【推荐1】过氧乙酸(CH₃COOOH)是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。
(1)某学生在实验室用密度为1.20g/mL，质量分数为25%的工业过氧乙酸配制0.1mol/L过氧乙酸溶液250mL，该生用量筒量取工业过氧乙酸体积___mL，除量筒、玻璃棒、烧杯外还需要的玻璃仪器有___。
(2)该学生配制前设计了下列操作，其合理的操作顺序是___(字母表示，每个字母只用一次)。
A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需体积的工业过氧乙酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的工业过氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，倒置并振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?(选填"偏高"、"偏低"或"无影响")
A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水___。
B.转移溶液时，不慎有少量溶液酒在容量瓶外__。
C.量取15%的工业品过氧乙酸时，仰视量筒__。
(4)下列叙述正确的是___(填字母)。

A.可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉
B.过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如图所示
C.过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中
D.过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质
(5)过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸(CH₃COOH)和一种常见的气体，该气体为____(填名称)。
(6)如果生产过氧乙酸的原料CH₃COONa中泥有了SO，要想除掉SO请选择下列试剂按照加入先后顺序填空___(填序号，试剂不一定全部使用)。
①盐酸②醋酸钡溶液③氯化钡溶液④醋酸⑤碳酸钠溶液⑥碳酸氢钠溶液

【推荐2】I． 以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：

（1）序号为⑥和⑧的仪器的名称分别为__________________________。
（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的____________(填序号)。
（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的____________(填名称)。
（4）配制一定物质的量浓度的溶液时要用到的仪器是________(填序号)。
（5）仪器上标有温度的有____________(填序号)。
II.（1）指出下列实验仪器和用品(已洗涤干净)使用时的第一步操作：
①淀粉碘化钾试纸检验Cl₂的性质_____________________________；
②分液漏斗(分液)__________________________________________。
（2）下列有关实验的叙述中，合理的是________。
A．用碱式滴定管量取25.00 mL溴水
B．测定溶液的pH时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
C．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫上石棉网
D．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高
E．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
F．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
G．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

【推荐3】用18mol·L^-1浓硫酸配制250mL0.9mol·L^–1稀硫酸的步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释；④ ；⑤转移、洗涤；⑥定容、摇匀；⑦装瓶贴标签
完成下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积为___。步骤④的内容为___。
（2）容量瓶使用前必须___，容量瓶上需标有以下五项中的___（填序号）；
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
（3）第③步实验的操作中用到的玻璃仪器有___。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，则___；
②定容时俯视刻度线，则___。

【推荐1】某小组同学需要85mL0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液以备实验使用，回答下列问题：
(1)85mL0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)=___mol·L^-1。
(2)该同学应选择___mL的容量瓶。
(3)若用Na₂CO₃·10H₂O晶体来配制溶液，需用托盘天平称量固体___克。
(4)如图是某同学一些配制过程的关键步骤和操作，其中有错误的是___(选填操作序号)。

(5)下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是___。
a.Na₂CO₃·10H₂O晶体失去了部分结晶水
b.定容时液面超过刻度线，吸出一部分溶液
c.碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
d.称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

【推荐2】用质量分数为98%，密度为1.84g·cm^-3的浓硫酸配制1mol·L^-1稀硫酸100mL，其操作有以下各步：①用量筒量取浓硫酸；②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中；③将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中；④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却；⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀。完成下列填空：
（1）第①步操作中应用量筒量取__mL浓硫酸；
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是____。
（3）正确的操作顺序是（用序号填写）____。
（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填A表示“偏高”、填B表示“偏低”，填C表示“无影响”）。
Ⅰ.用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面____。
Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水____。
Ⅲ.容量瓶洗涤后未干燥___。
Ⅳ.定容时俯视液体凹液面____。

【推荐3】实验室需要用烧碱固体配制0.5mol·L^-1的NaOH溶液500mL。根据配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)。

(2)计算结果：需要称取NaOH固体_______g；
(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个操作只用一次)_______；
A.用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
(4)实验操作过程中(4)的B、C步骤均用到玻璃棒，其作用分别是：_______、_______；
(5)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是_______；(填下列编号)
①容量瓶实验前用水洗干净，但未烘干；       
②定容观察液面时俯视；
③配制过程中遗漏了(3)中步骤A；             
④加蒸馏水时不慎超过刻度线。

【推荐1】为了验证和的氧化能力相对强弱，利用如图所示电池装置进行实验。

(1)用固体配制溶液，下列仪器中没有用到的是___________(填标号)，需称取的质量为___________g

(2)电池装置中，盐桥中盛装浸有高浓度电解质溶液的琼脂，要求该电解质溶液中阴、阳离子扩散速率相近，即电迁移率尽可能相接近。已知的电迁移率分别为7.62、7.91、7.40，本实验盐桥中的电解质选择，而不选的可能原因是___________。
(3)根据电流表指针偏向知，电流由电极材料X流出，则电极材料X可能为___________。
(4)一段时间后，左侧溶液中浓度增大，右侧溶液中浓度减小。则电极的电极反应式为___________。
(5)检验右侧电极室溶液中存在应选用___________溶液，由此可证明氧化性：___________(填“大于”或“小于”)。
(6)实验前通常将电极用特殊的酸腐蚀，造成接触面粗糙的目的是___________。

【推荐2】“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为___________mol/L。(计算结果保留一位小数)
(2)某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na⁺)___________mol/L。
(3)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制所需的480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
①配制溶液需要使用图2中所示的仪器有___________(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是___________。
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是___________(填仪器序号)。
a．配制一定体积准确浓度的标准溶液b．贮存溶液
c．用来加热溶解固体溶质d．准确稀释某一浓度的溶液
③配制此溶液该同学需称取称量NaClO固体的质量为___________g。
(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是___________(填序号)。

A．定容时俯视刻度线	B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．称量所用砝码生锈	D．定容时加多水，用胶头滴管吸出

【推荐3】I.据报道，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题：
(1)铷(Rb)在元素周期表中的位置：_______。
(2)关于铷的结构和性质判断正确的是_______(填序号)。
①与水反应比钠剧烈
②它的原子半径比钠小
③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO₂
④它的阳离子最外层电子数和镁离子相同
⑤它是还原剂
II.配制480mL0.5mol•L^-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
(3)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、_______、胶头滴管等。
(4)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为_______。
(5)不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填序号)。
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
②定容时俯视刻度线
③将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
④定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线