【推荐1】某研究性学习小组的同学在学习了与过氧化钠的反应后，对过钒化钠与的反应进行实验探究。
Ⅰ．提出假设：
假设1：固体产物是；
(1)假设2：_________；
假设3：固体产物是和的混合物。
Ⅱ．实验验证：用如图所示的装置（图中夹持仪器已略去）对上述假设进行实验。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为_________。
(3)装置B的作用是_________；装置D中试剂的名称为________。
(4)装置C中固体完全反应后，得到白色固体，为了对与的反应产物进行实验探究，做如下实验。

实验操作	预期现象与结论
步骤1．取少量白色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液。	若出现_____的现象，说明白色固体中含有
步骤2．在步骤1反应后的溶液中加入_______	若出现_______的现象，说明白色固体中含有

通过实验探究发现．上述两个实验现象均有，则说明假设3正确。

【推荐2】在生活中亚硝酸钠应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与极其相似；少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长。某化学兴趣小组查阅资料得知，该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。

已知：①能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
②酸性高锰酸钾溶液可将氧化成。
回答下列问题：
I．的制备：
(1)装置A中的仪器名称分别是___________，仪器按气流方向连接顺序为___________
(2)反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气的目的是___________；反应结束后打开止水夹a，再通入过量氮气的目的是___________。
(3)装置D的作用是___________。
(4)判断Na₂O₂已被NO反应完全的现象是___________。
(5)写出装置E中发生反应的离子反应方程式______________________。
Ⅱ．测定的纯度(假设杂质不与反应)：
(6)准确称取反应后的固体于烧杯中，加入蒸馏水溶解，配成的溶液；取出的溶液于锥形瓶中，滴入的酸性溶液至恰好完全反应，用去的酸性溶液。固体中的纯度为___________。

【推荐3】Na₂O₂是重要的化工原料，具有多种用途。
(1)Na₂O₂具有氧化性，可以将SO₂氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式：____，该反应中，Na₂O₂的作用为____(填“还原剂”“氧化剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)。
(2)Na₂O₂与CO₂反应可以产生氧气。某同学通过下列装置验证Na₂O₂能否与CO₂反应。(图中铁架台等装置已略去)。


①装置A的名称是____，A中的固体为____，装置B中试剂的作用为___。
②若Na₂O₂能与CO₂反应，则装置C中的现象是____。
(3)碱石灰(成分是氧化钙和NaOH固体)是干燥剂，在a处收集气体，检测发现该气体中没有氧气(过氧化钠足量)，则说明过氧化钠与CO₂气体不反应。该同学查阅相关文献，然后撤掉装置B，其他都保留(包括试剂)，连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与CO₂气体反应需要____。
(4)将一定量的Na₂O₂固体投入到含有下列离子的溶液中：NO、HCO、CO、Na⁺，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有(不考虑溶液体积的变化)____(填离子符号)。

【推荐1】无水 AlCl₃(183℃升华)遇潮湿空气即变质，同时产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

(1)反应前，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是___________。
(2)反应时，装置A中发生反应的化学方程式是___________。
(3)装置B的作用是除去Cl₂中HCl，B中应盛放___________。
(4)装置F中试剂的作用是___________。
(5)装置G用于吸收多余Cl₂，反应的离子方程式是___________。
(6)装置E中共收集到无水AlCl₃的质量为26.7g，则装置A中被氧化的HCl至少为___________mol。

【推荐2】Na₂O₂可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
（1）某学习小组发现：在盛有Na₂O₂的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO₂粉末，又有气泡产生。请写出加入MnO₂反应的化学方程式为__________________________。
（2）Na₂O₂有强氧化性，H₂具有还原性，有同学猜想Na₂O₂与H₂能反应．为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。

步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品。
步骤2：打开K₁、K₂，产生的氢气流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。
步骤3：检验H₂的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na₂O₂开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K₁。
①添加稀盐酸的仪器名称是_______________。
②必须检验氢气纯度的原因是___________________。
③设置装置D的目的是_________________________________________。
④你得到的结论是___________________________________________________（若能反应请用化学方程式表示）。

【推荐3】某化学实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO₃溶液中，发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。
I.提出假设：
（1）甲同学：可能只是MgCO₃
乙同学：可能只是__________________
丙同学：可能是xMgCO₃·yMg(OH)₂
（2）在探究沉淀成分前，需将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，洗涤沉淀的操作方法是_________。
Ⅱ.定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成(部分固定夹持装置未画出)，经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀样品的组成，得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题：

（3）写出xMgCO₃·yMg(OH)₂受热分解的化学方程式_________________________(用x、y 表示)
（4）①实验中合理的实验装置连接顺序为；e→____→_____→____→_____→____→_____→____(各装置只使用一次)___________________
②实验一段时间后，当装置B中_____________(填实验现象)时，停止加热，说明沉淀样品已完全分解，然后打开f处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是_____________________________________。
③指导老师认为在上述实验装置末端还需再连接一个装置D，若无此装置，则会使测出的x∶y的值_______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（5）若改进实验后，最终装置B 质量增加m 克，装置D质量增加n克，则x∶y=________(用含m、n 的代数式表示)