【推荐1】某学习小组以反应为原理设计实验测定金属M的相对原子质量，实验装置如图。

已知，M_xO_y可为CuO、Fe₂O₃、MgO；氨气不溶于有机溶剂CCl_4.
(1)实验步骤：
①连接实验装置，上述仪器接口顺序为a→_____(按气流方向从左到右，仪器不重复使用，填标号)，检验装置的气密性；
②将m₁g纯净的金属氧化物M_xO_y装入玻璃管C中；
③打开K₁和K₂，点燃装置A中酒精灯，当装置中充满NH₃后再点燃装置C中酒精灯，加热至M_xO_y反应完全；
④熄灭C中酒精灯，冷却至室温；熄灭A中酒精灯；
⑤冷却至室温后，称量得C中玻璃管剩余固体的质量为m₂g。
(2)利用装置A制取氨气的化学方程式为_____。
(3)仪器D的名称为_____；装置B中加入的CCl₄的作用是_____。
(4)若金属氧化物为CuO，则装置C中发生反应的化学方程式为_____，该反应中NH₃表现出_____性，根据实验记录，算得铜的相对原子质量为_____(用含m₁、m₂的式子表示)。
(5)若M_xO_y未完全反应，则会导致测得的金属M的相对原子质量_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【推荐2】已知A是一种金属，其焰色反应呈黄色，B溶液能使酚酞试液变红；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：

（1）A的名称是___；F的化学式是__。
（2）B→D反应的化学方程式为__。
（3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是__。
（4）已知，气体D也能与Cl₂发生反应，试写出当Cl₂足量时该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的数目___。

【推荐3】烟气脱硝(将NO_x转化成无害物质)是工业废气处理中的重要工艺。相对传统的处理工艺，活性炭吸附脱硝法具有工艺过程无二次污染、氮资源和脱硝剂可循环利用等优点。回答下列问题。
(1)活性炭吸附脱硝法的工艺流程如图所示。

该流程中活性炭的作用是____，若入口烟气中NO_x以NO形式参加反应，则相应的化学方程式为_____。
(2)某同学选择如图装置(省略夹持仪器)对该方法进行模拟实验：

①实验前，按h→j，i→k的顺序连接仪器，检查装置____。按h→j而不是h→k连接仪器的原因是____。
②先通入空气，再打开A、B中分液漏斗的活塞，观察到B中出现红棕色气体，此时，所获得的氮氧化物中一定含有____气体。
③装置F除了能用于判断气体流速和脱硝效果外，还可用于____。
④常温常压下，以一定流速和比例混合NO、NH₃、空气等气体进行模拟实验，现测得NO入口体积分数为3×10⁻⁴，出口体积分数为6×10⁻⁵，则脱硝百分率为____%(因混合气体中NO所占比例很小，可忽略脱硝前后气体总体积的变化，计算结果保留小数点后1位)。

【推荐1】现有NaHCO₃和Na₂CO₃·xH₂O的混合物，为了测定x的值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl₂、碱石灰均足量)。

（1）B装置的作用是___。
（2）C装置的作用是___。
（3）若在装置A的试管中装入NaHCO₃和Na₂CO₃·xH₂O的混合物3.7g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89g，C管增重0.22g，则x的值为___。
（4）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进___?。

【推荐2】实验室制备SO₂并探究其性质及应用的方案如下，回答下列问题：
(1)制备SO₂ (部分固定装置略)

①制备二氧化硫可以选择装置_______(填大写字母)，其化学反应方程式为_______。
②利用上图装置收集一瓶干燥的SO₂，其连接顺序为：发生装置→_______(按气流方向，填小写字母)。
(2)制备大苏打
已知在35℃以上的干燥空气中容易失去结晶水，难溶于乙醇.其水溶液在弱酸性条件下易反应生成S和。

①将SO₂通入装有、混合溶液的圆底烧瓶中，溶液颜色变化依次为无色、黄色、无色.继续通入SO₂气体，当溶液中再次出现_______现象时，反应基本结束。
②将①反应后的溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，_______，可得到固体。
③为提高结晶效果，冷却结晶时可往溶液中加入_______。
(3)测定大苏打纯度.现称取ag上述样品，用少量水溶解，滴入1~2滴酚酞，再注入缓冲溶液，然后以淀粉为指示剂，用的I₂标准溶液滴定.已知该条件下：
①加缓冲溶液的目的是_______。
②若滴定时平均消耗标准碘液VmL，产品纯度为_______(列表达式)。

【推荐3】电石中的碳化钙和水能完全反应，使反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而测定电石中碳化钙的含量：若用下列仪器和导管组装实验装置：

（1）如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从从上到下，从左到右连接的顺序（填各仪器，导管的序号）是___接________接__________接__________接__________接__________。
（2）碳化钙和水反应的化学方程式___________________________________________________

【推荐1】废弃物的综合利用既有利于资源节约，又有利于环境保护。某研究性学习小组利用含银废液[银主要以Ag(S₂O₃)形式存在]为原料制备硝酸银，工艺流程如下：

已知：①常温下Ag₂S的K_sp为2.0×10⁻⁴⁸
②Na₂CO₃与少量硼砂是为了降低灼烧温度
请回答下列问题：
(1)操作I的名称是_______。
(2)用NaOH溶液将pH调至8，其目的是_______。
(3)“反应”工序中，常温下加入Na₂S溶液生成Ag₂S沉淀，当溶液中Ag⁺完全沉淀[c(Ag⁺)≤1.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹]时，溶液中c(S²⁻)为_______ mol·L^−1。
(4)称取Na₂CO₃和硼砂并与Ag₂S混合，研细后置_______中灼烧(选填“坩埚”或“蒸发皿”)，灼烧反应的化学方程式为_______。
(5)将制得Ag溶解在稀HNO₃溶液中，蒸发，干燥，即可制得AgNO_3.写出HNO₃与Ag反应的化学反应方程式_______。
(6)从绿色化学的要求看，上述流程中存在的不足为_______。

【推荐2】是制备新能源汽车钴酸锂电池的重要原料。某化学学习小组设计如图实验装置制备，并探究其有关性质。

已知：i.无水为蓝色，易溶于水及乙醇等有机溶剂。
ii.常用作吸水剂，遇水剧烈水解生成和HCl，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。
回答下列问题；
(1)仪器a的名称是_______。
(2)滴加，一段时间后容器A中充满白雾，发生反应的化学方程式为_______。
(3)无水的作用是_______。
(4)将A中反应混合物隔绝空气减压蒸馏，得到无水晶体。下列装置适合作为冷凝和接收装置的是_______(填序号)。

(5)某同学向无水氯化钴中加入95%乙醇溶液，得到蓝色溶液，滴加蒸馏水溶液由蓝色变为粉红色【查阅资料得知为蓝色、为粉红色】。变色过程中发生反应的离子方程式为_______。
(6)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置实现了用和合成。下列关于该电池的叙述错误的是_______。

A.该装置能量转化形式仅存在将太阳能转化为电能
B.铜电极为正极，电极反应式为
C.电池内部透过质子交换膜从左向右移动

【推荐3】为探究硫酸亚铁晶体()在加热条件下的分解产物，设计如图实验。

(1)实验过程中需缓慢持续通入氮气，其目的是排除装置中的空气和___________。
(2)装置B中可观察到的现象是___________。装置C中的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色，检测表明溶液中含有Mn²⁺，则C中发生反应的离子方程式为___________。
(3)实验结束后发现装置A中有红棕色固体，经分析硫酸亚铁分解产物之一为SO₃，则FeSO₄分解的化学方程式为___________。
(4)装置D球形干燥管的作用___________