【推荐1】NaBH₄容易与H⁺反应产生氢气而成为储氢材料研究的热点。以硼酸为原料制备NaBH₄的一种工艺流程如下图所示：

已知: ①H₃BO₃电离：H₃BO₃+H₂O[B(OH)₄]^-+H⁺
②反应1: H₃BO₃+3CH₃OHB(OCH₃)₃+3H₂O
③反应2:B(OCH₃)₃+4NaH=NaBH₄+ 3CH₃ONa
(1)H₃BO₃是____元酸，NaH的电子式为_______________。
(2)NaBH₄与水剧烈反应放出H₂。反应的化学方程式为________________。
(3)反应1属于______(填有机反应类型)，反应过程中蒸出B(OCH₃)₃的目的是__________。
(4)“水解”时产生的大量NaOH，减缓了NaBH₄与水的反应。在该步骤中，与水反应生成大量NaOH的物质是_________。
(5)“分离”后得到NaBH₄的异丙醇溶液。操作甲是_____________。
(6)上述流程中可以循环使用的物质是____________。
(7)以惰性电极电解Na[B(OH)₄]与NaOH 混合溶液也能制得NaBH₄。阴极的电极反应式为___。

【推荐2】已知1~20号元素中A、B、C、D四种元素的原子中，质子数为A<B<C<D，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个；D元素的原子核外K层。L层电子数之和等于M、N层电子数之和。试推断：
（1）元素B的原子结构示意图_______。
（2）C、D形成的化合物的电子式______。
（3）工业上由A元素的单质制取B元素的单质的化学方程式为____
（4）若没有“质子数为A<B<C<D”的限制，C还可以是____元素。

【推荐3】现有8种短周期元素的性质的数据如下表

元素	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/（）	0.74	1.60	0.89	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合价	—	+2	+2	+5	+7	+1	+5	+3
	-2	—	—	-3	-1	—	-3	—

(1)③与⑧的单质均能与烧碱溶液反应，且具有一定的相似性，写出单质③与烧碱溶液反应的化学方程式________。
(2)④与⑤形成的二元化合物X中所有原子均满足稳定结构，X的电子式为________。
(3)⑥的碳酸氢盐俗名为________，其与足量反应的离子方程式为________。
(4)⑦的最高价氧化物为________性氧化物；以上8种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的为________（填化学式）。

【推荐1】已知A与D均为非金属单质，其中A有多种同素异形体，其转化关系如下图。

请回答：
（1）反应②为工业制粗硅原理，写出化学方程式：______。
（2）反应①可同时产生黑白两种固体的化学方程式为_____。

【推荐3】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F,它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)。

请回答下列问题:
(1)A的化学式为_____,F的化学式为____。
(2)写出物质C的溶液与黄绿色气体乙反应的离子反应方程式:_____。

【推荐1】现有A、B、C、D四种短周期元素， A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物， 且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图：

(1)写出B+乙→甲+C的化学反应方程式______。
(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是______。(填写序号)
① A             ② B             ③ C             ④ D
(3) 依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。据此，请回答下列问题：
A.写出上述第四种元素在周期表中的位置______。
B.写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式______。

【推荐2】依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图1中，X的化学式为_______，从化合价上看，X具有_______(填“氧化”或“还原”)性。
(2)回答下列关于NH₃的问题：
①实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为_______。
②下列试剂不能用于干燥NH₃的是_______(填字母)。
A.浓硫酸            B.碱石灰                  C.NaOH固体
③氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：_______。
(3)回答下列关于NO、NO₂的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。
②NO和NO₂按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式：_______。

【推荐3】研究含氮、含氯物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题，以下是其中两类常见研究。
I．研究氨催化氧化制硝酸，其流程示意图如下：

(1)“氧化炉”中还原剂为___________(填化学式)。
(2)“吸收塔”中生成硝酸的化学方程式为___________。(写出一个即可)
(3)为避免硝酸工业废气中污染环境，常用NaOH溶液吸收，其反应原理如下：
①             
②
现有一定条件下0.5mol和0.1mol NO的混合气体恰好被300mL NaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。
II．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题

(4)浓硫酸的作用是___________。
(5)证明氯气和水反应的实验现象为___________。
(6)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是___________。
(7)漂白粉溶于水后，遇到空气中的，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是___________。

【推荐1】某同学想通过如图装置实验，探究SO₂与Na₂O₂反应的产物。

(1)检验反应中是否有O₂生成的方法是____；若有O₂生成，请写出装置C中的化学方程式____。
(2)A中盛装H₂SO₄溶液的仪器名称是____；D装置除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na₂O₂反应作用外，还可以____。
(3)①C中固体产物可能只有Na₂SO₃、只有____、Na₂SO₃和Na₂SO₄两种都有。
②若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如表，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程。
限选试剂和仪器：0.1mol•L^-1KMnO₄酸性溶液、0.01mol•L^-1KMnO₄酸性溶液、0.1mol•L^-1Ba(NO₃)₂溶液、0.1mol•L^-1BaCl₂、1mol•L^-1HNO₃溶液、1mol•L^-1盐酸、试管、胶头滴管。

实验操作	预期现象和结论
步骤一：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水、搅拌溶解，分别取少量于A、B试管中	固体完全溶解，得到无色透明溶液
步骤二：取试管A，向溶液中加入____，振荡，观察溶液颜色变化	若____；则____
步骤三：取试管B，向其中先加入____，振荡；再加入____，振荡	产生____再加入另一试剂看到产生白色沉淀，则固体C中还含有____

【推荐2】资料显示，干燥的二氧化碳跟过氧化钠反应比较困难，而潮湿的二氧化碳与过氧化钠反应则比较快。某课外活动小组设计了下列装置，验证这一现象。

步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，发现木条不复燃。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，发现木条复燃了。
(1)装置①产生的气体除外，还含有_______(填化学式)。
(2)装置②中的试剂是_______(填序号，下同)，装置③中的试剂是_______。
a．饱和NaCl溶液       b．饱和溶液       c．浓
(3)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_______。
(4)有同学提出质疑：“上述实验中带火星的木条复燃，不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是____。

【推荐3】某化学小组在实验室制取Na₂O₂。查阅资料可知，钠与空气在453～473K可生成Na₂O，迅速提高温度到573～673K可生成Na₂O_2.，Na不与N₂反应。
(1)甲组将钠在空气中加热制取Na₂O₂，制取的Na₂O₂中可能含有杂质：___________。
A．Na₃N B．Na₂CO₃     C．Na₂O D．NaOH     E．NaHCO₃
(2)该小组为测定制得的Na₂O₂样品的纯度，取样品mg设计装置如图：

①烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是___________。
②测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是___________。
(3)浓氢氧化钠溶液的作用是___________，澄清石灰水的作用是___________。
(4)乙组在探究Na₂O₂与水的反应时加酚酞溶液，现象为：___________，后续实验证实反应过程中有中间产物生成。中间产物的存在将导致测定结果___________(填“偏大”或“偏小”)。
(5)丙组根据上述提供的有关信息，在烧瓶中加适量MnO₂，最终得到量气装置中氧气为ng，则Na₂O₂在样品中的纯度为(用质量分数表示)___________。