【推荐2】甲同学将分别Na₂O₂与H₂O和浓盐酸反应，有如下现象：

实验序号	使用药品	现象
Ⅰ	Na2O2、H2O	①试管壁发热 ②有无色无味气体产生
Ⅱ	Na2O2、浓盐酸	①试管壁发热 ②有刺激性气味的气体产生 ③反应后所得溶液呈浅黄绿色

实验I中：（1）反应的化学方程式是___。
实验Ⅱ中：（2）根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl₂，产生Cl₂的化学方程式是___。
（3）若向反应后的溶液中加入少量MnO₂，立即产生与实验Ⅰ相同的气体，原因是___。

【推荐3】NO具有还原性，不与碱反应，可以被过氧化钠吸收。某化学兴趣小组为了研究NO与Na₂O₂反应，通过如图所示装置进行实验。

（1）仪器B的名称是_________________，其中填充的是___________________，作用为___________________________________________________________。
（2）从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸，目的是__________________。
（3）实验观察到C中固体颜色变白，该兴趣小组通过进一步实验证明C中生成的白色固体为NaNO₂， C中反应的化学方程式为_______________________________。
（4）实验开始后需打开活塞，通入氧气，E中观察到的主要现象为_______________；NaOH溶液的作用是____________________________，若最终E中溶液只有一种溶质，发生的总反应方程式是___________________________________________________。

【推荐1】用图表来处理数据是发现科学规律的一种重要方法。
（1）下图是原子序数为1～18的元素原子的最外层电子数随原子序数变化的直方图。图中元素a 是__，b 是____。

（2）下图表示元素的一种性质随原子序数变化的情况，根据分析，该图纵坐标表示的是_________。

（3）下表给出了部分元素的原子半径。

元素符号	Li	Be	B	C	N	O	F	Na	K	Rb	Cs
原子半径/nm	0.152	0.089	0.082	0.077	0.075	0.074	0.071	0.186	0.227	0.248	0.265

请根据表中数据分析同周期元素原子半径的递变规律是______，同主族元素原子半径的递变规律是_____根据表中得出的规律比较Ca²⁺和Cl^-的半径大小：r(Ca²⁺)_____r(Cl^-)（填“>”“<”或“＝”）。

【推荐2】1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一、下表列出了①~⑦7种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					①	②
3	③		④			⑤	⑥
4							⑦

请回答下列问题：
(1)⑤的简单阴离子结构示意图为______。
(2)⑥的单质与⑦的简单阴离子反应的离子方程式为_____。
(3)④的氧化物与③的氢氧化物反应的化学方程式为______。
(4)①、②分别与氢元素组成含10个电子的阳离子的化学式分别为_____、______。
(5)铷被誉为“长眼睛”的金属，是本世纪最具潜力的光电材料，是因为铷最突出的特点在于它的原子核外电子很不稳定，可见光的能量足以使其原子电离。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。
i．铷在元素周期表中的位置：第___________周期、第___________族。
ii．关于铷的下列说法中不正确的是___________(填字母序号)。
a．与水反应比钠更剧烈       b．熔沸点高于钠       c．原子半径大于钾       d．金属性弱于钾

【推荐1】现有8种短周期元素的性质的数据如下表

元素	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/（）	0.74	1.60	0.89	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合价	—	+2	+2	+5	+7	+1	+5	+3
	-2	—	—	-3	-1	—	-3	—

(1)③与⑧的单质均能与烧碱溶液反应，且具有一定的相似性，写出单质③与烧碱溶液反应的化学方程式________。
(2)④与⑤形成的二元化合物X中所有原子均满足稳定结构，X的电子式为________。
(3)⑥的碳酸氢盐俗名为________，其与足量反应的离子方程式为________。
(4)⑦的最高价氧化物为________性氧化物；以上8种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的为________（填化学式）。

【推荐2】下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：

元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
原子半径(10-10m)	1.86	1.52	0.66	0.53	0.77	1.10	0.99	2.31	0.70
最高价态	+1	+1	——	+1	+4	+5	+7	+1	+5
最低价态	——	——	－2	-1	-4	－3	－1	——	－3

试回答下列问题：(用对应具体符号或名称表示)
(1)以上9种元素的原子中，还原性最强的是________(名称)，写出它的原子结构示意图：___________________ ；
(2)③与④可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：________________________________________(分解反应)。
(3)某元素R的原子半径为1.04×10^-10m，该元素在周期表中的位置是_______________
(4)①、③、⑦三种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为_______________
(5)下列事实能说明元素⑦的非金属性比硫元素的非金属性强的是___________。
a.元素⑦形成的单质比硫元素形成的单质的熔点低
b.元素⑦和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
c.元素⑦的单质通入到H₂S的溶液中出现浑浊

【推荐1】现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C元素的第一至第四电离能如下：I1=738kJ·mol-1、I2=1451kJ·mol-1、I3=7733kJ·mol-1、I4=10540kJ·mol-1

D是前四周期中电负性最小的元素

E在周期表的第七列

(1)E位于第_______族、_______区，该元素原子的核外电子排布式_______。
(2)B元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形。
(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_______。
(4)已知BA₅为离子化合物，写出其电子式：_______。
(5)检验D元素的方法是_______。

【推荐2】X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大，有关信息如下表：

X	动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
Y	地壳中含量位居第一位
Z	短周期中，其原子半径最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6

请用对应元素的化学符号或化学式回答下列问题：
(1)X在周期表中的位置为_________；X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题．请写出该气态氢化物的电子式_________。
(2)已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法中正确的是________(填序号)。
a.原子半径：Rb>I
b.RbM中含有共价键
c.气态氢化物热稳定性：M>I
d.Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
(3)化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，其抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在高温下生成QX，已知每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收a kJ的热量。据此，写出以上制取QX的热化学方程式__________。
(4)X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色，将一定量该无色气体与氧气通入水中，恰好被完全吸收，生成一种酸，请写出该反应的化学方程式_______________。

【推荐3】X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36号元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素，Y元素基态原子的2p轨道处于半充满状态；M为元素周期表1～36号元素中电负性最小的元素，W元素基态原子的价电子构型为3d⁷4s²；R位于周期表第11列。回答下列问题(若需表示具体元素必须用相应的元素符号)：
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)，Y的最简单气态氢化物在水中的溶解度远大于X的最简单气态氢化物，主要原因是____________。
(2)R元素基态原子的电子排布式为_______。Z、M形成化合物M₂Z₂的电子式为_________。
(3)X、Z、W三种元素可以形成橘红色易升华的固体配合物W₂(XZ)₈，该配合物中提供空轨道的是_________，提供孤对电子的是__________________(填化学式)。
(4)已知某化合物部分结构如图(a)所示，该化合物由X、Y两元素组成，硬度超过金刚石。该化合物的化学式为_____，其晶体类型为______，晶体中X、Y两种元素原子的杂化方式均为___________。

(5)在图(b)中标出R晶体中R原子的位置_______，该晶体中R原子直径为a pm，R的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为N_A，该晶胞密度表达式为___________g·cm^-3(用a，M，N_A表示)。