【推荐1】如图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。

（1）写出有关物质的化学式X：___；F__。
（2）写出A→D的化学方程式___。
（3）写出实验室制备C的化学方程式___。

【推荐2】某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。［已知生石灰与水反应生成Ca(OH)₂并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹仪持器已略去］

【实验探究】
(1)装置(I)中生石灰的化学式为_______，仪器a的名称是_______。
(2)装置(II)中的干燥剂可选用_______(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(3)在装置(III)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口_______(填“b”或“c”)通入集气瓶中。

(4)当实验进行一段时间后，挤压装置(IV)中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的_______(填“白烟”或“白雾”)'写出NH₃与HCl反应的化学方程式：_______。
(5)装置(V)中仪器d的作用是_______。取装置(V)中的少量氨水于试管中，滴入1~2滴酚酞试液，溶液显_______(填“无色”或“红色”)'其原因是_______。
(6)若要生成标准状况下，理论上参加反应的的质量是：_______g。
【知识应用】
(7)将(II)装置中的干燥剂换为无水氯化钙重复实验，以实验后的(II)装置中的物质为样品探究无水氯化钙吸收的气体的成分。

[提出假设]
假设1：无水氯化钙只吸收水蒸气。
假设2：无水氯化钙_______。
假设3：无水氯化钙吸收水蒸气和氨气。
[设计实验]
取24.9g的样品置于E装置的玻璃管中充分反应，设产生的气体全部吸收后恢复至室温，经测定F装置的总质量增加了3.6g，G装置中吸收了10.2g气体，实验装置如图所示。

根据实验结果，假设_______(填“1”、“2”或“3”)符合实验事实，那么该样品的化学式为：_______(示例：CuSO₄•5H₂O)。

【推荐3】1913年，合成氨问世，氨催化氧化法生产硝酸开始进入工业化阶段，氨及硝酸都是重要的化工原料，回答下列问题：
(1)用NH₄Cl和Ca(OH)₂制备NH₃的化学方程式为___________，反应发生、气体干燥、气体收集和尾气处理装置依次为___________(填写字母)。

   
(2)按下图装置进行NH₃性质实验。
   
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是___________，原因是___________，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________。
(3)化学小组模拟氨催化氧化的实验装置如图所示，装置②中氨催化氧化的化学方程式为___________，装置③中浓硫酸的作用是___________，装置⑤中溶液变为蓝色的原因是___________(用离子方程式表示)。
   
(4)若足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO₂的混合气体，这些气体与1.12 LO₂(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L^-1NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是___________mL。

【推荐1】氧化还原是学习化学的重要工具。根据所学知识，按要求填空。
(1)四大发明在人类发展史上发挥了重要的作用，其中黑火药的爆炸原理为2KNO₃+S+2CK₂S+N₂↑+3CO₂↑。
①上述反应中被还原的元素为_____(填元素符号)，氧化产物为_____(填化学式)。
②若上述反应中转移的电子的物质的量为2.4mol，生成N₂的体积(标准状况下)为____L，被S氧化的C的物质的量为_____mol。
(2)已知Fe(NH₄)₂Fe(CN)₆是难溶于酸的白色沉淀，将其与H₂SO₄和NaClO₃的混合溶液加热，经过滤洗涤干燥可制得铵铁蓝Fe(NH₄)Fe(CN)₆，发生反应的离子方程式为_____。
(3)测定产品中Ca(IO₃)₂的质量分数：准确称取产品0.2500g，加酸溶解后，再加入足量KI发生反应IO+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，滴入2～3滴淀粉溶液作为指示剂，用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定(I₂+2S₂O=2I^-+ S₄O至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00mL，产品中Ca(IO₃)₂的质量分数为____%。若达到终点后俯视读数，则造成的误差是____。(偏高、偏低或无影响)[已知Ca(IO₃)₂的摩尔质量：390g•mol^-1]。

【推荐2】物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式_______________________。
（2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是_________________。
（3）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_______________。
（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是__________________________________。
（5）若A是一种溶液，只可能含有中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示。由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_________。

【推荐3】碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，是一种墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向溶液中通入和HCl，调节pH至5.0～5.5，控制反应温度为70～80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)仪器Y的名称是_______，仪器X的主要作用有导气、_______。
(2)利用装置A制，发生反应的化学方程式为_______。
(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色逐渐褪去，还可能观察到的现象有_______。
Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.290g，加硝酸溶解，并加水定容至200.00mL，得到待测液。
(4)铜的测定：取20.00mL待测液，经测定浓度为。则称取的样品中_______mol。
(5)采用沉淀滴定法测定氯：取20.00mL待测液于锥形瓶中，加入溶液(过量)，使完全转化为AgCl沉淀。用标准溶液滴定过量的(已知：AgSCN是种难溶于水的白色固体)。
①滴定时，下列物质中可选作指示剂的是_______(填标号)。
a.                    b.                    c.                    d.KI
②重复实验操作三次，消耗溶液的体积平均为10.00mL.则称取的样品中_______mol。
(6)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为_______。

【推荐1】富马酸亚铁(结构简式，相对分子质量170)是治疗贫血药物的一种。实验制备富马酸亚铁并测其产品中富马酸亚铁的质量分数。
Ⅰ.富马酸的制备。制取装置如图所示(夹持仪器已略去)，按如图装置打开分液漏斗活塞，滴加糠醛()，在条件下持续加热。

(1)仪器A的名称是___________，仪器A的作用是___________。
Ⅱ．富马酸亚铁的制备
步骤1：将富马酸置于烧杯中，加水在热沸搅拌下，加入溶液，使其为；
步骤2：将上述溶液转移至如图所示的装置中，缓慢加入溶液，维持温度，充分搅拌；

步骤3：冷却、过滤，洗涤沉淀，然后水浴干燥，得到粗产品
(2)在回流过程中一直通入氮气的目的是___________。
(3)步骤1控制溶液为；若反应后溶液的太小，则引起的后果是___________，若反应后溶液的太大，则引起的后果是___________。
Ⅲ．产品纯度测定
步骤①：准确称取粗产品，加煮沸过的，溶液，待样品完全溶解后，加煮沸过的冷水和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用(硫酸高铈铵)标准溶液进行滴定。用去标准液的体积为(反应式为)。
步骤②：不加产品，重复步骤①操作，滴定终点用去标准液。
(4)___________(填“能”或“否”)直接用酸性高锰酸钾滴定来测定产品的纯度。
(5)产品中富马酸亚铁的质量分数为___________。

【推荐2】NiCl₂是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上利用金属镍废料（含镍、铁、铝）生产氯化镍晶体(NiCl₂·6H₂O)流程如下：

下表列出了相关金属离子生产氢氧化物沉淀的pH：

氢氧化物	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Ni(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀的pH	7.6	2.7	7.1	3.7
沉淀完全的pH	9.6	3.7	9.2	4.7

回答下列问题：
(1)加入H₂O₂氧化时发生反应的离子方程式为______，调pH的范围为_______，若调pH=6，则溶液中c(Al³⁺)：c(Fe³⁺)=________。（已知K_sp[Al(OH)₃]=1×10^-34，K_sp[Fe(OH)₃]=1×10^-38）
(2)滤液A的溶质主要是_______。
(3)操作①的实验方法依次是_________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

【推荐3】莫尔盐[]能溶于水，难溶于无水乙醇，具有强还原性，是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定（亚铁盐易被氧化）。某兴趣小组欲制备莫尔盐并测定其纯度，采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得。实验装置如图所示，回答下列问题：

(1)配制硫酸铵饱和溶液的蒸馏水，需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是__________________。
(2)向分液漏斗中注入稀硫酸后，关闭活塞，打开、，待稀硫酸注入锥形瓶后关闭。待大部分铁粉溶解后，打开、关闭，此时可以看到的现象为__________。
(3)关闭活塞、，采用100℃水浴蒸发B装置中水分，当液面产生晶膜时，停止加热，__________、__________（填操作名称），所得莫尔盐可用__________（填试剂名称）进行洗涤。
(4)实验小组对莫尔盐样品进行纯度检测，取9.000g样品配成250mL溶液，从中取出25.00mL溶液，用的酸性溶液滴定，消耗酸性溶液30.00mL。已知被还原为，则滴定反应的离子方程式为_______________，请计算该样品的纯度为多少__________？（写出计算过程）