【推荐1】I．元素X、Y、Z、T部分元素性质如表：

元素	元素性质与原子(或分子)结构
X	单质与H2暗处能剧烈化合并发生爆炸
Y	M层比K层少1个电子
Z	第3周期元素的简单离子中半径最小的
T	常温下单质由双原子分子构成，1个分子有34个电子

(1)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是____(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是____(填字母)。
A．Y元素的单质的熔点比Z元素的单质的低
B．Y元素的最高正化合价比Z元素的低
C．Y元素的单质与水反应比Z元素的单质与水反应剧烈
D．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z元素的强
(2)能用于比较T和X得电子能力强弱的是____(填字母)。

A．X原子的电子层数比T的少

B．X的单质的颜色比T的浅

C．X的气态氢化物比T的气态氢化物稳定

D．X的单质能将T从NaX的溶液中置换出来

(3)X氢化物曾用于刻蚀玻璃，相应的方程式为____。
II．利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：

(4)仪器A的名称为____，D的作用是___。
(5)实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请选择合适药品设计实验，验证氯的非金属性强于硫的非金属性。装置B中所装药品为___，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为____。
(6)要证明非金属性：C>Si，在A中加盐酸，B中加CaCO₃，C中加Na₂SiO₃溶液，应在B、D之间增加一个盛有足量___的洗气装置。

【推荐1】为比较Na、Mg、Al的金属性强弱，同学们进行了如下实验。
实验1：取绿豆大小的金属钠投入滴有酚酞溶液的5 mL水中，观察现象；
实验2：取一小段镁带投入5 mL水中，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象，过一会儿加热至水沸腾，再观察现象；
实验3：取一小段铝片放入试管中，加入2 mL 1 mol/L盐酸，观察现象：
实验4：…
(1)实验前必须对镁带与铝片进行的操作是_______；
(2)实验1中的钠与水反应的化学方程式是_______；NaOH的电子式为_______；
(3)实验2中加热后观察到的现象是_______；Mg在元素周期表中的位置是_______；
(4)实验3中有关反应的离子方程式是_______；
(5)实验4的操作是_______；
(6)由上述实验现象得出的结论是_______；
(7)有学生丙另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，而过量碱液可使生成的Al(OH)₃溶解，而Mg(OH)₂则_______(填“溶解”或“不溶”)，从而得出(6)题中结论。实验结论的判断依据为金属最高价氧化物对应水化物的_______ (填 “酸性”或“碱性”)，Mg(OH)₂_______ Al(OH)₃(填 “＞”或“＜”)，过量氢氧化钠溶液使Al(OH)₃溶解的离子方程式为_______。

【推荐3】某化学兴趣小组进行了下列实验。
实验1：

序号	1-1	1-2	1-3
操作
现象	燃烧的蜡烛保持原状	燃烧的蜡烛熄灭	剧烈反应，有大量气泡和水雾生成，燃烧的蜡烛熄灭了

(1)实验1-2中，燃烧的蜡烛熄灭的原因是___________。
(2)实验1-3中，反应生成氧气的化学方程式为___________。
实验2：
【提出问题】实验1-3中燃烧的蜡烛为什么会熄灭？
【猜想】I．蜡烛燃烧生成的二氧化碳导致其熄灭。
II．过氧化氢分解时吸收热量，蜡烛周围的温度降低到着火点以下，导致其熄灭。
III．过氧化氢分解产生的水雾导致蜡烛熄灭。
【进行实验】

序号	2-1	2-2	2-3
操作
现象	有气泡产生，蜡烛火焰无明显变化，温度升高不明显	有较多气泡和少量水雾产生，蜡烛燃烧更旺，火焰明亮，温度升高较明显	剧烈反应，有大量气泡和水雾生成，燃烧的蜡烛熄灭，温度升高明显。

【解释与结论】
(3)甲同学认为猜想I不成立，他的依据是___________。
(4)通过实验验证，可以得出猜想___________（填序号）成立。
【反思与评价】
(5)依据上述实验，若保持实验1-3中蜡烛不熄灭，可采用的方法有___________。
实验3：取实验1、2中使用的二氧化锰样品进行图甲实验，加热时发现导管口有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。于是小组同学对气体来源进行探究。

【猜想】二氧化锰样品中可能混有炭粉，炭粉发生反应生成了该气体。
(6)【进行实验】利用图乙所示的装置进行实验，其中B装置的作用是检验A中的反应是否完全，则B中的试剂是___________，实验中观察到D处澄清石灰水变浑浊。他们又用氮气代替空气（氮气不参与该实验中的任何反应），重复上述实验，发现D处澄清的石灰水也变浑浊。
(7)【结论】通过实验证明，二氧化锰中混有炭粉，炭粉与___________反应产生了二氧化碳。