【推荐1】铬是不锈钢中一种重要的元素，铬的毒性与其存在的价态有关，低价铬对人体基本无害，六价铬比三价铬毒性高100倍，并易被人体吸收且在体内蓄积，有关含铬化合物的相互转化关系如图甲。

回答下列问题：
(1)从图甲中信息判断，Cr(OH)₃是___________氢氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)，相关反应的离子方程式为___________。
(2)图甲中所示转化过程中需要加入氧化剂的是___________(填写表示转化过程的小写字母)。
(3)在水溶液中橙色的与黄色的有下列平衡关系：＋H₂O2＋2H^＋。向K₂Cr₂O₇稀溶液中加入NaOH溶液后，溶液颜色的变化是___________。
(4)CrO₃具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率()随温度的变化如图乙所示。

①三氧化铬在稀硫酸环境中氧化乙醇，CrO₃变为绿色的Cr₂(SO₄)₃，乙醇被完全氧化为CO₂，则其化学方程式是___________。
②图乙中B点所示固体的化学式是___________。

【推荐3】金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。

请回答下列问题。
（1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C===2Fe+2TiO₂+CO₂↑，钛酸亚铁的化学式为______；钛酸亚铁和浓H₂SO₄反应的产物之一是TiOSO₄，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为_________。
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是___________。此时溶液中含有Fe^2＋、TiO^2＋和少量Mg^2＋等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的K_sp如下表所示。

氢氧化物	Fe(OH)2	TiO(OH)2	Mg(OH)2
Ksp	8.0×10－16	1.0×10－29	1.8×10－11

①常温下，若所得溶液中Mg^2＋的物质的量浓度为0.001 8 mol/L，当溶液的pH等于________时，Mg(OH)₂开始沉淀。
②若将含有Fe^2＋、TiO^2＋和Mg^2＋的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为____________。
（3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl₄的方程式为_______。Mg还原TiCl₄过程中必须在1070 K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_______。除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是______。
（4）在800～1 000 ℃时电解TiO₂也可制得海绵钛，装置如下图所示。

图中b是电源的________极，阴极的电极反应式为________。

【推荐2】“低碳经济”是建设美丽中国的发展方向，对废气中的CO综合利用可以变废为宝。
(1)许多含碳燃料在不完全燃烧时会产生大量CO。
已知：①
②
写出和不完全燃烧生成CO和的热化学方程式：_______。
(2)二甲醚()是清洁能源。利用CO合成二甲醚的原理是。在一定条件下，该反应中CO的平衡转化率与温度(T)及压强的关系如图1所示。

①图1中，p₁_______p₂(填“>”“<”或“=”，下同)，_______0。
②若某物理量随温度(T)的变化如图2所示，则X表示的物理量可能为_______(填一种)。

(3)利用CO也可以合成。一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入和，起始压强为，在一定条件下合成甲醇：，经过达到平衡，此时容器中压强为。
①内，_______。
②下列情况表明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
A.不再改变
B.相同时间内CO的生成速率等于的生成速率
C.一段时间后容器内混合气体的总压强不再改变
D.一段时间后容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变
③在该温度下，此反应的平衡常数_______(结果保留小数点后两位)。
(4)工业上常用CO制备，进一步制得，常用于钙镁离子的测定。将某样品灼烧并用酸处理成溶液，使钙离子溶解在溶液中。向溶液中加入足量，使完全形成白色沉淀。将白色沉淀过滤洗涤后溶于一定量的稀硫酸中，再用高锰酸钾溶液滴定。已知：常温下，的，取酸溶后的溶液，向其中加入时，开始沉淀，则溶液中的浓度为_______。洗涤沉淀时经常先用稀溶液洗涤后，再用水洗原因是_______。

【推荐3】稀土是一种重要的战略资源，元素铈(Ce)就是其中一种。铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件等。
(1)铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿形式存在，其主要化学成分为CeFCO₃。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl₃的一种工艺流程如图所示：

①焙烧温度的影响如图所示，分析焙烧最适宜温度为________(填标号)。

a.350～450℃     b.550～650℃        c．750℃以上
焙烧过程中发生的主要反应化学方程式为________。
②酸浸过程中有同学认为用稀硫酸和H₂O₂替换盐酸更好，可能理由是________。
③常温下，当溶液中的某离子浓度≤1.0×10⁻⁵mol·L^–1时，可认为该离子沉淀完全。据此，在生成Ce(OH)₃的反应中，加入NaOH溶液至pH至少达到________时，即可视为Ce³⁺已完全沉淀。已知：K_sp(Ce(OH)₃)＝1.0×10⁻²⁰。
④加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl的固体混合物可得到无水CeCl₃，其中NH₄Cl的作用是________。
(2)雾霾中含有大量的污染物NO，可以被Ce⁴⁺溶液吸收，生成NO、NO(二者物质的量之比为1∶1)，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)用电解的方法可将上述吸收液中的NO转化为稳定的无毒气体，同时再生Ce⁴⁺，其原理如图所示。写出阴极的电极反应式________。

【推荐1】现今世界，新药物、新材料层出不穷。
(1)香料材料苯丙烯醇()中可能共面的碳原子数最多有______个。苯丙酮()不溶于水，苯丙烯醇()溶于水，二者溶解度相差较大的主要原因是______。
(2)纳米二氧化钛是一种光催化剂，常用于污水处理。其中一个实例如图所示。

①化合物乙的分子中采取杂化方式的原子有C和______。(填元素符号)
②碳原子连接4个不同的原子或原子团时，称为手性碳原子。一个化合物乙分子中含有______个手性碳原子。
③中键的数目为______。
(3)砷化镓属于第三代半导体，晶胞结构与金刚石相似，如图所示。

①砷化镓晶胞中镓原子的配位数为______。
②原子占据的是原子围成的______空隙(填几何空间构型)。
③晶胞中原子坐标参数A为，B为，C，则D为______。
④阿伏加 德罗常数的值为，砷化镓的密度为______(列出计算式)

【推荐2】Li、Fe、As、Zn等均为重要的合金材料，回答下列问题
(1)Li的焰色反应为紫红色，很多金属元素能产生焰色反应的原因是_______
(2)KSCN和K₄[Fe(CN)₆]常用于检验Fe³⁺，SCN^-的立体构型为_______，K₄[Fe(CN)₆]中所含元素电负性由大到小的顺序为_______。
(3)H₃AsO₃的酸性弱于H₃AsO₄的原因为_______。 含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图，As原子轨道杂化类型为_______，lmol对氨基苯胂酸含键数目为_______。

(4)锌和镉位于同一副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态，
①锌：[Ar]3d^l04s²、②锌：[Ar]3d^l04s¹、③铜：[Ar]3d¹⁰4s¹、 ④铜： [Ar]3d¹⁰失去1个电子需要的能量由大到小排序是_______(填字母)。

A．④②①③

B．④②③①

C．①②④③

D．①④③②

(5)Li₂O为离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如下图所示。则O^2-配位数为_______，若晶胞参数为bnm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则Li₂O的密度为_______g·cm^-3(列出计算式即可)。

【推荐3】自然界中存在大量的碳、氮、铜及其它们形成的化合物。请结合物质的结构与性质的知识，回答下列问题:

(1)下列表示处于激发态C原子的电子排布图是________。

A．     B.       C.        D.

(2)N元素可以形成叠氮酸根离子()，的空间构型为_______。

(3)Cu(NH₃)₂Cl₂有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是____(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)①基态Cu²⁺的价电子轨道表达式为_______，第四周期基态原子未成对电子数与Cu²⁺相同且电负性最大的元素是_______。

②铜可以与氧气形成Cu₂O晶体，其立方晶胞参数为a pm，设阿伏加德罗常数值为N_A，该晶胞中部分O原子的坐标参数为：(0，0，0)、(，，)、(1，0，0)、(0，1，0)；全部Cu原子的坐标参数为：(，，)、(，，)、(，，)、(，，)。该立方晶胞中Cu原子构成的空间构型为_____，晶体密度可表示为_______g·cm^-3。

【推荐1】中科院张涛院士的研究团队研究发现纳米ZnO可作为一些催化剂的载体。下图是通过锌精矿(主要成分为ZnS)与软锰矿(主要成分为MnO₂)酸性共融法制备纳米ZnO及MnO₂的工艺流程。回答下列问题：

(1)“酸浸”时，锌、锰离子浸出率与溶液温度的关系如图所示。当锌、锰离子浸出效果最佳时，所采用的最适宜温度为___________。

(2)写出酸浸时ZnS与MnO₂发生的主要反应的化学方程式(无单质硫生成)___________。
(3)(NH₄)₂S₂O₈是一种强氧化剂，能与Mn²⁺反应生成SO和紫色MnO。用(NH₄)₂S₂O₈检验水相中的Mn²⁺时发生反应的离子方程式为___________。
(4)二氧化锰广泛用于电池。一种海水中的“水”电池的电池总反应可表示为5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl。电池放电时，负极的电极反应式为___________。
(5)电解尿素的碱性溶液制取N₂和H₂的装置如图所示。(电解池中的隔膜仅阻止气体通过，两电极都是惰性电极)

A电极的名称为___________，若起始时加入电解池的原料配比 =3，完全反应后，电解排出液中 =___________。

【推荐2】氯碱厂用电解饱和食盐水制取烧碱，同时制盐酸的工艺流程如下：

   

（1）氯气加压能得到液氯，这利用了氯气______________的物理性质。
（2）在HCl合成塔中是_______气过量。
（3）按照图示流程，为了制得100吨36.5%的盐酸，理论上需氯化钠_______吨。
（4）实验室制备HCl气体的化学方程式：_________。
（5）利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸气，用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是_______。
（6）氯化氢气体可做美丽的喷泉实验。标准状况下，用容积为V升的圆底烧瓶，采用排空气法收集干燥的氯化氢，所得气体的平均式量是34.625。喷泉实验后，烧瓶中的溶液的体积为____，物质的量浓度为___。
（7）某化学兴趣小组进行粗盐（含有少量氯化钙和硫酸镁杂质）提纯实验，请结合实验过程回答下列问题。
步骤一：称取10g粗盐，倒入烧杯中后加入30mL水溶解。为加快溶解速率，可采取的方法是______（任写1种）。步骤二：依次加入稍过量的沉淀剂，充分反应后得到大量沉淀。沉淀剂加入顺序依次为（用化学式表示）：__________。步骤三：将混合物进行过滤，取滤液进行下一步操作。步骤四：往滤液中加入适量的____（填试剂名称），调节pH到7（用pH试纸测定），若该试剂不小心加过量，对所得到氯化钠的纯度____（填“有”或“没有”）影响。步骤五：将滤液倒入______中进行加热，等到______时，停止加热，利用余热蒸干。步骤六：晶体转入试剂瓶中待用。在步骤三和五中，玻璃棒的作用依次是____、____。若最终得到的氯化钠固体中还含有微量的NaBr和KCl，更简单的除杂方法是______。已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由、、构成的11.7gNaCl中含有___克。

【推荐3】试分析回答下列有关实验与计算问题：
(1)利用反应Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂∙8H₂O↓+2，在碱性环境下制取CaO₂∙8H₂O的装置如图：

①仪器C的名称为_______；反应结束后，经_______(填操作名称)、洗涤、低温烘干可获得CaO₂∙8H₂O。
②装置B中用冰水浴控制温度，其可能的原因是_______。
(2)S₂Cl₂遇水会生成SO₂、HCl两种气体，某同学设计了如图所示实验方案来测定该混合气体中SO₂的体积分数。

①W溶液可以是_______(填序号)。
a．H₂O₂溶液　　　　　b．KMnO₄溶液(硫酸酸化)　　　　　　　　c．氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为_______(用含V、m的式子表示)。