【推荐1】钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。一种用废钒催化剂(含、少量、)制取的工艺流程如图：

已知：溶液中四种含钒微粒的存在形式和颜色：紫色、绿色、蓝色，黄色。回答下列问题：
(1)“酸浸、还原”时，被还原为，该反应的离子方程式为_______。
(2)“碱浸、氧化”过程中会生成，在20.00mL溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则所得溶液的颜色为_______。
(3)将废钒催化剂与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后也能生成等离子，写出生成离子的化学方程式是_______。
(4)向上述所得溶液中加入溶液，完善并配平反应的离子方程式_______。
______________=_______________
(5)能与盐酸反应产生和一种黄绿色气体，该气体能与溶液反应被吸收，则、、还原性由小到大的顺序是_______。

【推荐3】氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于、和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[]。以铜矿粉(含、、CuS及少量FeS等)为原料制取CuCl的工艺流程如图：
   
已知：FeS高温条件下与氧气反应生成FeO；高温条件下与氧气反应生成；在酸性条件下会发生歧化反应。回答下列问题：
(1)“酸浸”时发生反应的化学方程式为___________。“搅拌”时加入NaCl粉末的作用是___________。
(2)可在上述流程中循环利用的物质有___________(填化学式)，加热时试剂X的作用是___________。
(3)洗涤CuCl晶体所用的试剂为___________(填序号)，洗涤后并在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装。于70℃真空干燥的目的是___________。
a．饱和溶液　　　b．NaOH溶液　　　c．无水乙醇　　　d．稀硫酸
(4)流程中“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。
(5)测定产品中氯化亚铜的质量分数，实验过程如下：准确称取制备的氯化亚铜产品0.250g，将其置于足量的溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用的硫酸铈[]标准溶液滴定到终点，消耗硫酸铈溶液24.60mL，反应中被还原为(已知)，则产品中氯化亚铜的纯度为___________(保留三位有效数字)。

【推荐1】如图为制取纯净干燥的Cl₂并让其与铁发生反应的装置，A是Cl₂发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：
（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C__________；G ________。
（2）F中的现象为__________，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式_________。
（3）写出在A、E发生反应的化学方程式为： A：_______________；E：__________________。

【推荐2】某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验，请回答下列问题。

(1)淀粉-KI溶液变蓝色，反应的离子方程式为_______。
(2)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放的是_______(填名称)。
(3)与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为_______。
(4)该兴趣小组用8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得氯气的质量是_______。

【推荐1】I.某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置B中的干燥剂是_______(填名称)。
(3)装置C中的现象是_______。
(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。
(5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是_______(填“E”、“F”、“G”或“H”)。
Ⅱ.为探究氨的还原性，某同学设计了如图所示实验装置(其中夹持装置略去)。回答下列问题：

【实验现象】A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体；B中U形管内物质变蓝；
(6)C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集的理由是_______
(7)从C中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无色酚酞试液，溶液呈_______色，原因是_______。
【实验结论】
(8)该实验证明氨气具有_______性，可与氧化铜反应，化学方程式是_______。

【推荐2】已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。某些产物可能略去 请回答下列问题：

(1)若E是红棕色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应．
① 写出A与X反应的化学方程式：________。
② 在常温下，向pH=12的A的水溶液中加入等体积pH=2的盐酸，则反应后溶液的pH_____7(填“＜”、“=”或“＞”)
③ 已知常温下46g气体E与发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与发生反应③的热化学方程式_____。
(2)若E为无色无味气体， F是二元弱酸：
① 请写出和E互为等电子体的一种分子的分子式：_______。
② 将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物H，现将该沉淀放入0.1mol·L^－1 的溶液中，其  _____(填“增大”、“减小”或“不变”)，此时组成不溶物H的阴离子在溶液中的浓度为_______mol·L^－1 。(H的

【推荐3】下图为从反面看到的某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略。

甲同学认为此套装置用于合成物质X，E处冰水冷却的U形管中有固体X（X溶于水得到中学化学常见强酸）出现；乙同学认为此套装置用于合成物质Y，E处冰水冷却的U形管中才有红棕色气体Y生成，并且越接近U形管底部颜色越浅。对于A处，甲认为有加热装置，乙认为没有。
（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么X的化学式是________，C装置中盛放的液体药品是___________。其作用是_______________________________。
（2）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，C处所起作用与合成X时所起作用相似，那么C处的广口瓶应改为_______________，所装药品为_______________。
（3）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式_______________。为什么此时U形管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅？__________________________________。