【推荐1】己二酸(HOOCCH₂CH₂CH₂CH₂COOH)是一种工业上有重要意义的二元酸，实验室利用环己醇()合成己二酸的反应原理为：+8HNO₃→HOOCCH₂CH₂CH₂CH₂COOH+8NO₂↑+5H₂O
实验装置如下图：

可能用到的有关数据如下表所示：

物质	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	相对分子质量
环己醇	25.9	160.8	20℃时水中溶解度为3.6g，可溶于乙醇、苯	100
己二酸	152	337.5	在水中溶解度：15℃时为1.44g，25℃时为2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯	146

实验步骤如下：
①在三口烧瓶中加入50mL50%硝酸(密度为)，再加入1~2粒沸石，滴液漏斗中盛放5.4mL(5.2g)环己醇。
②水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，逐滴加入5~6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩余的环己醇，维持反应温度在60~65℃之间。
③当环己醇全部加入后，将混合物用80~90℃水浴加热约10min(注意控制温度)，直至_______为止。
④趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。
⑤粗产品经提纯后称重为5.2g。
回答下列问题：
(1)仪器B的名称为_______。
(2)步骤②环己醇要逐滴滴加的原因是_______。
(3)步骤③中，停止加热的判断依据是_______。
(4)烧杯中NaOH溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。
(5)步骤④中为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和_______洗涤晶体。
(6)粗产品可用_______法(填实验操作名称)提纯。
(7)本实验所得己二酸产率为_______。(保留一位小数)

【推荐2】硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途广泛，其晶体为浅绿色，俗名摩尔盐，化学式为。某小组设计如下实验进行探究：

I．制备

(1)向新制的溶液中加入一定质量的固体，在条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。实验时所采用的加热方式是________；乙醇的作用为________。

Ⅱ．i．测定含量（蒸馏法，装置如图）

①称取晶体加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；

②准确量取溶液于锥形瓶中；

③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶，用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2~3次，将洗涤液注入锥形瓶中；

④用的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，以酚酞为指示剂，滴定终点时消耗NaOH标准溶液。

(2)步骤②中，量取溶液的仪器是下图所示仪器中的________（填仪器名称）。

(3)步骤③中，三颈烧瓶中可能发生的氧化还原反应的化学方程式是________；若未冲洗冷凝管内通道并将洗涤液注入锥形瓶中，则所测得的的值将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
(4)步骤④中达到滴定终点的现象是________。

ii．测定含量（重量分析法）

⑤另取一份晶体于烧杯，加水溶解，边搅拌边加入过量的溶液；

⑥抽滤，用稀硫酸洗涤沉淀3次；将所得沉淀充分干燥，称量，得沉淀质量为。

(5)步骤⑤中，判断溶液已过量的实验操作和现象是________。
(6)结合实验I和Ⅱ，通过计算得出该晶体的化学式为________。

【推荐3】如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体M的化学式。

在注射器A中装有240mL气体M，慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：
实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。C管中的硫酸铜变为蓝色；在注射器D中收集到气体单质，其密度在标准状况下为1.25g/L。
试回答下列问题：
(1)注射器D中收集的气体单质为_______(填化学式)。
(2)M气体是由_______和_______元素组成的。
(3)若240mLM气体完全反应后，收集到的D气体质量是0.28g。根据实验时温度和压强计算1molM气体的体积是24000mL，则M的化学式为_______。
(4)写出B中发生反应的化学方程式：_______(M在该条件下不发生分解反应)。
(5)如图，将硫酸铜加热到一定温度时使其分解。

最终X中仅剩余CuO，同时观察到Y、Z中均产生白色沉淀，由此可知硫酸铜在此温度下分解的产物除了CuO外还有_______(填化学式)。

【推荐1】实验室配制500 mL 0.5 mol·L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线l～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒摇匀。
请填写下列空白：
（1）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)       _______________________；
（2）配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有 ______________________；   
（3）实验中称取NaCl晶体的质量是_________________g；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
A、定容时俯视 _______________；
B、加蒸馏水时不慎超过了刻度 线________________。

【推荐2】用 NaOH 固体配制 480mL 1.0mol/L 的 NaOH 溶液，有如下操作步骤：
①计算、称量 NaOH 固体的质量。
②把称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并冷却至室温。
③把②所得溶液小心转入容量瓶中。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1cm～2cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至 溶液凹液面与刻度线相切。
⑥ 将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白：
(1)所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还用到的玻璃仪器有 ___________ ； 使用容量瓶前必须进行的操作是 _______ ， 用托盘天平称量实验所需的NaOH固体为 ______g。
(2)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：___________。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响： ________。
③定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响： _______。

【推荐3】实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图：

硫酸   化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98%

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：①量取   ②计算   ③稀释   ④定容   ⑤转移   ⑥洗涤并转移   ⑦装瓶   ⑧冷却   ⑨上下颠倒摇匀。其正确的操作顺序为_______(填序号)。
(2)该浓硫酸的物质的量浓度为_______，配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需用量筒取该浓硫酸_______mL。
(3)完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、_______。
(4)玻璃棒在下列操作中的作用：溶解_______ 、转移_______。
(5)下列操作会导致所配硫酸溶液浓度偏高的是_______。
A．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
B．容量瓶内壁附有水珠就直接用于配制
C．未等稀释后的浓硫酸冷却至室温就转移至容量瓶并定容
D．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加水至刻度线
E．定容时仰视刻度线
F．稀释前烧杯中有水

【推荐1】某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠溶液反应)：
①向一粒研碎后的药片(0.50g)中加入20.00mL蒸馏水；
②配制0.50mol/L的稀盐酸250mL和0.50mol/L的NaOH溶液250mL；
③用0.50mol/L的NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积；
④加入25.00mL、0.50mol/L的稀盐酸。
请按要求回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是___________(填序号)。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为：___________、___________。
(3)该测定实验共进行了4次。4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下表：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V[NaOH(aq)]/mL	13.02	13.22	12.98	13.00

①配制上述的稀盐酸时，需要选取的主要玻璃仪器有酸式滴定管(可量取液体体积精确到0.01mL的仪器)、烧杯、玻璃棒、___________。
②配制上述的NaOH溶液时，需要用托盘天平称取NaOH固体的质量是___________。
③下列操作会导致配制的盐酸浓度偏低的是___________。
A．未洗涤玻璃棒和烧杯
B．定容时俯视刻度线
C．洗涤后的容量瓶有残留的蒸馏水
D．摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加水至刻度线
④根据相关实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为___________。

【推荐2】I.现用98%的浓H₂SO₄(密度为1.84g·cm^-3)来配制480mL0.2mol·L^-1的稀H₂SO₄。
(1)浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列危险化学品标志中的_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)98%的浓H₂SO₄(1.84g·cm^-3)的物质的量浓度为_______mol·L^-1，应用量筒量取的浓硫酸体积是_______mL，如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用_______mL的量筒。实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有_______，容量瓶上未标有_______。(填字母)
A.温度　　　B.浓度　　　C.刻度线　　　D.容量
Ⅱ.下图是配制溶液的相关实验步骤的操作。

(3)步骤C结束后，_______(填“能”或“不能”)立即进行步骤B，步骤A通常称为_______，步骤D称为_______，未进行该操作将使得所配溶液浓度_______。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(4)对所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现实际浓度大于0.2mol·L^-1，会引起该结果的操作有_______。(填字母)

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液溅出

C．将洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液直接倒入水槽中

D．摇匀后，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

【推荐3】（1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸：

（2）该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。
（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）_______、_______。
（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）_____________________；
A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1～2cm处
（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是_____________________
A．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

【推荐1】工业上制备 BaCl₂·2H₂O 有如下两种途径。
途径 1：以重晶石（主要成分 BaSO₄）为原料，流程如下：

（1）写出“高温焙烧”时反应的化学方程式： _____________________________________。
（2）“高温焙烧” 时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是____________。
途径 2：以毒重石(主要成分 BaCO₃，含 Ca²⁺、 Mg²⁺、 Fe³⁺等杂质)为原料，流程如下：

已知： Ksp(BaC₂O₄)＝1.6×10^－7， Ksp(CaC₂O₄)＝2.3×10^－9

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
开始沉淀时的 pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的 pH	13.9	11.1	3.7

（3）为提高矿石的浸取率，可采取的措施是_________。
（4）加入 NH₃·H₂O 调节 pH=8 可除去____ （填离子符号），滤渣Ⅱ中含_________（填化学式）。加入 H₂C₂O₄时应避免过量，原因是_________。
（5）重量法测定产品纯度的步骤为：
准确称取 m g BaCl₂·2H₂O 试样，加入 100 mL 水， 用 3 mL 2 mol·L^－1 的 HCl 溶液加热溶解。边搅拌，边逐滴加入 0.1 mol·L^－1 H₂SO₄ 溶液。待 BaSO₄ 完全沉降后，过滤，用0.01 mol·L^－1 的稀 H₂SO₄洗涤沉淀 3~4 次，直至洗涤液中不含 Cl^－为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为 n g。则 BaCl₂·2H₂O 的质量分数为_________。

【推荐2】某化学小组进行制备和性质的实验探究，设计了如图装置制备并验证的性质(部分夹持装置略去，a-d处均为浸有相应试液的脱脂棉)。

回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_______。
(2)打开K，点燃酒精灯开始反应，能证明具有漂白性的现象是_______，c处发生反应的离子方程式是_______。
(3)关闭K停止加热，由于余热Cu和浓还要反应一段时间，装置B的作用是_______，此时装置B中现象是_______。
(4)取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸于圆底烧瓶中共热至反应完全。发现烧瓶中有铜片剩余，该同学根据所学知识认为还有一定量的剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中存在余酸的是_______。

A．铁粉	B．溶液
C．溶液	D．银粉

(5)工业生产过程中产生的尾气需要测定的含量，符合标准才能排放。已知有VL(已换算成标准状况)尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到bg沉淀。溶液的作用是_______，尾气中含量(体积分数)的计算式是_______(用含V、b的代数式表示)。

【推荐3】某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V₁ mL和V₂ mL(已折算到标准状况下)。

（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：______________________________。
（2）实验1装置中小试管的作用是___________________________________________________。
（3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：①___________________②___________________。
（4）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V₁和V₂表示）：__________________________。
（5）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积____________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积___________。
（6）该实验需要0.50 mol·L^－1的NaOH溶液470 mL，请回答下列问题：
①配制时应称量______g NaOH，称量时需要托盘天平、______、______ (填仪器名称)。
②配制配制NaOH溶液时，将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液立即转移至容量瓶中____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na₂O杂质会导致所配溶液浓度________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（7）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是____mol·L^－1。