
(4)某温度下，将Cl₂通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO离子的物质的量之比是2：3，则Cl₂与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为_______。
(5)实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K₂FeO₄产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在_______附近、反应时间应控制在_______。   

【推荐2】高纯超细氧化铝是一种新型无机功能材料，以硫酸铵和硫酸铝为原料制备复盐硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]，经硫酸铝铵热分解可制得高纯超细氧化铝，其流程如图：

回答下列问题：
(1)“纯化”的方法为_______。
(2)实验室用如图装置利用热分解法制备高纯超细氧化铝粉并对其分解气成分进行探究：

反应一段时间后，取三份NaOH吸收液于三支试管中分别进行如下实验，填写表格：

实验步骤	实验现象	实验结论
①加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸变蓝	分解气中含有______
②加入盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液	产生白色沉淀	分解气中含有______
③_____	_____	分解气中不含有SO2

写出硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式_______。
(3)为了测定高纯超细氧化铝粉中Al₂O₃的质量分数，可用EDTA(简写为H₄Y)标准溶液滴定。取m g氧化铝粉溶于盐酸，加入过量的V₁ mL c_l mol·L^-1 EDTA标准溶液，充分反应后，再用c₂ mol·L^-1的Zn²⁺标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗Zn²⁺标准溶液体积为V₂ mL。反应的离子方程式：Al³⁺+Y^4- =AlY^-、Zn²⁺+Y^4- =。Al₂O₃的质量分数为_______。

【推荐3】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆的漂白及杀菌灭藻、鱼药制造。某科研小组欲制备少量亚氯酸钠并利用“间接碘量法”测定其纯度。
(一)亚氯酸钠的制备

查阅资料：①NaClO₂饱和溶液在温度低于38°C时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl；
②+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-I₂+2=+2I^-
(1)科研小组利用上述流程制备亚氯酸钠，“制备ClO₂”时发生反应的化学方程式为_______。
(2)“结晶”需要控制的温度范围是___________。
(二)亚氯酸钠纯度的测定
I.取制备的亚氯酸钠固体3.75g配制成100mL溶液；
II.取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀H₂SO₄，再滴加几滴试剂X；
III.用1.50mol∙L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，记录消耗的Na₂S₂O₃标准溶液的体积；
IV.重复II、III操作3次。
(3)试剂X应选择___________(填名称)，滴定终点的现象为___________。
(4)三次滴定数据记录如下：

滴定次序	1	2	3
V(Na2S2O3溶液)/mL	20.03	20.01	19.96

亚氯酸钠的纯度(质量百分含量)为___________。
(5)若滴定前滴定管内无气泡，滴定后尖嘴部分出现气泡，会导致测定结果___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”，下同)，若滴定终点时仰视读数会导致测定结果___________。

【推荐1】某淡黄色固体A（仅含三种元素，式量小于160）可用于制药，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：①上述流程中所涉及的反应都充分进行。
②B、C、D均为常见气体。相同情况下气体B的密度大气体C。
③黑色固体溶于盐酸后滴加KSCN，无明显现象，加适量氯水后，溶液变红。
请问答：
（1）写出气体B的电子式__，固体A的化学式是__。
（2）黑色固体E与足量浓硝酸反应的离子反应方程式是__。

【推荐2】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)如何检验绿矾晶体中Fe²⁺是否被氧化？_______________________________
(2)已知本实验所用绿矾晶体没有被氧化。为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂) (设为装置A) 称重，记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按下图连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序__________(填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m₃g。
a．点燃酒精灯，加热             b．熄灭酒精灯             c．关闭K₁和K₂
d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂ e．称量装置A的质量             f．冷却到室温
②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_____________(列式表示) 。若实验时按a、d次序操作，则使x_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2) 中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为__________(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_____________。
A．品红        B．NaOH     C．BaCl₂ D．Ba(NO₃)₂ E．浓H₂SO₄
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_______________。
(4)绿矾溶液在空气中久置出现红褐色沉淀，写出相关的离子方程式____________________。

【推荐3】天然石灰石是重要的工业原料，主要成分为CaC0₃以及少量的Fe₂0₃、A1₂0₃等杂质。用高锰酸钾法测定石灰石中钙离子含量，方法如下：
【高锰酸钾溶液的标定】
准确称取0.2010g草酸钠(Na₂C₂0₄)于烧杯中，加入蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化。立即用待标定的KMn0₄溶液滴定，消耗KMn0₄溶液20.00mL。
【草酸钙的制取】
准确称取2.000g样品溶于稀盐酸，充分反应后，先加入足量柠檬酸铵溶液，再加入足量草酸铵溶液，调节溶液的pH。待钙离子充分转化为沉淀后，过滤洗涤得草酸钙。
【钙离子的测定】
将所得草酸钙溶于稀硫酸，将所得溶液用水稀释200mL，取出20mL，用标定过的高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液25.00mL
(1)草酸钙制取时，加入柠檬酸铵与控制溶液pH的主要目的是______________________。
(2)已知25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×l0^-8。要使溶液中的Ca²⁺沉淀完全(当溶液中某离子浓度小于l×l0^-5mol·L^-1时，可视作沉淀完全)，C₂O₄^2-的物质的量浓度至少达到___________mol·L^-1。
(3)实验中，如果制取的草酸钙未洗涤干净，则所测得钙离子的含量___________。(“偏大”或“偏小”或“不变”)
(4)请根据题中数据计算样品中钙元素的质量分数(写出计算过程)。_______________________________________________。