【推荐1】氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。

(1)仪器A的名称为___________；B中饱和食盐水的作用是___________。
(2)请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式___________。
(3)广口瓶C、E中，有色布条褪色的是___________(填“C”或“E”)。
(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是___________。

A．Ca(OH)2

B．Ca(ClO)2

C．CaCl2

D．Ca(ClO)2和CaCl2

(5)烧杯G的作用是处理尾气，请写出G中反应的离子方程式___________。
(6)写出装置I中反应的化学方程式___________。

【推荐2】经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，回答下列问题：
(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是______（填字母）

A．

B．

C．

D．

(2)取该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶液至溶液呈碱性，此过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、、______（用离子符号表示）。
(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。

①试剂a、b分别为______（写化学式）：“溶液3”所含的溶质阴离子主要有、______（写离子符号）。
②“分离操作”的名称是______。
③向“溶液1”中加入过量试剂c后，发生反应的离子方程式为______。

【推荐2】氮的化合物应用广泛：
(1)Reineckesalt的结构如图所示：

其中配位原子为_______(填元素符号)，阳离子的空间结构为_______，NCS^-中碳原子杂化方式为_______。
(2)重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr₂O的结构如图。1mol重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]中含σ键的数目为_______N_A。

(3)[Zn(IMI)₄](ClO₄)₂是Zn²⁺的一种配合物，IMI的结构为，IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物常温下为液态而非固态。原因是_______。
(4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”(或大π键)。大π键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为。
①下列微粒中存在“离域Π键”的是_______。
A．CH₂=CH-CH=CH₂ B．CCl₄ C．H₂O D．SO₂
②NaN₃中阴离子N与CO₂互为等电子体，均为直线型结构，N中的2个大π键可表示为_______。
(5)氮化铝(AlN)陶瓷是一种新型无机非金属材料，晶体结构如图所示，1个Al原子周围距离最近的Al原子数为_______个；若晶胞结构的高为anm，底边长为bnm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则其密度为_______g·cm^-3(列出计算式)。

【推荐3】2023年6月27日，我国工业与信息化部办公下达了2023年度国家工业节能监察任务的通知，其监察的重点为企业节能减排的落实情况。
(1)利用反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H，可减少CO₂排放，并介成清洁能源。该反应一般认为可通过以下两步来实现：
①CO₂(g)+H₂(g)H₂O(g)+CO(g)        △H₁=+41kJ•mol^-1
②CO₂(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)        △H₂=-90kJ•mol^-1
则合成反应的△H=______kJ•mol^-1；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是______(填标号)。
A.            B.
C.        D.
(2)500℃时，在2L的密闭容器中充入3molCO₂和8molH₂，发生CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)。下列现象可以说明反应达到平衡的是______。
A．3_正(H₂)=_逆(H₂O)                    B．气体平均相对分子质量不再改变
C．气体密度不再改变                    D．CO₂与H₂的物质的量之比不再改变
测得t=5min时，反应达到平衡，此时c(CO₂)=0.5mol/L，则从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率(CO₂)= ______。
(3)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO₂固溶体。已知ZrO₂的熔点高达2700℃，四方ZrO₂的晶胞如图所示：

ZrO₂属于______晶体(选填“分子”或“离子”)，若四方ZrO₂的晶胞参数为apm，该晶体的密度为______g•cm^-3(写表达式，用N_A表示阿伏加德罗常数)。在ZrO₂中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为Zn_xZr_1-xO_y，则y=______(用含x的代数式表示)。

【推荐1】实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案，其实验流程如图1。
已知：①K₂MnO₄水溶液呈墨绿色，在酸性、中性和弱碱性环境下，会发生自身氧化还原(歧化)反应，生成和MnO₂；②碱性条件下，三价锰易形成MnOOH沉淀，该物质250℃分解为Mn₂O₃；③相关物质的溶解度数据如表：

20℃	K2CO3	KHCO3	K2MnO4	KMnO4
S(g/100g水)	111	33.7	11.1	6.34

                                                         图1

                                      图2
(1)“共熔”投料的顺序为先加入KOH和KClO₃混合均匀，待小火完全熔融，再加入MnO₂，迅速搅拌。不能先将KClO₃与MnO₂混合的原因是__________
(2)溶解后所得溶液转入三颈瓶中，趁热滴入6mol·L^-1的乙酸，调节pH≈10，在如图2所示的装置中进行歧化。
①判断三颈瓶中K₂MnO₄完全反应的实验方法是：用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到___________，表示已完全反应。
②也可以将滴入乙酸改为通入CO₂引发“歧化”，反应化学方程式是___________，当溶液pH值达10～11时，停止通CO₂；若CO₂过多，可能造成的不良后果是___________
(3)从提高原料利用率的角度分析，本实验流程的优点是_________
(4)请设计实验方案，由MnSO₄溶液制备较纯净Mn₂O_3.向MnSO₄溶液中，72h后得到产品Mn₂O₃(必须使用的试剂：0.2mol•L^-1氨水、3%H₂O₂溶液、热水)。_________

【推荐2】高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO₂）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:

回答下列问题:
（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是_____________．
（2）“平炉”中发生的化学方程式为_____________．
（3）“平炉”中需要加压，其目的是_____________．
（4）将K₂MnO₄转化为KMnO₄的生产有两种工艺．
①“CO₂歧化法”是传统工艺，即在K₂MnO₄溶液中通入CO₂气体，使体系呈中性或弱碱性，K₂MnO₄发生歧化反应，反应中生成KMnO₄，MnO₂和_____________（写化学式）．
②“电解法”为现代工艺，即电解K₂MnO₄水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为_____________，阴极逸出的气体是_____________．与传统工艺比较，现代工艺的有点除了产品纯度高外还有_____________
（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀．取浓度为0.2000mol•L^-1的H₂C₂O₄标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO₄溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为_____________（列出计算式即可，已知2+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O）．

【推荐3】锂、铍等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿(主要含及少量)中提取铍的工艺如图所示：

已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，温度升高，溶解度增大。
回答下列问题：
(1)“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，目的是_______。
(2)由油酸铍制备的方法是_______。