【推荐2】亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物。NOCl可由NO与Cl₂在通常条件下反应得到，相关实验装置如图所示。
   
回答下列问题：
(1)装置的连接顺序为a→_______→h，实验时先打开分液漏斗活塞滴入稀硝酸，当观察到F中_______时，开始向装置中通入Cl₂。
(2)装置D的作用有：根据气泡快慢调节气体流速、_______、_______。
(3)尾气处理装置中若用NaOH溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此在氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：_______。
(4)制得的NOCl中可能含有少量N₂O₄杂质，为测定产品纯度进行如下实验：
a．将所得亚硝酰氯(NOCl)产品7.0g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，加入足量的30.00 mL0.5 mol/LAgNO₃溶液，充分反应；
b．向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖；
c．加入指示剂，用NH₄SCN标准溶液滴定过量的AgNO₃溶液；
d．重复实验操作三次，消耗0.5 mol/LNH₄SCN溶液的体积平均为10.00 mL。
已知，
①加入硝基苯的作用是_______。
②滴定选用的指示剂是_______。
A．FeCl₃ B．FeCl₂ C．NH₄Fe(SO₄)₂ D．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂
③NOCl的纯度为_______。

【推荐3】绿矾(FeSO₄·7H₂O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑(主要成分为Fe，此外还含有少量Cu、Al，Al₂O₃和Fe₂O₃)制备磁性Fe₃O₄胶体粒子、绿矾和净水剂Na₂FeO₄的实验流程如图：

请回答下列问题：
(1)试剂X为_____，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为______操作。
(2)固体C为_____，溶液D中加入KSCN溶液，无血红色产生，原因是_____(用离子方程式表示)。
(3)D中加入适量H₂O₂生成E的离子方程式_____；若D中含amolFe²⁺，则理论上加入_____molH₂O₂可使溶液E中铁元素恰好转化为Fe₃O₄胶体。
(4)证明Fe₃O₄胶体已经生成的方法是_____。
(5)Na₂FeO₄中铁元素的化合价为______，据此可推断其在水处理过程中具有_____的作用，由固体G生成Na₂FeO₄的离子方程式为______。