【推荐1】探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：
(1)Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH久置空气中最终都是变为___________(填化学式)；
(2)Na投入MgCl₂溶液中发生反应的化学方程式有___________、___________。
(3)常温常压下制取干燥纯净的CO₂，将其通入装有Na₂O₂粉末的两通玻璃管中。
①反应的化学方程式为___________。
②若反应后收集的气体体积为65mL，则反应消耗CO₂的体积是___________mL。
(4)现有一种以NaHCO₃为主要成分的膨松剂，由于膨松剂存放时间较长，部分分解成Na₂CO₃粉末。为测定混合样品中NaHCO₃的质量分数，将m₁g样品充分加热，其质量变为m₂g，则混合物中Na₂CO₃的质量分数为___________(用含m₁、m₂的代数式表示)。

【推荐2】为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。

实验步骤及现象如下：
①查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
②缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向A中烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，有黄绿色气体产生。
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至装置中气体无色。
回答下列问题：
（1）装置B中湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有___(填化学式)生成。实验中，在打开浓盐酸试剂瓶时看到瓶口有“白雾”冒出，该“白雾”的化学成分是___。
（2）1molNa₂O₂所含的阴阳离子的总物质的量是__mol。装置C的作用是__。
（3）甲同学认为O₂是Na₂O₂被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①___；②___。
（4）实验证明，Na₂O₂与干燥的HCl能反应，完成并配平该化学方程式。
__Na₂O₂+__HCl=___Cl₂+__NaCl+__
该反应__(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl₂，理由是___(要求答出一点即可)。
（5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子反应方程式为：__。

【推荐3】如图所示，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：

(1)A、G的化学式分别为______、______。
(2)写出反应①的化学方程式：______。
(3)写出反应②的化学方程式：______。
(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是______(填化学式)，该物质在空气中久置失效的原因是______(用化学方程式表示)。

【推荐1】W、X、Y、Z、M 五种原子序数依次增大的短周期主族元素。X 和 Y 同周期，W 和 Z 同主族。W 的最外层电子数是 Y 最外层电子数的 3 倍，Y 的质子数比 W 多 4。请完成下列问题：
(1)Y 元素在元素周期表中的位置：_____________。
(2)W、X、Y 简单离子的半径由大到小顺序为_____________(用具体的微粒符号表示，下同)。
(3)写出 X 和 M 两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：_____________。
(4)X₂W₂ 投入到 X₂Z 的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式：_____________。
(5)证明元素 Z 和 M 的非金属性强弱_____________(用化学方程式表示)。

【推荐2】某同学想通过如图装置实验，探究SO₂与Na₂O₂反应的产物。

(1)检验反应中是否有O₂生成的方法是____；若有O₂生成，请写出装置C中的化学方程式____。
(2)A中盛装H₂SO₄溶液的仪器名称是____；D装置除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na₂O₂反应作用外，还可以____。
(3)①C中固体产物可能只有Na₂SO₃、只有____、Na₂SO₃和Na₂SO₄两种都有。
②若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如表，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程。
限选试剂和仪器：0.1mol•L^-1KMnO₄酸性溶液、0.01mol•L^-1KMnO₄酸性溶液、0.1mol•L^-1Ba(NO₃)₂溶液、0.1mol•L^-1BaCl₂、1mol•L^-1HNO₃溶液、1mol•L^-1盐酸、试管、胶头滴管。

实验操作	预期现象和结论
步骤一：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水、搅拌溶解，分别取少量于A、B试管中	固体完全溶解，得到无色透明溶液
步骤二：取试管A，向溶液中加入____，振荡，观察溶液颜色变化	若____；则____
步骤三：取试管B，向其中先加入____，振荡；再加入____，振荡	产生____再加入另一试剂看到产生白色沉淀，则固体C中还含有____

【推荐3】有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图示的装置进行试验。通入二氧化硫气体，将带余烬的木条插入试管中，木条复燃。

请回答下列问题：
（1）第一小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃和O₂该反应的化学方程式为___。
（2）请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃___。
（3）第二小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：
将B中反应后的固体溶解于水（再加BaCl₂溶液）→白色沉淀→（加入稀硝酸）仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na₂SO₄生成。上述方案是否合理？___；请简要说明理由：__。
（4）在100mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.4mol/L，0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度是__（填选项字母）。
A.0.15          B.0.225        C.0.35        D.0.45

【推荐2】某实验小组同学探究“氧化剂对KSCN检验Fe²⁺的影响”，进行如图实验：

实验	试剂		现象
	试管	滴管(各1滴)
	2mL0.5mol/LFeSO4溶液与1滴0.5mol/LKSCN溶液	饱和氯水	I.溶液立即变为浅红色
		稀硝酸	II.溶液立即变为红色
		5%H2O2溶液	III.溶液立即变为深红色，无气体产生

(1)向2mL0.5mol/LFeSO₄溶液中滴加1滴0.5mol/LKSCN溶液，无明显现象，通入O₂，无明显变化。
①该实验的目的是______。
②用离子方程式表示I中出现浅红色的原因：______、______。
(2)对I中溶液呈浅红色的原因，甲同学提出以下假设。
假设1：氯水加入量少，氧化Fe²⁺生成的Fe³⁺浓度低。
设计实验i排除了假设1：取Ⅰ中浅红色溶液，操作a，观察到溶液浅红色消失。
假设2：氯水氧化性强，氧化了部分SCN^-。
(已知：Ba²⁺与SCN^-可在溶液中大量共存；SCN^-易被氧化为SO)
进行实验ii：向2mL水中滴加1滴0.5mol/LKSCN溶液，滴加1滴饱和氯水，加入一定试剂，产生白色沉淀，证明溶液里含有SO。
①操作a为_____。
②补全ii中SCN^-被Cl₂氧化的离子方程式：_____
______SCN^-+______Cl₂+______=______+2CO₂+N₂+______SO+______
(3)乙同学认为实验ii的设计不能证明假设2成立，并设计如下实验。分别取上述溶液于试管中，向其中滴加一定浓度的AgNO₃溶液至溶液红色褪去，记录消耗AgNO₃溶液的体积。实验记录如表：

实验	试管	消耗AgNO3溶液的体积(mL)
IV	2mL水与1滴Fe2(SO4)3溶液和1滴0.5mol/LKSCN溶液	2.40
V	实验Ⅰ中溶液	1.52
VI	实验Ⅱ中溶液	1.60
VII	实验Ⅲ中溶液	1.84

(已知：上述过程中产生白色沉淀，该沉淀仅为AgSCN。)
①实验ii不能证明假设2成立的原因______；
②由IV～VII可以得出的结论是______。

【推荐3】为验证Cl₂、Fe³⁺、I₂三者氧化性的相对强弱，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B 中溶液红色加深，关闭活塞a。
Ⅳ……
（1）盛浓盐酸溶液的仪器名称是__；A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式__。
（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是__。
（3）B中溶液发生的离子方程式__。
（4）为验证Fe³⁺的氧化性强于碘单质，过程Ⅳ的操作和现象是__，对应反应的离子方程式是__。
（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是__。
（6）过程Ⅲ实验的目的是__。