【推荐2】某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图：

已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

1.5	6.5	7.7
3.7	9.7	9.2

②在图示条件下，不能将Ni(II)氧化成Ni(III)
回答下列问题：
(1)酸浸时，为提高浸取速率，可采取的措施有___________(只答一条即可)。
(2)滤渣II主要成分为___________、___________(填化学式)。
(3)“氧化”的目的是___________；写出该反应的离子方程式___________。
(4)“调pH”时，pH的控制范围为___________。
(5)“除钙”后，若溶液中浓度为，则_______[已知常温下，)]
(6)电解产生的原理分两步：①碱性条件下，在阳极被氧化为；②被氧化产生沉淀，则第②步反应的离子方程式为______。

【推荐3】Ⅰ．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、OH^－、Cl^－、CO、SO、NO。现进行如下实验：
(1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。
(2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl₂溶液后，没有沉淀生成。
(3)继续向(2)中溶液加硝酸酸化后，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定有_________离子，肯定没有________离子，不能肯定存在_______离子。
Ⅱ．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的一种，阴离子分别是NO、SO、Cl^－、CO中的一种。(离子在物质中不能重复出现)
a．若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
b．若向a的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有无色无味的气体逸出，D盐的溶液有沉淀生成。
根据a、b实验事实可推断：
① 写出下列物质的化学式：A ________；D _______。
② 写出上述可溶性盐C与Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式__________。

【推荐1】二氧化氯是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，故常采用和混合溶液将其吸收转化为保存。现利用如下装置及试剂制备。
已知：①纯的或浓度较大的易分解爆炸；极易溶于水，与碱性条件下会剧烈反应并放出大量的热。
②饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是，高于38℃时析出的晶体是，高于60℃时分解成和。

回答下列问题：
(1)装置A中的作用是___________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________，上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是___________。
(3)实验过程中持续通入的速度不能太慢也不能太快的原因是___________。
(4)从溶液中获得固体，完成下列操作：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③无水乙醇洗涤；④___________ ，得到成品。
(5)纯度的测定：用“间接碘量法”测定样品(杂质不发生反应)的纯度，过程如下：取样品配制成溶液，从中取出；加入足量固体和适量稀，再滴加几滴淀粉溶液(已知：)，然后用标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为(已知：。样品中的纯度为___________%(用含c、V的代数式表示)。下列滴定操作会导致测量结果偏低的是___________(填字母)。
a、锥形瓶洗涤后没有干燥       b、滴定时锥形瓶中有液体溅出
c、滴定终点时仰视读数       d、滴定管滴定前没有气泡，滴定后尖嘴处出现气泡
(6)目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示：

①图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极反应式为___________。
②b极区___________(填“增大”“减小”或“不变”)

【推荐2】甲图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

请回答下列问题：
(1)元素在周期表中的位置为_______，D和G的简单氢化物中沸点高的是_______(写化学式)，A和E形成的化合物的电子式为_______。
(2)、E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序为_______。(用化学式表示)
(3)的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单质，且当有28mol电子转移时，常温共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式_______。
(4)由上述元素中的几种组成a、b、c各物质，某同学设计实验用乙图装置证明元素B、C、F的非金属性强弱(其中溶液b和溶液c均为足量)。

①溶液a和b分别为_______(填化学式)。
②溶液c中的离子方程式为_______。

【推荐1】我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中70%是锌锰干电池，利用废旧锌锰干电池制备硫酸锌晶体(ZnSO₄·7H₂O)和纯MnO₂的工艺如下图所示：

已知：
①锌皮的主要成分为Zn，含有少量Fe；炭包的主要成分为ZnCl₂、NH₄Cl、MnO₂、碳粉等，还含有少量的 Cu、Ag、Fe 等。
②K_sp[Zn(OH)₂]=2.0×10^-16；K_sp[Fe(OH)₂]=8.0×10^-16；K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38。
(1)除去炭包中碳粉的操作为_____________。
A.酸浸       B.过滤       C.焙炒             D.焙烧
(2)粗MnO₂转化为MnSO₄时，主要反应的离子方程式为_____________________。
(3)焙烧时发生反应的化学方程式为_____________。
(4)制备硫酸锌晶体流程中，用ZnO调节溶液pH的目的是______________________________，若溶解时不加H₂O₂带来的后果是____________________。
(5)“草酸钠-高锰酸钾返滴法”可测定MnO₂的纯度：取agMnO₂样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入V₁mLc₁mol·L^-1Na₂C₂O₄溶液(足量)，最后用c₂mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定剩余的Na₂C₂O₄，达终点时消耗V₂ mL标准KMnO₄溶液。
①MnO₂参与反应的离子方程式为_____________。
②该样品中MnO₂的质量分数为__________________(假定杂质不参与反应，列出表达式即可)。

【推荐1】我国是最早发现并使用锌的国家，《天工开物》记载了炉甘石（ZnCO₃）和木炭冶炼锌。现代工业上用氧化锌烟灰（主要成分为ZnO、少量Pb、CuO和As₂O₃）制取高纯锌的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：
(1)《天工开物》中炼锌的方法中利用了木炭的________性。
(2)滤渣1和滤渣3的主要成分分别是________、________（填化学式）。
(3)“溶浸”时，氧化锌参与反应的相关离子方程式是ZnO+2NH₃•H₂O+2NH₄⁺=+3H₂O；“溶浸”时温度不宜过高，其原因是________。
(4)“氧化除杂”的目的是将AsCl转化为As₂O₅胶体，再经吸附聚沉除去，该反应的离子方程式是________。
(5)用惰性电极“电解”含[Zn(NH₃)₄]²⁺的溶液，阴极放电的电极反应式是________。阳极区产生一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl₂溶液中，无明显现象，该气体是________（写化学式），该流程中可以循环使用的物质是________（写化学式）。
(6)用锌作负极的电池生活中随处可见，如锌锰干电池、碱性锌锰电池、锌空气电池等。新型锌空气电池的总反应为：2Zn+O₂═2ZnO，若以该电池为电源，用惰性电极电解AgNO₃溶液，为保证阴极有10.8g银析出，需要________ L空气（折算成标准状况）进入该电池（空气中氧气的体积分数为）。

【推荐2】亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示(部分夹持装置略)。

已知：室温下，①；
②；
③酸性条件下，或都能与反应生成和。
回答下列问题：
(1)检查完该装置的气密性，装入药品后，通入一段时间的目的是_______。
(2)写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式：_______。
(3)装置B中观察到的主要现象是_______，装置D的作用是_______。
(4)检验装置C产物中有亚硝酸钠的方法是_______。
(5)经检验装置C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和_______，为避免产生这些副产物，应在装置B、C之间增加一种常用的仪器E，其名称为_______，盛装的试剂为_______。
(6)写出检验装置C产物中是否含有碳酸钠的方法：_______。

【推荐3】Cl₂O又称为次氯酸酐，是强氧化剂，易溶于水且与水反应，受热时容易燃烧、高浓度时容易爆炸。其熔沸点分别为-116℃和3.8℃；Cl₂的沸点是-34.6℃。现利用HgO和Cl₂以及以下装置制备Cl₂O：

回答下列问题：
(1)仪器A的名称：___。用酸性高锰酸钾制备Cl₂应采用气体发生装置：___(填“甲”或“乙”)。
(2)②、③中盛放的试剂分别是___、____。
(3)写出HgO和Cl₂制备Cl₂O的化学方程式：___。
(4)通入干燥空气的目的是___。
(5)实验装置存在一些不足，请指出___。